山东省邹平市一中学校2022-2023学年高三化学第一学期期中统考模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素W、X、Y

2、和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。下列说法错误的是（）A元素X、Y与Z的原子半径大小：YZXB元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子C元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料D元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子2、在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Na+、NO3-、Br-DK+、Cu2+、Cl-、SO42-3、将浓度和体积均相同的一

3、元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是AHA一定不是弱酸BBOH一定不是强碱CHA一定是强酸DBOH一定是强碱4、分离苯和水，应选用ABCD5、化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）A化合物与电解质属于包含关系B氧化还原反应与化合反应属于包含关系C溶液与分散系属于并列关系D化合物与碱性氧化物属于交叉关系6、下列说法正确的是AHF分子间存在着氢键，故HF分子比H2S分子稳定B晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C原子晶体中只存在非极性共价键DHClO4的酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强7、从海水中提取溴，主要反应为：2Br-Cl2Br22C

4、l-，下列说法正确的是A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强8、海带提碘实验过程中，没用到的实验操作是（ ）A溶解B萃取C蒸发D分液9、化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是A某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题C因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物10、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外

5、层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是()A原子半径:rWrZrYrXBZ的简单氢化物沸点比X的高CX、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种DW元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z11、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油12、下列说法中，正确的是（ ）A原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高B冰融化时，分子中键发生断裂C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力

6、越大，则分子越稳定13、关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是（ ）A能量相同B电子云形状相同C自旋方向相同D电子云伸展方向相同14、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体15、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )A已知：将Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+类推：将 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+=

7、 Cu+2Na+B已知：稀硫酸与Ba(OH )2溶液反应至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2O类推：NaHSO4 溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2OC已知：铁和氯气反应2Fe + 3Cl2 2FeCl3类推：铁和碘单质反应2Fe + 3I2 2FeI3D已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3+2HClO类推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3+2

8、HClO16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB25、，64gSO2中含有的原子数为3NAC常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA17、实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（ ）编号试剂保存方法理由A钠保存在酒精中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处避免见光分解D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D

9、18、图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是A图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.lmolMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中bl00D图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化19、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量

10、的此混合物，得到铁的质量是（ ）A5.6 B4.2 C2.8 D1.420、能用键能大小解释的事实是A稀有气体化学性质很稳定B硝酸易挥发，而硫酸难挥发C氮气的化学性质比氧气稳定D常温常压下，溴呈液态，碘呈固态21、下列物质的性质与应用关系不正确的是A常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸BMgO、Al2O3 的熔点很高，可用做耐高温材料CSi具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果22、下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气

11、体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等二、非选择题(共84分)23、（14分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式_。(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式_。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式_。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入

12、E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_。(6)若A是一种溶液，可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、CO32- 、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_。24、（12分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物

13、X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。25、（12分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用(用铁粉和稀硫酸反应制得)和在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节(1)

14、装置A的名称是_，装置B中盛放的药品是_，盛放在装置_中(2)实验过程中，欲将生成的溶液和溶液混合，操作方法是_溶液要现用现配制的原因是_(3)操作I的名称是_，干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为，取干燥后的样品，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉，计算样品中杂质的质量_g26、（10分）文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁；相同条件下，草酸根的还原性强于。为检验这一结论，某研究性小组进行以下实验：资料：.草酸为二元弱酸。.三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在.为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。（实验1）用以下装置制取无水氯化

15、亚铁(1)圆底烧瓶中所盛试剂是_，玻璃丝的作用是_。(2)欲制得纯净的，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是先点燃_处酒精灯。(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。（实验2）通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱。操作现象在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 (4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是_。(5)经检验，翠绿色晶体为。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_，其可能原因是_。(6)取实验2中的翠绿

16、色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：_+_+_+_（实验3）研究性小组又设计以下装置直接比较和的还原性强弱，并达到了预期的目的。(7)描述达到预期目的可能产生的现象：电流计的指针_(填“会”或“不会”)发生偏转，一段时间后，左侧_，右侧_。27、（12分）研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用装置测定烟气中SO2的体积分数。（1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_、_。（填序号）KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2CO3溶

17、液饱和NaHCO3溶液（2）若烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数_。II.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，设计如下实验：（3）检查装置A的气密性：_，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。（4）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_。（5）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3的氧化性由强到弱的顺序为_（6）因忙于观察和记录，

