微格教案初三化学5篇

1、第 PAGE28 页 共 NUMPAGES28 页微格教案初三化学5篇微格教案初三化学1课题：离子反响、离子方程式课型：新授课教学目的1、 理解离子反响的含义。2、 理解离子方程式的含义。3、 学会离子方程式的书写。教学重点：离子方程式的书写教学难点 ：离子方程式的含义教学内容：离子反响、离子方程式(第一课时)前置练习书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由挪动的离子，那么它们在溶液中参与化学反响时，与所形成的离子有没有关系呢?板书第五节、离子反响、离子方程式展示目的演示实验 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。学生观

2、察并答复现象。问题讨论 实验中尽管反响物不同，为什么会产生同一种沉淀?学生答复总结 化合物在溶液中所起的反响本质上是离子之间的反响。板书 一、离子反响问题讨论 以下反响那些属于离子反响： 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 氢气复原氧化铜学生答复板书关键： 在溶液中进展(或熔融) 有离子参与引入溶液中离子之间是如何进展反响的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反响呢?请大家阅读课文，讨论答复有关问题。阅读讨论问题探究2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl两个反响式表示的含义是否一样?3、 表示哪一类物质间的反响?学生答复板书二、离子方程式1、 定义2、

3、 含义：表示一类反响引入假设给我们一个化学反响，怎样书写它的离子反响方程式呢? 阅读P58，内容板书三、离子方程式的书写学生答复板书步骤：1、写方程 2、改离子 3、去一样 4、查守恒练习书写以下离子方程式：1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、 实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反响制取硫化氢气体3、 氯气通入水中4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中小结本节课我们学习了离子反响，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反响。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到纯熟掌握。作业 根底训练P40、9题。微格教案初三化学2一、教学目的【知识与技能】理解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的

4、形成的原因。【过程与方法】运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进展加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、复原性和氧化性。【难点】通过探究实验，归纳SO2的化学性质。三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课教师：同学们好，我们知道在枯燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家理解它么?今天教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活消费的

5、影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并考虑问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?学生活动：答复危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?学生答复：SO2，(由此引出本节课学习的内容)教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。【板书】课题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.SO2的物理性质研究教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合

6、物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出亮堂的蓝紫色火焰。教师提问：经过前面的学习，大家考虑下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，考虑从哪些方面去研究SO2的性质。教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。教师设问：你对哪条性质还不理解?你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶

7、于水。【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水2.SO2的化学性质研究【板书】二、二氧化硫的化学性质探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?学生讨论答复：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反响，和碱性氧化物反响，和水反响等等。教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反响的化学方程式。学生板演师生共同判断正误。探究二：二氧化硫的漂白性教师活动：农民伯

8、伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明SO2有什么化学性质?学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。【板书】2.SO2的漂白性教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是一样?学生阅读考虑：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。教师提出问题：从氧化复原的角度考虑SO2具有哪些性质?学生实验探究：上讲台将SO2通入到教师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并

9、对反响后溶液进展加热。教师引导：大家观察分析p 下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?学生答复：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有复原性。【板书】3.SO2的氧化性和复原性学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择适宜的用实验的方法来证明SO2具有复原性。教师评价指导。教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反响方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反响化学方程式，带着大家复习氧化复原反响电子转移)。第三环节：稳固进步教师设问：我们刚刚学习了二氧化硫具有漂

10、白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来稳固下：二氧化硫和氯气都具有漂白性，假设将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?第四环节：小结作业教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。学生答复：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。教师肯定鼓励。作业搜集当地的雨水样品，测定其pH。假设是酸雨，分头理解产生的原因，提出防治对策的建议。五、板书设计微格教案初三化学3教学准备教学目的1、学习运用科学探究的方法进展学习，在与别人的合作中体验实验探究的快乐。2、理解SO2的性质

11、和用途，初步学会设计实验进展探究的技能。3、培养实验设计、观察、分析p 才能，训练知识应用才能。教学重难点重点：SO2的化学性质、可逆反响难点：SO2的化学性质、可逆反响教学工具实验仪器、多媒体教学过程导入新课(用多媒体播放当天的空气质量日报)师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫实物展示粉末状硫及块状硫。师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?生：(学生讨论，用多媒体小结)物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精

12、，易溶于CS2,易升华等。与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反响;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反响。1、SO2的物理性质2、演示1课前搜集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。3、 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?(学生考虑探究，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验)演示2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。师：这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验，交流讨论结果)多媒体二氧化硫的物理性质状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性沸点：-10 毒性：有毒 密度

