高中金属活动顺序表部分化合价

1、金属活动性顺序表是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是金属性的排序。表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 TOC o 1-5 h z (初中)钾钙钠镁铝锌铁、锡铅 (氢)铜、汞银钳金：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(高中)钾砌钙钠镁铝镒锌、铭铁银锡铅(氢)铜、汞银钳金：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力。失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱，而其非金属性就越强。金属活动顺

2、序表常有如下应用：1、判断金属与酸反应情况：(1)氢以前的金属与氧化性酸(如浓 H2SO4、HNO3)反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与 金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。Fe、Al在冷的浓 H2SO4、浓HNO3中钝化，但加热可充分反应。和冷的稀 HNO3可充分反应。Zn 与HNO3反应时，HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、 NO、 N2O、 N2、 NH4NO 3氢以后的金属( Cu-Ag)与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成 NO2,稀硝酸生成NO。氢以后的 Pt -Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。2、判断金属与水反应情况：K、Ba、Ca、

3、Na,遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。2K + 2H 2。= 2KOH + H2 TBa+ 2H2O = Ba(OH) 2十 H4Ca+2H 2O = Ca(OH) 2+ H 2 T2Na+2H 2O = 2NaOH + H 2TMg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。Mg + 2H 2O =沸水=Mg(OH) 2 + H 2 T2Al + 6H 2O =沸水=2Al(OH) 3 + 3H 2 T TOC o 1-5 h z Zn- Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。+(因为水蒸汽中无H和OH曷子)3Fe + 4H 2O (g)=高温=Fe 3O4 + 4H 2金属性越强，其

4、对应氢氧化物的碱性越强。K Na对应的氢氧化物为可溶性强碱。Mg - Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱。1 、Hg Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。3、判断金属单质的冶炼方法：(1)K Al用电解法 ： 如： 2AL 2O3 (熔融) =电解=4AL + 3O 2T特例：Na + KCl = 高温=K (T)+ NaClZn-Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。3CO + Fe 2。= 2Fe + 3CO 2 ；2Al + Cr 2。= 2Cr + Al2。(铝热反应，冶炼难熔金属)特例：湿法炼铜：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ,湿法炼铜： 用

5、硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜。其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最 早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的化学方程式是：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O基本反应类型：复分解反应CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4基本反应类型：置换反应电解精炼铜： 2CuSO 4 + 2H 2O =电解=2Cu + 2H 2SO4 + O 2 THg- Ag用热分解法， 如：2HgO =力口热=2Hg + O2 T金属性越弱，金属氧化物的稳定性越弱：2HgO =加热=2Hg + O2 TCuO加热不易分解所以

6、Hg的金属性弱Pt - Au用物理方法： 如用浮洗法进行沙里淘金。4、判断氢氧化物的热稳定性(高中)钾砌钙钠镁铝镒锌、铭铁银锡铅(氢)铜、汞银钳金：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK Na对应的氢氧化物不易分解：KOH是白色粉末,具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，溶于水。吸收二氧化碳而成碳酸钾。Ba(OH)?具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的。Ba(OH)?能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸粉。Ba(OH)? + CO2 = BaCO3 J + H ?OCa(OH) 2是一种白色粉末状固体。又名

7、消石灰、熟石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一种 强碱。但氢氧化钙的碱性比氢氧化钠弱(金属性：钙钠)，由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。2 、Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3 J + H 2O (这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应, 墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O,墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO 3氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，所以必须对其密封保存，且要用橡 胶瓶塞。Mg Fe对应的氢氧化物加热可分解。Mg(OH)

8、2 =加热=MgO + H2O2Al(OH) 3 =加热=Al 2O3 + 3H2O氢氧化镒加热会生成多种形式的镒的氧化物。2Cr(OH) 3 =加热=Cr 2Q3 + 3H 2 O2Fe(OH) 3 =力口热=Fe 2O3 + 3H 2OFe(OH) 2先被氧化为氢氧化铁在分解，总方程式子为：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 32Fe(OH) 3 =力口热=Fe 2Q + 3H 2OSn- Cu对应的氢氧化物微热即分解。如： Cu(OH) 2 = A = CuO + H 2OSn(OH) 2以碱性为主 ，Sn(OH) 4以酸性为主 。氢氧化锡和氢氧化亚锡遇强碱，均可反应而溶

9、解，分别生成锡酸盐和亚锡酸盐。Sn(OH) 4 + 2OH- = SnO 32。2- + 3H+ 3H八/2- + 2H 2OSn(OH) 2 + 2OH- = SnO 2Pb(OH) 2能从空气中吸收二氧化碳，氢氧化铅与二氧化碳反应会形成碳酸铅Pb(OH) 2 + CO 2 - PbCO 3 + H 2O氢氧化铅受热会分解成多种铅的氧化物。Hg Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如：2AgOH = Ag 2O+H 2O 。Pt Au一般无对应的氢氧化物。5、判断金属单质与氧气反应情况：K-Na在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。常温：4Na + O 2 = 2 Na 2O2Ca + O 2 =

10、2 CaO4K + O 2 = 2K 2O加热：3 、2Na + O 2 =加热=Na2QCa + O 2 =加热=CaO 2(过氧化钙)根K + O 2 =加热=KO 2(超氧化钾)2-O 2过氧根超氧4KO2 + 2CO 2 = 2K 2CO3 + 3O 24KO 2 + 2H 2O = 4KOH + 30 2 T4KO 2 + 4HCL = 4KCL + 2H2O + 3O 2 f（可以认为 KO2先与水反应，再与 HCL反应）（2） Mg-Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，高温时易燃烧。（Sn锡在常温下，在空气中不生成氧化膜）在普通空气中可以点燃:2Mg + O