18、没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2。.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ，与水发生水解反应。.AgClO、AgBrO均可溶于水。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：_；可设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_，若_，则上述解释合理。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收

19、集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_。28、（14分）A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示 ( 部分反应条件略去 ):已知：D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%.回答下列问题：（1）A的名称是 _ ，图中缩醛的分子式是 _.（2）B的结构简式为 _.（3）的化学方程式为 _.（4）的反应类型是 _.（5）请写出核磁共振氢谱有 4 组峰 , 峰面积之比为 3:2:2:1, 并含有苯环

20、和结构的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式： _.（6）参照的合成路线,设计一条由2氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线(注明必要的反应条件 )_。29、（10分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。（3

21、）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】短周期元素

22、W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，W是碳元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X核外电子排布2、6，是氧元素，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y是铝元素，Z元素的单质易溶于WZ2中，S单质易溶于CS2中，Z为硫。A、同周期原子序数越大，原子半径越小，故AlS，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径SO，故A正确；B、硫有多种价态，能形成SCl2、S2Cl2、SCl4、SCl6等化合物，其中SCl6形成6对公用电子对，12个电子，不是8电子结构，故B错误；C、Al2O3熔点高是一种较好的耐火材料，故C正确；D、氧和硫可形成，SO32、SO

23、42、S2O32三种常见阴离子，故D正确。故选B。2、C【题目详解】A.碳酸氢根离子在碱性溶液中不能大量存在，故A错误；B.铵根离子在碱性条件下不能大量存在，故B错误；C.四种离子在碱性条件下不反应，能大量共存，故C正确；D.铜离子有颜色，且在碱性溶液中不能大量存在，故D错误；答案选C。3、B【题目详解】HA、BOH的浓度相同，体积相同，则二者的物质的量就相等，将两种溶液等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液呈酸性，说明酸HA的电离程度大于碱BOH的电离程度，盐溶液中B+发生了水解作用，消耗了水电离产生的OH-，最终达到平衡时c(H+)c(OH-)，因此BOH一定不是强碱；酸HA可能是强酸，也

24、可能是弱酸。若是弱酸，其电离程度大于碱BOH的电离程度，故合理选项是B。4、C【分析】苯和水分层，可选分液法分离【题目详解】A、蒸发分离固体溶质和溶剂，故A不选；B、过滤分离固体和液体，故B不选；C、苯和水分层，可选分液法分离，故C选；D、蒸馏分离沸点不同的液体，故D不选；故选C。5、A【题目详解】A在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，故电解质属于化合物，两者为包含关系，故A正确；B氧化还原反应和化合反应为交叉关系，不是包含关系，故B错误；C溶液、胶体和浊液都属于分散系，溶液包含在分散系中，属于包含关系，故C错误；D碱性氧化物属于氧化物的一种，而氧化物属于化合物，则化合物与碱性氧化物

25、属于包含关系，故D错误；故选A。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意部分化合反应为氧化还原反应，部分不属于氧化还原反应，如氧化钙与水的化合和氢气与氧气的化合。6、D【题目详解】A.分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，故A错误；B. 金属晶体中含有阳离子和自由电子，没有阴离子，所以晶体中有阳离子，不一定有阴离子，故B错误；C. 二氧化硅是原子晶体，存在极性键Si-O键，原子晶体中不一定只存在非极性共价键，故C错误；D. 最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强，HClO4的酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强，故D正确。7、D【题目详解】A.该反应中，溴元素的化合价由1价变为0价，

26、所以溴离子失电子作还原剂，还原剂具有还原性，故A错误；B.该反应中氯元素的化合价由0价变为1价，所以氯气得电子作氧化剂，故B错误；C.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；D.该反应中，氯气是氧化剂，溴是氧化产物，所以氯气的氧化性大于溴，故D正确；答案选D。【答案点睛】在氧化还原反应中得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，复分解反应一定不是氧化还

