江苏省盐城市高三第三次模拟考试化学试题

1、江苏省盘城市2018届高三第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：O-16选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是A.选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行B.积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会C.日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋D.生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理2.卜列有关化学用语表示正确的是（A.中子数比质子数多 1的磷原子:B. Al3+的结构示意图：夕C.次氯酸钠的电子式：D.甲酸乙酯的结构简式:CH

2、OOCGH3.卜列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（NaS具有还原性，可用于去除水体中Hg2+Q具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌4.C.葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料D. Al 2Q具有两性，可用作耐Wj温材料短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的单质是空气中含量最多的气体,同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同,同主族。下列说法正确的是（A.原子半径：r(X)r(Z)+0Q!化7地学优h点港2Ni(s)+O 2(g)=2NiO(s) H=-479.8 kJ - molCH(g)+NiO(s尸CO(g)+2H 2(g)+Ni(s)H=a

3、kJ- mol-1 TOC o 1-5 h z _.-1CH(g)+2NiO(s)=CO 2(g)+2H 2(g)+2Ni(S)H=b kJ - mol_一_-1CH(g)+4NiO(s)=CO 2(g)+2H 2O(g)+4Ni(s)H=156.9 kJ - mol下列说法错误的是()_ _-1CG(g)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g) H=(2a-b) kJ mol_ _.-1CH(g)+2O 2(g)=CO2(g)+2H 2O(g) H=-802.7 kJ molC.甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D.含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与

4、回收不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分。共计20分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。法正确的是()OHHOHt CKJ1IAOHXYB. X、Z分子中均含有2个手性碳A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 原子D. X、Y、Z均可与NaOHffi溶液发ImolZ最多只能与2molBr2发生反应 生反应12.下列说法正确的是()A.反应 2N2O(g)=2N(g)+O 2(g)的HQ S1.000 X 10-3mol L-1pH

5、=7 的溶液中：c(Na +)c(H 2CO)c(CO32-)pH=a 的溶液中：c(HCQ-)c(Na +)c(H +)c(CO32-)25 c时，反应 H2CO+CO2-=2HCO的平衡常数为1.0X10415.在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H(g) = (CH3) 2O(g)+CQ(g)(不发生其他反应)，COW平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3) 2OCOCOI0.30.30050%n0.30.300.1m000.20.4/* 岁+OU卜列说法正确的是()

6、A.该反应的 Hp2B.达到平衡时，容器n中 CO的平衡转化率大于 50%C.达到平衡时，容器I与容器n的总压强之比小于4 : 5D.达到平衡时，容器出中n(CH3)2O是容器H中的2倍非选择题(12分)CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或 NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：乙肝Hr 口1下母产品 醇诜|CuCl“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是( 填序号)。a.将海绵铜粉末与水搅拌成浆液b.投料时，NaNO适当过量c.缩短浸取时间d.将滤渣1返回再次溶解浸取“还原，氯化”时，NaSQ和NaCl的用量对CuCl产率

7、的影响如题16 图-1、图-2所CuSO与N&SO、NaCl在溶液中反应生成 CuCl的离了方程式为 。当n(Na2SO)/n(CuSO4)1.33时，比值越大 CuCl产率越小，其原因是 。当1.0n(NaCl)/n(CuSO 4)1.5时，比值越大 CuCl产率越大，其原因是 。“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为(填化学式)。(4)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Clo CuCl被氧化为Cg(OH)3Cl的化学方程式为。(15分)托特罗定(G)是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下:OtiC中含氧官能团名称为 和。(2)D生成E的反应类型为 。

8、(3)化合物X的分子式为C9H8O2,写出X的结构简式：。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。能发生水解反应，两种水解产物均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均只有4种不同化学环境的氢。R2CHjCHO r RcH=PbtOEdh 、/Ph(OH)题20图O 10.OH 2 P 1r0血依血lagWDKnwKng 酬 m M MEI率去留左二二或能使甲基橙显红色的Pb(n)溶液中滴入少量 NaOHg溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为 。当pH 7.0时，生成的沉淀为(填化学式);此时pH越大HAP对Pb( n )平衡吸附量越小，其原因是21. (12分)【

9、选做题】本题包括 A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内 作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质镒、神、钱及其相关化合物用途非常广泛。(1)M吊基态核外电子排布式为 。(2)神与钱、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是 。(3)BrCH2CN可用于制备神叶立德，BrCHbCN分子中碳原子杂化轨道类型是 。(4)在AlCl 3存在下，将 C2H通入AsCl3可得至ij (ClCH=CH)2AsCl等物质，AsCl3分子的几何构型为 , 1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含键的数目为 。GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂镒后可得稀磁性半导体材

