2021-2022学年上海包头中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年上海包头中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()AAl2O3和水混合加热BAl和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D过量的氨气通入到AlCl3溶液中参考答案：D2. 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH3O24OH=2CO6H2O。则下列说法正确的是 ()A电池放电时通入空气的电极为负极B电池放电时负极的电极反应式为CH

2、3OH6eH2O=CO26HC由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子参考答案：D3. 要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下列的实验操作正确的是A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

3、D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：AD略4. 在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是A. NaCl 和 O2 B. NaClO3 和 NaClOC. NaClO3 和 Cl2 D. NaClO3 和 NaCl参考答案：C5. 已知：H2O（g） H1a kJ， 2H2O（g）H2b kJ，H2O（l） H3c kJ， 2H2O（l） H4d kJ。下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案：C6.

4、一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入 ()AKCl固体 BZn粉CSO3固体 DCuSO4晶体参考答案：C略7. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A合金 B半导体 C催化剂 D农药参考答案：B考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药解答：解：A在元素周期表中，金属

5、元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；C可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误故选B点评：本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；一般为过渡金属元素可以用于做催化剂8. 已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800

6、、604，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）A 海水Mg(OH)2Mg B 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融MgC 海水Mg(OH)2 MgO MgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg参考答案：D略9. 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入A. 氢氧化钠溶液 B. 铁片 C. 硫氰化钾溶液 D. 紫色石蕊试液参考答案：CFeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3。而Fe3能和SCN生成络合物，使溶液呈

7、现血红色。故选C。点睛：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，解题关键：注意掌握检验Fe3的试剂：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）。10. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是ANa+、K+、Cl-、SO42- BCu2+、K+、SO42、NO3-CK+ 、NH4+、SO42、CO32- DBa2+、Na+、Cl、SO42参考答案：A略11. 下列说法正确的是 AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关 B因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强CLi、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大D乙醇与二甲醚互为同分异构体参考答案：D略1

8、2. 下列叙述不正确的是（ ） A光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2 B工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅C工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉D将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路参考答案：A略13. 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸参考答案：D14. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反

9、应 D. 氧化钙溶于水参考答案：A生成物总能量高于反应物总能量，即该反应是吸热反应。常见的吸热反应有水煤气的制取、大多数的分解反应、C与CO2的反应等。15. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中SO42-向Zn片移动，H向Cu片移动乙中电流从Cu片流向Zn片甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=Z

10、nSO4+H2乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此解答该题解：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；乙没有形成原电池反应，故错误；两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，故正确；甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误；甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确；乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误；铜与氢离子不反应，质量不变，故正确故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为验证氧化性：Cl2Fe3+S

11、O2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子（1）过程的目的是 （2）棉花中浸润的溶液为 作用是 （3）A中发生反应的化学方程式 （4）导致步骤中溶液变黄的离子反应是 用 （写试剂化学式）检验氧化产物，

12、现象是 （5）能说明氧化性Fe3+SO2的离子方程式是 （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲 有Fe3+无Fe2+有SO42乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42丙 有Fe3+无Fe2+有Fe2+参考答案：（1）排出装置中的氧气；（2）氢氧化钠溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空气；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（4）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；KSCN；溶液变红；（5）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+

13、；（6）乙丙【考点】性质实验方案的设计【分析】A装置为制取氯气的装置，B装置为氯气氧化亚铁离子的装置，B中盛放氯化亚铁溶液，C装置制备二氧化硫（1）装置中存在氧气，会氧化亚铁离子，在溶液中可以氧化二氧化碳；（2）Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理；（3）浓盐酸与二氧化锰再加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水；（4）当B中溶液变黄时即氯气将二价铁氧化成三价铁离子，用KSCN溶液检验；（5）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性结合三价铁离子氧化二氧化硫生成二价铁和硫酸根书写离子方程式；（6）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲B可能有存在溶解的氯气氧

14、化SO2；乙B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余，后有SO42能说明Fe3+氧化性强于SO2；丙B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原【解答】解：（1）装置中存在氧气，会对实验结果产生影响，故先排尽装置中的空气，故答案为：排出装置中的氧气；（2）Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气；故答案为：氢氧化钠溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空气；（3）A中发生反应为制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故

15、答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（4）当B中溶液变黄时即氯气将二价铁氧化成三价铁离子，离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，用KSCN溶液检验三价铁离子，现象是溶液变红；故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；KSCN；溶液变红；（5）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，则能说明氧化性Fe3+SO2的离子方程式是三价铁离子氧化二氧化硫生成二价铁和硫酸根，则离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；（6）理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强

16、于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲B可能有存在溶解的氯气氧化SO2，故错误；乙B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余，故后有SO42能说明Fe3+氧化性强于SO2，故正确；丙B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原，故正确；故选：乙丙三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5105 kJ丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧热的热化学方程式为_参考答案：2900 kJmol-1 C4H10(g)+O2(g

17、)4CO2(g)+5H2O(l);H=-2900 kJmol-1略18. （12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在元素中，原子半径最大的是 ，其离子的结构示意图为 ，非金属性最强的是 。（2）中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；氢化物最稳定的是 。（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： （2）参考答案： HClO4，KOH，Al(OH)3 HF （每空1分）（3） 略，