2021-2022学年上海新会中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年上海新会中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐参考答案：B略2. （不定项选择题）下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是选项WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4Cu

2、Cl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2参考答案：D【考点】钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质 【分析】AN2与氧气只能生成NO；BNa一步不能生成生成Na2CO3；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2；DAl与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z【解答】解：AN2与氧气只能生成NO，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；BNa一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能发生图中转化生成Z，故B不选；CCu一步不能生成生成Cu（OH）

3、2，所以W不能发生图中转化生成Z，故C不选；DAl与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故D选；故选D【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（

4、Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强参考答案：D考点：真题集萃；原子结构与元素周期律的关系 .专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金

5、属性越强，简单气态氢化物越稳定解答：解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为MgA、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金

6、属性OSi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D点评：本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识4. 据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是A自然界硅的贮存量丰富 B硅的燃烧产物粉尘不会造成污染 C硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 D从Si(s)+O2(g) SiO2(s) H=858.6KJmol-

7、1可知，硅燃烧放出的热量大参考答案：B略5. 氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 （ ） A在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 B上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子 C若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 D若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动参考答案：B6. 下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C7. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极

8、为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：略8. 下列有关实验操作的叙述正确的是A利用右图所示装置制取并收集氨气B用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH C用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含KD在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚参考答案：C略9. 有关右图的说法正确的是A构成原电池时溶液中

9、SO42 移向Cu极B构成原电池时Cu极反应为： Cu2eCu2+C要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极Da和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生参考答案：C10. 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水参考答案：D考点：溶液的配制专题：实

10、验评价题分析：A、根据容量瓶的使用注意事项分析；B、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中；C、考虑托盘天平的精确度及物质的量浓度的概念；D、容量瓶的检漏方法合理解答：解：A、配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，待冷却后转移到容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，否则会引起迸溅，故B错误；C、托盘天平的精确度为0.1g，不能称量10.600g，且物质的量浓度中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，故10.600g的碳酸钠溶于水1L水得不到0.1mol/L的溶液，故C错误；D、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水

11、，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水，故D正确；故选D点评：本题考查了容量瓶的使用及物质的量浓度的概念等，较基础特别注意浓硫酸的稀释方法11. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A图可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B图中a、b曲线分别表示反应H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C图表示压强对可逆反应的影响，且甲的压强大D图中曲线表示反应逆反应的平衡常数K随温度的变化参考答案：D12. 下列说法中，不正确的是 （ ） A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 B第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-S2-Na+

12、Mg2+Al3+ C日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素 D相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱参考答案：BA、短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种，每周期1种，故A正确；B、同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同时核电荷数大的离子半径小，硫离子半径应该大于氯离子半径，故B不正确；C、同种元素的不同原子互为同位素，故C正确；D、通过测定二者溶液的PH得到碳酸和硫酸的酸性强弱，从而得到C和S的非金属性强弱，故D正确。13. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主

13、要成份是聚氯乙烯B维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C蛋白质只含C、H、O、N四种元素D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源参考答案：B14. 下列关于实验的叙述正确的是( ) A向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱 B向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚C向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+ D向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力参考答案：A略15. 150时，将100,mL由H20，CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器的体积保持不变）

14、，充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的3/4.则原混合气体中N2的体积分数为A 33.3 B 25 C 50 D 75参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为 。（2）生产过程中，调节（含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液）pH的目的是 。（3）某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4转化为N

15、a2Cr2O7的生产，其原理如右图所示。写出阳极的电极方程式： ；此生产方法和上述流程相比的优点主要有 。（4）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（还原产物为Cr3+）；再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。则该水样的COD为 mg/L。参考答案：共10分。每空2分。（1） 2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 4Na2CrO4 + 4CO2（2

16、）使SiO32、AlO2生成H2SiO3 和Al(OH)3沉淀（3） 4OH 4e = O2 2H2O 不引入其他离子（或物质），同时副产氢气和NaOH等（4）480 c1V1 80 c2V2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：（1）A和B两元素也可以形成18电子的化合物M，则M的电子式为。（2）由C和E所形成的化合物中含有的化学键是

17、 ，该化合物属于 晶体（填晶体类型）。（3）由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为： 。（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为 。参考答案：（1）H2O2的电子式 （3分） （2）离子键（1分） 离子晶体（2分）（3）HSO3 + H+ = SO2 + H2O（3分）（4）2NaClO = 2NaCl + O2 （3分）18. CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)O2 (g) =CO2(g) H1=3

18、93.5kJmol-12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2=483.6kJmol-1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H3=+131.3kJmol-1则反应CO(g)H2(g) O2(g)=H2O(g)CO2(g)的H= kJmol-1 。 标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol电子。（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：COH24e2CO3

19、23CO2H2O；则该电池的正极反应式是： 。（3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率()与温度、压强的关系如下图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K= ；此时在B点时容器的体积VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是 。参考答案：（1）524.8 3 （2）O24e2CO2 2CO32（3）1（L/mol）2 小于 大于降温、加压, 将甲醇从混合体系中