2021-2022学年山西省忻州市第一职业中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年山西省忻州市第一职业中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g (1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) BA.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g参考答案：B略2. 下列说法正确的是 A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ B加入K3Fe(CN)6溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+ C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42D

2、加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+参考答案：D略3. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A盐酸 B蔗糖溶液 CCuSO4溶液 DFe(OH)3胶体参考答案：D略4. 下列各组混合物中，不符合不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是A 甲烷、辛醛 B 乙炔、苯乙烯 C 甲醛、甲酸乙酯 D 苯、甲苯参考答案：D略5. 下列物质中，属于高分子化合物的是（ ）蛋白质氨基酸油脂淀粉氯乙烯纤维素 聚乙烯A B.除外都是 C. D.参考答案：C试题分析：蛋白质、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物；氨基酸、油脂、氯乙烯

3、都属于小分子物质，故答案C。6. 右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是AX和Y中只有一种为气态，Z为气态 BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应 D上述反应的逆反应的H0参考答案：A略7. 已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对高碘酸和碘酸酸性强弱判断正确的是 A.高碘酸和碘酸都是酸强B.高碘酸和碘酸都是弱酸C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸参考答案：C8. 宣传科学知识，介绍

4、高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是A高温高压下将石墨制成金刚石 B用催化剂将水变成燃料油C将空气中的游离的氮转变为含氮的化合物 D用碘化银人工降雨参考答案：B9. 已知：C(s)+ O2(g)CO(g) H1 = 110.5 kJ/molCO(g)+ O2(g)CO2(g)H2 = 283.0 kJ/mol则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为( )A172.5 kJ/mol B172.5 kJ/mol C393.5 kJ/mol D393.5 kJ/mol参考答案：D略10. 已知：(1)Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol1(

5、2)2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于 ()A317.3 kJmol1 B379.3 kJmol1 C332.8 kJmol1 D317.3 kJmol1参考答案：A11. 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D 参考答案：B略12. 铁在下列情况下腐蚀最快的是A铁放入海水中 B将铁和锌连接后放入海水中C将铁和锌连接后

6、放入淡水中 D将铁和锡连接后放入海水中参考答案：D略13. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 （ ）A. 钠、镁 B.食盐、淡水 C. 溴、碘 D. 氯气、烧碱参考答案：B略14. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、参考答案：D略15. 下列各组物质能用分液漏斗进行分离的是 A汽油和四氯化碳 B碘与四氯化碳 C酒精与汽油 D水与苯参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧

7、杯中用水稀释后转移到100mL （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL滴定：当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次实验记录（数据 ml）滴定次数1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14

8、.95）/4mL=15.24mL指出他的计算的不合理之处： 按正确数据处理，可得市售白醋总酸量= g/100mL（写出计算过程）（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案：（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 4.50；（2）ab考点：中和滴定版权所有分析：（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中

9、进行；（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式来解答；（2）根据c（待测）=分析误差解答：解：（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；（3）滴定管液面的读数0.70mL，N

10、aOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色故答案为：0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH Xg，则CH3COOOHNaOH 60 40Xg0.2 0.1000mol/L0.015L40g/molX=0.450样品总酸量为0.450=4.50g/100mL，故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 4.50；故答案为：第1次滴定误差

11、明显大，属异常值，应舍去；（2）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故a正确；b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故b正确；c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析可知c（待测）不变，故c错误；d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小，故d错误；故答案为：ab点评：本题主要考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析

12、等，难度中等，注意把握中和滴定实验的原理，注意根据浓度公式分析误差三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 094g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同时消耗氧气2.24g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为0.94g。求此有机物的分子式。若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物的结构简式。参考答案：C6H6O 18. （9分）乙炔和乙烷的混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙炔和乙烷全部消耗完, 得到CO和CO2的混合气体和36g的水。求: (1)当a=1时，乙炔和乙烷的物质的量； (

13、2)当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的4/5时，求b的值和此时生成CO和CO2的物质的量的比值；(3)a、b的取值范围。参考答案：（9分） （1）n(H2O)=2mol由H原子守恒可得乙炔和乙烷的物质的量各为0.5mol （2分） （2）由C原子守恒可得：4/5b = 1mol2 b=2.5mol （1分) n(CO)+ n(CO2) = 2mol （C原子守恒） n(CO)+2n(CO2)+ n(H2O)= 2.5mol2 （O原子守恒） 得： n(CO)=1mol n(CO2)=1 mo l n(CO): n(CO2)=1:1 （2分） （3）由极端假设可得取值范围为2/3 a2 （2分） 5/3 b 5 （2分）答：略。（其他合理解法均得分）略19. 喷泉实验是一个有趣实验。现有25