13、：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。演示3把刚刚实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接参加紫色的石蕊试液)。生：观察溶液的颜色改变，考虑讨论可能的原因。师：经测量pH7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反响生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反响说明SO2是怎样的物质呢?生：SO2是酸性氧化物。师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?板书2.SO2的化学性质：(1) 酸性氧化物(2) 【学生练习】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3

14、师：这两个反响有什么特点呢?生：能同时向两个反响方向进展，属于可逆反响。(学生阅读教材P90,明确可逆反响的概念及根本特征)师：可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向进展的反响，叫可逆反响。师： CO2和水反响是可逆反响吗?H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反响吗?为什么?师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢?师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反响的化学方程式。生：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3或写成：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2

15、SO3+SO2+H2O=2NaHSO3师：假设把SO2通入澄清石灰水中，能反响吗?有何现象呢?写出反响的化学方程式。师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊;假设继续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢?演示4在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。生：认真观察实验现象，考虑可能的原因。师：滴入品红溶液，红色立即褪去，与往其中通入Cl2的现象一样，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。师：SO2和氯水

16、的漂白有何不同?师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，本质为氧化复原反响，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反响生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。本质为非氧化复原反响，这种漂白结果是暂时的。多媒体氯水与二氧化硫漂白性的比较：工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄)板书(2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢?演示5把SO2通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。师：由SO2

17、中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质?小结硫单质及其化合物的化学性质生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有复原性。师：(引导学生分析p )举例说明它的氧化性：师：SO2的氧化性较弱，只在少数反响中表达。演示6把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。生：观察溶液颜色的变化，考虑可能的原因。师：SO2的复原性应表如今它与氧化剂的反响上，可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反响来证明。板书(4) SO2具较强的复原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=

18、K2SO4+2MnSO4+2H2SO4师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，本质一样吗?生：不同。前者缘于SO2的复原性，发生的是氧化复原反响。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化复原反响。小结SO2的化学性质师：刚刚我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢生：(阅读教材P90，积极讨论交流)板书3.二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒4.三氧化硫师：SO2在一定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢?生：与水反响、与碱反响、与碱

19、性氧化物反响师：很好，请举例写出反响方程式SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4师：请同学们注意，SO3的熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温常压下，SO3不是气体例题剖析(例1)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水师：要正确解答此题必须先做到以下两点：(1)理解题意，此题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。(2)要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些相似

20、点与不同点呢?生:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能发生反响，这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点表如今：SO2具漂白性从而能使品红褪色，而CO2不具备漂白性;又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反响能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反响;再如由于SO2的复原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反响：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种复原性。师：总结得很好。假设对此题选项稍加分析p ，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不

21、管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成;唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水假设有白色沉淀，说明混有CO2，假设无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析p ，正确选项是D。点评：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否那么结论不正确。本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，理解三氧化硫的性质;理解可逆反响的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联络和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观

22、念，意识到自己的义务和责任。课后小结本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，理解三氧化硫的性质;理解可逆反响的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联络和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫1.二氧化硫的物理性质：2.二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物(2)二氧化硫漂白性：(4)SO2具较强的复原性3.三氧化硫的化学性质具有酸性氧化物的通性微格教案初三化学41、确定本周课程教学内容内容和进度：完成芳香烃一节的教学及第一节2-1脂肪烃的习题讲评第一课时：(1)复习

23、芳香烃、苯的同系物概念;(2)复习稳固苯的化学性质：氧化反响、取代反响，加成反响;(3)才能提升;拓展与溴取代及硝化反响的实验，产物的提纯。第二课时：(1)苯的同系物(甲苯)的化学性质;(2)芳香烃的来及其应用;第三、四课时：对脂肪烃、芳香烃稳固训练，讲评相关习题2、教学目的：在复习苯的构造和性质后，重点介绍苯的同系物。教学时，要注意引导学生从苯的构造和性质，迁移到苯的同系物的构造和性质;从烷烃的同分异构体的规律和考虑方法，迁移到苯的同系物的同分异构体问题。要注意脂肪烃和芳香烃的构造和性质的比照;要擅长通过实验培养学生的才能。 教学重点：苯和苯的同系物的构造特点、化学性质 教学难点：苯的同系物