27、原反应。8、C【分析】海带提碘步骤：将海带灼烧成灰；浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣； 滤液为含碘离子的溶液；加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质； 再通过蒸馏提取出碘单质。【题目详解】A 海带提碘过程中需要将海带灰溶解，A错误；B 该过程中需要用有机溶剂萃取碘单质，B错误；C 没有用到蒸发操作，C正确；D 在萃取之后需要分液，D错误；故选C。9、B【题目详解】A海水提溴、煤的气化、石油的裂化均发生化学变化，但金属元素的焰色反应是物理变化过程，故A错误；B光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与氮氧化物的大量排放有关，故B正确；C胶体不带电，带电的是胶粒，如氢氧

28、化铁胶体的胶粒吸附阳离子，带正电荷，AgI胶粒吸附阴离子，带负电荷，故C错误；D光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，故D错误；答案为B。10、C【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素O；X、Z同主族,则Z为S；W的原子序数最大,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。【题目详解】A、电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径: rZrYrWrX ,故A错误;B、Z的简

29、单氢化物为H2S，X的简单氢化物为H2O, H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，故B错误；C、X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种,如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等,所以C选项是正确的; D、尽管非金属性WZ,但是W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z的，只有W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的,故D错误; 综上所述，本题应选C。【答案点睛】本题重点考查根据结构推断元素种类。此题型应熟练掌握元素周期律的相关知识。根据X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素（原子半径的比较：电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电

30、荷数越大，半径越小）;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素,X为O,X、Z同主族,Z为S,W的原子序数最大,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。11、D【答案解析】A、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，选项A错误；B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，选项B错误；C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，选项C错误；D“地沟油”的成分是油脂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，碱性条件下的水解反应生成肥皂，选项D正确；答案选D。12、A【题目详解】A.

31、原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，正确；B. 冰融化时，只发生状态的改变，而化学键没有改变，所以分子中键不发生断裂，错误；C. 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子的熔沸点就越高，但与共价键无关，错误；D. 分子的稳定性与分子内的共价键有关，与分子间作用力无关，错误。故选A。13、D【题目详解】氮原子核外电子排布为：1s22s22p3，2px1、2py1和2pz1上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，故选D。14、C【答案解析】A. 装置常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；B. 因氯化氢极易溶于水，装置中氯化氢直接通入水，易形成

32、倒吸现象，B错误；C.用装置加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C正确；D. NO易与空气中氧气反应，不能用装置排空气法收集NO气体，D错误。答案选C。15、B【题目详解】A. 金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，A错误;B. NaHSO4 与Ba(OH )2 按照2:1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性， 离子方程式为：2H+SO42-+Ba 2+2OH- =BaSO4+2H2 O,B正确；C. 碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错误；D. 向Ca(ClO)2 溶液中通入

33、少量SO2 发生氧化还原反应，离子方程式为Ca 2+3ClO- + SO2 + H2O=CaSO4 + Cl-，D错误；故答案为：B。16、B【题目详解】A含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下体积为22.4L，故A错误；B25、时，64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；C常温常压下，11.2LCl2的物质的量不为0.5mol，所含分子数不为0.5NA，故C错误；D标准状况下水不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故D错误；综上所述答案为B。17、C【题目详解】A. 钠能与酒精反应，不能保存在酒精中，应保存在煤油中，A错误；B. 液溴易

34、挥发，不是升华，B错误；C. 浓硝酸见光易分解，应密封保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处，C正确；D. 氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，不能存放在磨口玻璃塞的广口瓶中，应该用橡皮塞，D错误；答案选C。18、C【答案解析】A.此图中反应物总能量与生成物的总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起的，催化剂不能改变反应的热效应，故错误；B.氯化镁为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1mol氧化镁的质量为4.0g，故错误；C.醋酸为弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，所以pH变

35、化小的为醋酸，且稀释到pH=4，b大于100，故正确；D.此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度变大，故错误。故选C。点睛：在对气体体积的变化过程中气体浓度的分析，要分清过程和结果。如选项D，将体积缩小，则各气体的浓度都增大，相当于加压，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度继续增大，而二氧化氮的浓度要减少，最后结果，二者的浓度都比原来的大。19、A【题目详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明最终得到的溶液恰好为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知，n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L2mol/L=0