10、料(晶体结构不变)，则该材料晶体中 n(Ga) : n(Mn) : n(As尸。实验化学硫代硫酸钠(Na2s203)不溶于乙醇，20C、80c时溶解度依次为 70.1、231g/100gH20可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分N&S,含少量NaSQ、NaCO等)及纯碱等为原料制备 NS2S2O3 5H2O的实验流程如下:二业院化钠SO2NajSOj用N&$Q脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为“净化”时加入的试剂X可能是 (填化学式)。“趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是 。(4)制备N32SaQ的实验装置如下图所示:艳拌碘子装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是

11、 。实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的 SO气体较均匀地通入Na2S-Na2CO溶液中，另一方面的作用是 。请设计由三口烧瓶中的反应液制备N&S2Q 5H2O的实验方案：拆解装置，:将固体放在40c烘箱中干燥40min,制得Na2s2Q 5HO （实验中须使用的试剂有： 2mol - L -1 NaOH!M、95叱醇）。江苏省盐城市2018届高三第三次模拟考试化学试题答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。 1-5 CABCD 6-10 BADDC不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符

12、合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. B 12 . B 13 . CD 14 . BD 15 . AC非选择题(共80分)(12 分)(1)c(2 分)(2)2Cu2+SO2-+2Cl-+H2O =2CuClJ +SO2-+2H+(2 分)随着n(Na2SO)/n(CuSO 4)不断增大，溶液的碱性不断增强，CiT及CuCl的水解程度增大(2分)适当增大c(Cl -),有利于平衡 Cu+(aq)+Cl -(aq) = CuCl(s)向生成 CuCl方向移动(2分

13、)(3)Na 2SO (2 分)(4)4CuCl+O 2+4H2O=2Cu(OH)3Cl+2HCl(2 分)(15分)(1)醒键竣基(2分)(2)取代反应(2分)(3)(2分)(4)（3分）(6分)(12 分)(1) c(2 分) 3MnO2-+4CHCOOH=2MnMnOj +4CHCOO+2H2O (2 分)水浴加热(2 分)(2)n(Na 2QQ)= 0.0500mol L -1 xi0.00mLX 103L mL1=5.000 x 10-4mol两次共消耗 n(KMnO)=0.0200 mol - L -1 x (15.00+4.500)mL x 103L mL1=3.900 x 10

14、-4mol (1 分)22氧化有机物消耗 n(KMnO)=3.900 x 10-4mol-5n(Na2QQ)-3.900 x 10-4mol-5 x 5.000 x 10-4mol=1.900 x 10-4mol (2 分)5n(O2)= 4x 1.900 x 10-4mol= 2.375 X 10-4molm(Q)=2.375 X 10-4molX 32g mol -1=7.600 x 10-3g= 7.600mg (2 分)COD= =76.0mg - L-1（1 分）（15 分） TOC o 1-5 h z （1）用NaOH溶液浸泡、过滤、洗涤及干燥（2 分）（2）除去C、S及有机物（2

15、分）（3）利用浓硫酸与水混合放热，使溶液温度升高，加快酸溶速率（2分）（4）2Fe 2+ClO-+2HI=2Fe3+Cl-+H2O （2 分）5.6pH6.2（2 分）（5）边搅拌边向“净化液”中滴加 3mol l/N&CO溶液至有大量沉淀，静置，向上层清液 中滴加3mol - L -1Ns2CO溶液，若无沉淀，过滤，水洗，向滤渣中加入6mol - L-1硝酸至滤渣恰好溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 （5 分）（14 分）(1) b(2 分)10Ca2+6HPO2-+8NH H2。Ca0（PO4）6（OH）2 J+8NH+6HaO （2 分）（2）防止F-及其水解生成的 HF与玻璃中SiO2反应（1

16、分） TOC o 1-5 h z Ksp（HAP）/K 10sp（CaF2）（2 分）（3） Pb2+OH=Pb（OH）+（1 分）溶液中c（H+）大，大量占据HAP对Pb2+的吸附位，物理吸附能力减弱（2 分）Pbio（PO4）6（OH）2 和 Pb（OH）2 （2 分）c（H+）减小，会减少HAP在溶液中的溶解量，便生成的c（PO43-）减小，溶解-沉淀吸附能力减弱且改变了吸附机理（2 分）（12 分）【选做题】A.物质结构与性质（1）Ar3d 5 或 1s22s22p63s23p63d5 （2 分）（2）GaSeAs （或：钱 硒神）（2 分）（3）sp 和 sp3（2 分）（4）三角锥（2分）11mol （2分）（5）27 ： 5 ： 32 （2 分）B.实验化学（1）S 2O2-+4C