24、构造中苯环和侧链烃基的互相影响3、资料准备：选修5有机化学根底教材、步步高、分子球棍模型、实验视频4、授课方式(含疑难点的打破)： 第一课时：以旧带新，复习提升;第二课时：比照、联络学习新知。通过比较苯和甲苯的构造与化学性质的不同，使学生认识基团间的互相影响。第一课时【方案】复习再现,比照考虑,学习迁移复习再现：复习苯的构造和性质。通过计算机课件、立体模型展示苯的构造，通过实验录相再现苯的燃烧、苯与溴的四氯化碳溶液及高锰酸钾酸性溶液的反响。引导学生讨论甲烷、乙烯、乙炔、苯的构造和性质的相似点和不同点，并列表比照小结。提示：从苯的分子组成上看，具有很高的不饱和度，其性质应该同乙烯、乙炔相似，但实

25、际苯不能与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液反响，说明苯的构造比较稳定。这是苯的构造和化学性质的特殊之处“组成上高度不饱和，构造比较稳定”。学习迁移：(1)苯燃烧有浓重的黑烟，同乙炔类似，因为苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子个数比一样，含碳的质量分数一样，均为92.3%，高于甲烷和乙烯。(2)取代反响，类似于烷烃的反响，重点讨论苯的溴代和硝化反响，与甲烷氯代的反响进展比照。(3)加成反响，由于苯属于不饱和烃，因此也能发生类似烯烃、炔烃的加成反响，苯与氢气催化加成生成环己烷(环状饱和烃)，不同的是苯不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响。第二课时2. 苯的同系物【方案】活动探究，比

26、照考虑，总结讲解活动探究：讨论比照苯和甲苯构造的相似点和不同点，实验探究苯、甲苯分别与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液的反响，考虑有机化合物基团间的互相影响。通过活动探究，填写下表：总结讲解：甲苯发生取代反响时取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯环与甲基的互相作用使甲基变得活泼。【方案】构造演绎，观察考虑，迁移进步3. 芳香烃的来及其应用【方案】自学阅读，讨论进步情景创设(教师也可提供网络教学资，指导学生通过网络自主学习)：教师提出相关问题，指导学生阅读。问题提示：芳香烃的主要来是什么?芳香烃的主要用途是什么?阅读讨论：阅读教科书，讨论相关问题小结进步：交流各小组讨论结果，联络 生活实际，进步

27、对石油产品及其应用的认识。二、活动建议【实验2-2】由 于高锰酸钾酸性溶液的颜色较深，甲苯与高锰酸钾酸性溶液反响较慢，本实验颜色变化观察较困难。一方面要参加硫酸改变溶液的酸碱性，另一方面，高锰酸钾溶液不能参加太多，几滴即可，并可用蒸馏水稀释试管中的溶液，以便于观察颜色变化和分层情况。讨论记录罗贤朗：1、教学中要注意引导学生讨论甲烷、乙烯、乙炔、苯的构造和性质的相似点和不同点，并列表比照小结。2、通过苯的构造和化学性质的特殊之处“组成上高度不饱和，构造比较稳定”使学生意识到构造(官能团)决定有机物的性质。3、课本中只介绍甲苯的硝化反响(取代反响)，上课时应该补充甲苯与液溴在FeBr3催化剂和光照

28、条件下的卤代反响，强调条件不同，取代的位置不同。林春：1、演示苯+酸性高锰酸钾溶液、苯+溴水的实验，或者播放视频，引导仔细观察实验现象。2、引导学生讨论比照苯和甲苯构造的相似点和不同点，先猜测甲苯的化学性质，再通过实验探究苯、甲苯分别与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液的反响，考虑有机化合物基团间的互相影响。3、多个侧链的苯的同系物的取代反响产物简单补充一下，让学生真正认识到邻、对位取代。化学方程式需要多练习书写。附件：导学案第二 单元 芳香烃学案芳香族化合物 。芳香烃 。一、苯的构造与性质1.苯的构造(1)分子式： 最简式(实验式)：(2)构造式： 构造简式：交流与讨论苯分子的构造是怎样的?

29、 苯的1H核磁共振谱图(教材P48)：苯分子中6个H所处的化学环境苯分子构造确实定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环构造，称为凯库勒式： 苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种拓展视野苯环中的碳原子都是采用的sp2杂化，碳原子之间形成(sp2-sp2)键，六个C原子的p轨道重叠形成一个大键。苯分子中碳碳键的键长都是一样长的(1.410-10m)，这说明碳原子之间形成的一种介于单键和双键之间的特殊共价建，(3)分子空间构型苯分子是 构造，键角 ，所有原子都在一个平面上，键长CC 苯环上的碳碳键长 C=C CC，苯环上的碳碳键是之间的独特键。2.苯的物理性质苯是 色，带有 气味的液