36、.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，则得到铁的质量m(Fe)=0.1mol56g/mol=5.6g，故A正确；故选A。【答案点睛】解答该题的关键是通过“盐酸恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现”，判断最终得到的溶液恰好为FeCl2溶液，然后根据氯元素、铁元素守恒进行计算。20、C【答案解析】A. 稀有气体分子中不存在共价键，故A错误；B. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发与分子间作用力有关，与键能无关，故B错误；C. 氮气分子中存在三键，键能较大，导致化学性质比氧气稳定，故C正确；D. 常温常压

37、下，溴呈液态，碘呈固态与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误；故选C。21、C【答案解析】A.常温下浓硫酸使铁钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，所以可用铁槽车贮运浓硫酸，A项正确；B. MgO的熔点28000C、Al2O3的熔点20500C，可用做耐高温材料，B项正确；C.硅晶体呈灰黑色，不具有导光性，不是用来制作光导纤维，而是用来制作半导体材料，C项错误；D.硫单质有杀菌灭虫的功效，对人安全，D项正确；答案选C。22、B【答案解析】A、根据阿伏加德罗定律知同温同压下，相同体积的任何气体，它们的物质的量必相等，A错误；B、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳

38、所含的分子数必相等，B正确；C、缺少温度和压强，无法确定1L一氧化碳气体和1L氧气的质量大小，C错误；D、等体积、等物质的量浓度的强酸中酸的物质的量相等，但所含的H+ 数不一定相等，如HNO3和H2SO4，D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O NaHCO3、Na2CO3 先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失 3Cl28NH3=N26NH4Cl c(H)c(Al3)c(NH4+)c(SO42-)1123 【分析】由题给信息可知，C可在D中燃烧发出苍白色火焰，则该反应为氢气与氯气反应生成HCl，故C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常

39、生活中不可缺少的调味品，由题给转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，则M为NaCl、B为NaOH。【题目详解】（1）B为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物，电子式为，故答案为；（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，反应后所得的溶液再与盐酸反应，溶液中溶质只有

40、碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等，由图可知消耗盐酸体积之比为1：2，则CO2与NaOH溶液反应后溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，故答案为Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；（5）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，E与F相遇均冒

41、白烟，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则E与D的反应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH-=NH3H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H+OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积与Al3+3OH-=A

42、l(OH)3铝离子消耗NaOH溶液的体积之比为1：3，发生反应NH4+OH-=NH3H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由电荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3。【答案点睛】根据图象中的平台确定溶液中含有铵根离子是解答关键，注意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。24、1s22s22p63s23p63d104s24p

43、3As氧三角锥As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。【题目详解】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y为O元素；X、Y、Z的原子序数之和等于42，则Z的原子序数为42-33-8=1，Z可以形成负一价离子，Z为H元素；（1）X为As，As原子基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10

44、4s24p3，该元素的符号是As。（2）Y为O，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p2，其价层电子的轨道表示式为，该元素名称为氧。（3）X为As，Z为H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤电子对数为（5-31）=1，键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，空间构型为三角锥形。（4）As2O3被还原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氢化物为AsH3，与As同族的第二、第三周期元素形成的氢化物为NH3、PH3，稳定性：NH3PH3AsH3

45、，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3，理由是：NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。25、分液漏斗 铁粉 C (待D处的氢气纯净后)关闭活塞3，打开活塞2 亚铁离子易被氧化 洗涤 0.89 【分析】由图可知，分液漏斗中为稀硫酸，烧杯中为铁粉，反应后（待D处的气体纯净后）关闭活塞3，打开活塞2，C中盛放NH4HCO3，C中发生Fe2+2HCO3-FeCO3+H2O+CO2，过滤分离出硫酸铵，然后将FeCO3洗涤，干燥，最后加碳焙烧生成还原性Fe粉，以此来解答。【题目详解】(1)装置A的名称是分液

46、漏斗，装置B中盛放的试剂是铁粉，NH4HCO3盛放在装置C中；(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是(待D处的气体纯净后)关闭活塞3，打开活塞2，发生主要反应的离子方程式为 ，FeSO4溶液要现用现配制的原因是亚铁离子易被氧化；(3)过滤后得到固体，需要洗涤，所以操作I的名称是洗涤，干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 ，取干燥后的FeCO3样品12.49g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，设样品中FeCO3的物质的量为xmol，FeOOH的物质的量为ymol，

