金属及其化合物测试题

1、金属及其化合物测试题一选择题（每题只有一个正确选项）现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是（）测所得溶液的pH取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生取溶液少量，向其中加入CuS04溶液，观察是否有沉淀产生在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：

2、样品一粉碎一加水溶解一过滤一向滤液中滴加KSCN溶液分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3明矶属硫酸盐，含结晶水，是混合物用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）实验中发生的反应都是氧化还原反应铝是一种较活泼的金属铝与氧气反应放出大量的热量铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（）ABCDXHC1NENa2CO3so2YFeCl2NaOHC02Na

3、2SO3Zci2Na2CO3CaCO3h2so4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO35下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是()选项陈述I陈述IIAFeO是红棕色粉末23FeO常用作红色涂料23BSiO2是两性氧化物SiO可和HF反应2CAlO难溶于水23AlO可用作耐火材料23DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色下列图中的实验方案，能达到实验目的的是()ABCD买验方案塾JK-Bkt2ruLSH26落槪买验目的验证FeCl对HO322分解反应有催化作用制备Fe(OH)并能2较长时间观察其颜色除去CO气体中混2有的SO2比较HCl、HCO和23HSiO的酸性强弱23实验研究发

4、现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正确的是()稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵c点对应溶液的体积为48mLb点与a点的差值为0.05molD.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3非选择题8(I)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学

5、手册知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAlQFeFe2O3熔点/c6602320541535231462沸点/c246729802750该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是(填序号)。A.浓硫酸B.稀硫酸稀硝酸D.氢氧化钠溶液(II)如何用CO2和50mL2molL-1NaOH

6、溶液制取50mL1molL-1Na2CO3溶液？特别提醒直接在NaOH溶液中通入CO2很难控制CO2的量，若CO2的量较少，得到的是NaOH和Na2CO3的混合液，若CO2的量较多，得到的是Na2CO3和NaHCO3的混合液。写出简要的实验步骤：。写出有关反应的化学方程式：AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。A冋-冋一F和G的混合溶液点燃C一一D一一回厶请回答下列问题：物质C和E的名称分别为、(1)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为若只能在加热情况下进行，则反应物A应为反应的化学方程式为。新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是，实

7、验现象为某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：【提出猜想】问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被屯、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？【实验探究】I解决问题1需用到的药品除1molLtCuS0溶液、稀硫酸外还需(填试剂的化学式)溶液。4用胆矶晶体配制1molL-iCuSO溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、4玻璃棒、胶头滴管外，还有(填仪器名称)。为达到实验目的

8、，请你补全实验内容和步骤：用CuSO溶液制备Cu(OH)；。42II.解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80100C得到黑色固体粉末；继续加热至1000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：。从实验II可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜(填稳定或不稳定)，溶液中正一价铜比正二价铜(填稳定或不稳定)。III.解决问题3设计如下装置(夹持装置未画出)：当氮的某种气态氢化

9、物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01molX,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g气体Y。仪器A的名称是。X的化学式为。选择题答案请填入下表题号1234567答案姓名：分数：y.口考号:24参考答案1-7.CCDBABB（每小题6分，共42分）8.（I（）8分）（1）合理（2）NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO23H2（3）B（II）（6分）（1）将50mL2molL-1NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50mL1molL-iNa2CO3溶液（2）NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O点燃点燃（12分）（1）3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=FeCl3Fe+S=pS3Fe+4H2O（g）=JFe3O4+4H2f（3）Fe+2H+=F+H2fFe+4H+