11、2 =点燃=2MgO(4Al + 3O 2 =点燃=2Al 2。(2Zn + O 2 =点燃=2ZnO (放热反应，产生耀眼白光 ）放热反应，产生耀眼白光）放热反应，产生耀眼白光，生成白烟在纯氧中点燃：4Fe + 3O 2 = 2Fe 2Q )Pb可生成氧化膜，而Sn不能。）（Fe在室温下缓慢氧化：3Fe + 2O 2 =点燃=Fe 3QSn + O 2 =点燃=SnO 22Pb + O 2 =点燃=2PbO（Sn-Pb在通常条件下，Cu-Ag 在高温时与氧气化合。（在氧气中均不能燃烧，只能在加热情况下与Q反应）2Cu + O 2=加热=2CuO（ Cu在氧气中不能燃烧，只能在加热情况下与Q反

12、应）2Hg + O 2=力口热=2HgO4Ag+O 2=高温=2Ag 2O2Ag2O =力口热=4Ag+O2 fPt Au与氧气不反应，但存在氧化物，如有 PtO2。判断原电池的电极和电极反应式：原电池是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn原电池（稀 H2SO4作电解质溶液）电极反应式为：Zn 为负极： Zn - 2e = Zn2+ + 2e = H 2 TCu为正极：2H、 TOC o 1-5 h z 判断

13、电解时阳离子的放电顺序：电解：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池：把电能转化成化学能的装置叫做电解池或电解槽。阳极：阴离子放电的顺序： I- Br- Cl- OH- 非还原性含氧酸根F-阴极：阳离子的放电顺序：+Fe3+Hg2+Sn2+Fe2+Zn2+H+3+Mg2+Na+ Ca2+2+Cu2+H+K+Ag（浓度大）Pb（浓度小）Al离子在电极上得失电子的能力与离子的性质、溶液的浓度和温度、电流的大小、电极的材料及 电极间的距离等都有关系。中学阶段我们一般只讨论电极材料的性质、离子的氧化性还原性强弱对它们得失电子能力的影 响。阳极放电顺序 （电解

14、时，阳极失电子；与原电池相反，原电池是正极得电子）首先看电极，如果是活性电极（指金属活动顺序表Ag及Ag以前的金属）则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。阴离子放电顺序： 2-S I Br Cl OH 非还原性含氧酸根F（实际上在水溶液中的电解，OH-后面的离子是不可能放电的，因为水提供的OH-会放电）阴极放电顺序（电解时，阴极得电子；与原电池相反，原电池是负极失电子）阴极本身被保护，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H + 浓度

15、大） Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（浓度小）Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+（类似，在水溶液中的电解，H+后面的离子一般是不放电的，因为水提供的H+会放电；离子的放电顺序往往还与溶液的酸碱性、温度、离子的浓度等有关。）判断金属离子的水解情况K- Mg的金属阳离子不水解。Al Ag的金属阳离子可水解，且水解程度逐渐增强。如：Fe + 3H 2O = Fe（OH） 3+ 3H 。9、判断硝酸盐热分解K- Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。Mg - Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2。Hg以后（包括 Hg）不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。对于硝酸

16、盐的热分解有三种情况：1、碱金属，碱土金属的硝酸盐分解，产生亚硝酸盐和O2 o5 、如：2KNO 3 = 2KNO 2 +。2个2、电化学序在 Mg-Cu之间的金属，因亚硝酸盐不稳定，其分解产物为金属氧化物，NO2和O2 ,如：2 Mg(NO3)2 - 2 MgO + 4 NO2 + O22Cu(NO3) 2 = 2CuO + 4NO 2 f +o2 T3、电位顺序 Cu以后的 M,因其金属氧化物不稳定，分解产生金属单质，如：2AgNO 3 = 2Ag + 2NO2 + O 2 THg(NO3) 2=Hg+2NO 2+O2T碳酸、酸式碳酸盐、碳酸盐的热稳定性一般说，碳酸的热稳定性比碳酸氢盐小，

17、碳酸氢盐的热稳定性比相应的碳酸盐小。不同阳离子的碳酸盐或酸式碳酸盐的热稳定性也不同。例如：碳酸水溶液稍微加热就分解，碳酸氢钠在 150 c左右分解，而碳酸钠加热至850 c以上才分解成氧化钠和二氧化碳。判断金属与盐溶液反应情况K- Na ( K Ba Ca Na )与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。+Mg与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生的H反应。3+ + 3H+ = Mg 2+ + H+如 Mg 与 AlCl3 溶液反应为：Al2O = Al(OH) 3 + 3H , Mg + 2H2 f 。3+2+总反应为：3Mg + 2Al+ 6H 2O = 3Mg + 2Al(O

18、H) 3, + 3H 2 f。(3)除K Mg外，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。判断金属硫化物的溶解性金属硫化物可由硫与金属生成二元化合物，也可由硫化氢(或氢硫酸)与金属氧化物或氢氧化 物作用生成。例如：Cu (红热)+S (蒸汽)=(加热尸CuSH2S+CuO=CuS+ 2OH2S+2NaOH=N 2aS+2H2O金属硫化物的水溶性：硫化钠、硫化钾等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；(1)硫化钠、硫化钾等易溶于水(硫化钙微溶于水)，其它硫化物全不溶于水。Mg-Al的金属硫化物易水解(包括硫化粉)，在水中不存在。Zn- Pb的金属硫化物均不溶于水。判断金属硫化物的颜色K- Zn的金属硫化物为无色或白色。Fe以后的金属硫化物均为黑色。元素和根 的名称1元素和根 的符号常见的 化合价元素和根的名称元素和根 的符号常见的 化合