47、则116x+89y=12.49x+y= ，解得x=0.1mol，y=0.01mol，样品中杂质FeOOH的质量为0.89g。26、固体 防堵塞 A 有水蒸气进入C中导致产品不纯、发生倒吸、可燃性气体不能被吸收(任意写出两种即可) 溶液中存在平衡：，加热硫酸后，与结合可使平衡正向移动，增大，遇溶液变红 取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加溶液，不出现蓝色沉淀 与形成配位化合物的趋势要强于与发生氧化还原反应 2 4 2 会 溶液变为浅绿色 有气泡产生 【分析】实验1：主要是通过氯化钠固体和浓硫酸共热制得HCl气体，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁，HCl有毒，需要进行尾气处理，据此回答；实验2：

48、预设目的是通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱，但在实验条件下，没有出现预期现象，而得到翠绿色晶体，所得晶体取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不变红，但是加入硫酸后，溶液变红，那可见在加硫酸以后铁离子的浓度由小变大，可推测不是复盐而是配合物，铁元素存在于中，通过加硫酸以后 平衡的移动来回答；实验3：通过设计原电池来比较和的还原性强弱，原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，和中还原性强的就是原电池负极反应物，据此分析回答；【题目详解】(1)据分析知：圆底烧瓶中所盛试剂是NaCl

49、固体，玻璃丝的作用是防堵塞；(2)欲制得纯净的FeCl2，在铁和氯化氢反应前，必须用产生的HCl气体排净装置中的空气，故实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是：先点燃A处酒精灯，再点燃C处的酒精灯；(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是：有水蒸气进入C中导致产品不纯、发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收；(4)取实验2中少量晶体洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素，加硫酸后溶液变红的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，与结合可使平衡正向移动，增大，遇溶液变红；(5)经检验，翠绿色晶体为为，设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的

50、操作和现象是：取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出现蓝色沉淀，其可能原因是与形成配位化合物的趋势要强于与发生氧化还原反应；(6)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生，反应生成二氧化碳，铁离子被还原为亚铁离子，结合电子守恒、原子守恒书写得到离子方程式为：，故答案为：2；4；2；2CO2；(7)设计如图装置直接比较和的还原性强弱，并达到了预期的目的，则按信息：草酸根的还原性强于，结合原电池原理可推知：装置右侧是原电池的负极区，失去电子被氧化得到二氧化碳气体，装置左侧是原电池的正极区，铁离子得电子被还原，故达到了预期目的可能产生的现象是：电流计的指针发

51、生偏转，一段时间后，左侧溶液变成浅绿色，右侧有气泡生成。【答案点睛】本题考查了物质性质的实验探究、物质性质、原电池原理、氧化还原反应等，主要是反应过程中的反应现象的理解应用、灵活应用信息和相关知识是解题的关键。27、 关闭止水夹b，打开活塞a 缺少尾气处理装置 Cl2Br2Fe3+ 过量氯气和SCN反应2SCN-+Cl2=2Cl+2(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3+3SCNFe(SCN)3平衡逆向移动而褪色 滴加KSCN溶液，若溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红） BrCl+H2OHBrO+HCl 反应只产生Cl，不产生Br 【分析】本题探究氧化性的强弱，用强制弱的原理进

52、行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气收集（安全瓶）净化氯气（除HCl）然后进行实验。在两组实验中可以对比探究先氧化Fe2+还是Br-。从而得到相关的结论。【题目详解】（1）二氧化硫具有强的还原性，可以用强氧化性的高锰酸钾吸收；二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来侧量剩余气体的体积，故答案为；（2）若模拟烟气的流速为amL/min，t1分钟后测得量筒内液体为VmL，则混合气体二氧化碳、氧气、氮气的体积是Vml，则二氧化硫的体积为t1amL-VmL，所以二氧化硫的体积分数为：100%=；（3）检查装置A的气密性：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好;（4）整套实验装置存在一处明显的不足是：缺少尾气处理装置；（5）D装置中：溶液变红，说明有铁离子生成，据此得出氯气的氧化性大于铁离子；E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，说明少量的氯气先与亚铁离子反应而溴离子未参加反应，根据D和E装置中的现象可知，溴的氧化性大于铁离子，则氧化性强弱顺序是 Cl2Br2Fe3+；（6）过量氯气和SCN反应2SCN-+Cl2=