2021-2022学年上海外国语大学附属外国语学校高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年上海外国语大学附属外国语学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列混合物能用分液法分离的是 （ ） A乙醇与乙酸 B苯和溴苯 C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略2. 将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的 A、 B、 C、 D、 参考答案：C略3. 下列气态氢化物中最稳定的是 （ ）ACH4 BHCl CH2S DSiH4参考答案：B略4. 下列气态氢化物中最不稳定的是A.CH4 B.S

2、iH4 C.H2O D.H2S参考答案：B略5. 下列混合物能用分液法分离的是A、乙醇与乙酸 B、苯和溴苯C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D、葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略6. 下列离子方程式正确的是A. NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3OH CO2H2OB. CuO溶于稀H2SO4：O22H+ H2OC. 氨水中滴加盐酸：NH3H2OH+ NH4+H2OD. 大理石溶于硝酸：CO322H+ CO2H2O参考答案：C7. 下列说法正确的是A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C. 硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电

3、D. 液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质参考答案：DA、硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，选项A错误；B、虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动的离子不是二氧化碳，而是碳酸，选项B错误；C、硫酸在熔融时不能导电，选项C错误；D、液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，选项D正确。答案选D。8. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H2和H3，具有相同的( )A分子数 B原子数 C体积 D物质的量参考答案：B略9. 包装标签上印有如图警示标记的可能是下列哪种物质 （ ） A浓硫酸 B高锰酸钾 C乙醇 D氰化钾

4、参考答案：D这个标志是剧毒物标志。A、浓硫酸有腐蚀性，A错误。B、高锰酸钾有腐蚀性，B错误。C、乙醇为可燃性液体，易燃烧，C错误。D、氰化钾为剧毒物质，D正确。正确答案为D10. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ） A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：D略11. 已知1g氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键

5、完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 618kJ参考答案：C氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O2 2H2O，则：4121kJ=4463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ，故选C。点睛：常见反应热的计算方法有：(1)由化学反应的本质(旧键断裂-新键生成)及化学反应能量变化的原因(反应物的总能量与生成物的总能量不等)

6、可得：反应热=断裂旧键所需的能量-生成新键释放的能量；反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；(2)根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关所以可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，H进行相应的变化后来计算反应热。12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB. 1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在

7、乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒D. 7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA参考答案：BA. 醋酸部分电离，所以分子数不能确定，故错误；B. 1molNa反应失去1mol电子，故正确；C. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，胶体粒子是很多个微粒的集合体，故不能确定胶体粒子数，故错误；D. 每个过氧化钠中含有2个阳离子和一个阴离子，所以7.8 gNa2O2即0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子0.1mol，故错误。故选B。点睛：注意氧化钠和过氧化钠的结构特点，都含有2个阳离子和1个阴离子。过氧化钠中的阴离子为O22-。胶体中胶体粒子是很多分子的集合体，通常不能计算胶体粒子数

8、目。13. 参考答案：C略14. 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2O，下列说法正确的是A. PbO2为还原剂，具有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C. 生成1 mol的Pb2+，转移电子5 molD. 酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4参考答案：D【分析】该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，结合氧化还原反应的有关概念分析解答。【详解】A该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+

9、7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B氧化产物和还原产物分别是MnO4、Pb2+，其物质的量之比为2：5，故B错误；C生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量为1mol2=2mol，故C错误；D氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断和计算，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意掌握常见元素化合价。15. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是A. 硅酸盐中的阴离子都是SiO32-B. 单质硅可用于制

10、造光导纤维C. 二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物D. Na2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂参考答案：D【详解】A只有最简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO32-，复杂的硅酸盐不一定，如镁橄榄石中的阴离子是SiO44-，故A错误；B二氧化硅用于制作光导纤维，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故B错误；C二氧化硅只能和HF反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，二氧化硅属于酸性氧化物，故C错误；D硅酸钠不燃烧，受热也不分解，其水溶液能作木材防火剂，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意硅酸盐指的是硅、氧与金属元

11、素 (主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，基本结构是硅氧四面体，这些正四面体以链状、双链状、片状、三维架状等方式连结起来，一般结构较为复杂。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图为某同学设计的制乙酸乙酯的实验装置图。(1)根据该图及所采取的有关操作，下列叙述错误的有 （填编号）。A乙试管中的导管插入溶液内。 B导气管的作用为导气和冷凝。C甲试管内导管太短。 D在甲试管中，先加乙醇再加乙酸，然后加热。E甲试管中液体超过试管容积的1/3。(2) 该实验中浓硫酸的作用是 。(3) 乙试管中的液体是 ，其作用为 。(4) 从乙试管中分离出乙酸乙酯的正确方法为 。（只答

12、操作名称）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)关于气体的性质和组成：(1) 22g CO2的物质的量为 ，该气体在标准状况下的体积为 ，其中含有氧原子的数目为。(2)等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为；其中氧元素的原子个数比为 ；(3)在标准状况下，某CO、CO2混合气体，其中CO、CO2质量比722，现有体积为20.16L的该混合气体，其中二氧化碳的物质的量为 。 (4)已知4 g RO32-中核外电子数比质子数多6.021022个，则元素R的相对原子质量为 。 参考答案：（12分） （1）0.5 mol 11.2 L 6.

13、021023 。（每空1分）（2）711 117 1114。（每空1分）（3）13.44 L。（3分）（4）32 。（3分）18. 关于Cl2、Br2 、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？ _ -推测下列过程的结果，按要求写出反应式 （1）工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为 （2）向FeCl3溶液通入SO2，能反应写化学方程式（不反应不填） （3）将FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3:4完全反应的离子方程式为 参考答案：H2O2 Cl2Fe3+Br2I2SO2（1）、H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O(2分)（2）、2FeCl3 +SO2