高三一轮复习计划化学必修一必背知识点精简

1、高三一轮复习第一章从实验学化学一、常有物质的分别、提纯和鉴别1常用的物理方法依据物质的物理性质上差异来分别。混杂物的物理分别方法方法适用范围主要仪器注意点固+液蒸发易溶固体与液体分酒精灯、蒸不停搅拌；开最后用余热蒸发皿、玻璃溶解度差异大的溶干；液体不超结晶棒质分开过容积2/3固+固能升华固体与不升升华酒精灯华物分开一贴、二低、固+液过滤易溶物与难溶物分漏斗、烧杯三靠；积淀要开清洗；易溶物要蒸发结晶溶质在互不相溶的先查漏；对萃取溶剂里，溶解度的不分液漏斗萃取剂的要求：同，把溶质分别出来萃取剂与原溶剂互不相容、不反应、密度相差较；分别互分中的溶解度大于大，溶质在萃取剂分液不相溶液度；使漏斗内在原溶

2、剂中的溶解液体漏外大气相通;斗“上吐下泻”液+液蒸馏烧瓶、温度计水银球蒸馏分别沸点不一样混杂冷凝管、温位于支管处；溶液度计、牛角冷凝水从下口通管入；加碎瓷片实例NaCl（H2O）NaClNaNO3）I2（NaCl）NaClCaCO3）从溴水中提Br2乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液乙醇和水、I2和CCl4渗析分别胶体与混在其半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl中的分子、离子加入某些盐，使溶质用固体盐或浓溶蛋白质溶盐析的溶解度降低而析烧杯液、硬脂酸液出钠和甘油洗气易溶气与难溶气分洗气瓶进步短出CO2（HCl）气+气开液化沸点不一样气分开U形管常用冰水NO2（N24）Oi、蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不一样的

3、液体混杂物的方法。用蒸馏原理进行多种混杂液体的分别，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少许碎瓷片，防范液体暴沸。温度计水银球的地址应与支管底口下端位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不可以超出其容积的2/3，也不可以少于l/3。冷凝管中冷却水“下进上出”。加热温度不可以超出混杂物中沸点最高物质的沸点，比方用分馏的方法进行石油的分馏。2、化学方法分别和提纯物质页眉内容原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂必定不可以和被提纯物质反应），“易分别”（杂质发生变化后要简单用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分别开）对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（1）生成积淀法（2）生

4、成气体法（3）氧化复原法（4）利用物质的两性除去杂质几种重要阳离子的检验l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（经过钴玻片）。3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4积淀，且积淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2积淀，该积淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适当的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状积淀，该积淀能溶于盐酸或过分的NaOH溶液。（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl积淀，不溶于稀HNO3，（7）NH4+铵盐（或浓溶液）

5、与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+能与少许NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2积淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3积淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少许新制的氯水后，马上显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变为血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3积淀。（10）Cu2+蓝色水溶液，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2积淀，几种重要的阴离子的检验（1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为

6、红色、蓝色、黄色。（2）Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl积淀，积淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr积淀，不溶于稀硝酸。（4）I能与硝酸银反应，生成黄色AgI积淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。5）SO42能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4积淀，不溶于硝酸。6）SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液退色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3积淀，该积淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的Pb

7、S积淀。8）CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3积淀，该积淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。4、常有事故的办理事故办理方法酒精及其余易燃有机物小面积失火马上用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用许多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中马上用水屡次冲洗，其实不停眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗溴滴到皮肤上马上擦去，用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应马上口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应马上撒上硫粉5、化学计量n=Nn=mn=VMV

8、m混杂物Mm总/n总NAMVm页眉内容CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB求混杂物中各组分n之比十字交织法：溶液稀释规律C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）影响体积的主要要素：对于固、液态物质，是微粒的数量和微粒的大小；对于气态物质，是微粒的数量和微粒间距离。在标准状况下（0，101kPa），气体摩尔体积Vm22.4Lmol也就是说1mol任何气体的体积都约为22.4L。这里的气体可以是单一气体，也可以是混杂气体。阿伏加德罗定律就记住PVnRT进行推导16gO2和O3的混杂物O的质量为16g46gNO2和N2O4的混杂物，n（N）=1mol1L1mol/L的3中3、3、H的物质的量都小于1m

9、olCHCOOHCHCOOHCHCOONA五大圈套：一轮P18化学计算常用方法：一轮P25第二章化学物质及其变化1、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物金属氧化物：Al23等O纯非金属氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化按电离出的H+数分一元酸：HCl、HNO3合二元酸：H24、H23物SOSO多元酸：H34PO强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分弱碱：NH32质

10、3HO、Fe(OH)碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3复盐：KAl（SO4）212H2O溶液：NaCl溶液、稀H24等分别质粒子直径小于1nmSO混悬浊液：泥水混杂物等分别质粒子直径在1nm100nm之间合乳浊液：油水混杂物分别质粒子直径大于100nm物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等下边比较几种分别系的不一样：分别系溶液胶体浊液1nm（粒子直径小1nm100nm（粒子直100nm（粒子直分别质的直径于10-9m）径在10-910-7m）径大于10-7m

11、）页眉内容分别质粒子好多小分子会集体或巨大数量的分子单个小分子或离子会集体高分子实例淀粉、氢氧化铁胶体、石灰乳、油水等溶液酒精、氯化钠等云、雾、血液等外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳固性稳固较稳固不稳固性能否透过滤纸能能不可以质能否透过半透能不可以（应用：血液透不可以膜析）鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应（鉴别）静置分层注意：三种分别系的实质差异：分别质粒子的大小不一样。布朗运动不是微粒自己的运动。是胶体稳固的原由之一。电泳胶粒带电，胶体不带电聚沉：用于静电除尘、三角洲的形成、净水、制豆腐、制硅胶FeCl3溶液用于伤口止血同一钢笔灌不一样牌号墨水易发生拥堵2、离子反应电解质小结（1）、“溶

12、于水或融化状态”只需满足其一，溶于水指不可以和水反应。故SO2、CO2、NH3、N02不是电解质，是非电解质（2）、电解质一定在水溶液里或融化状态下才能有自由挪动的离子。3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。4）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。增补：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的状况下，导电能力强的溶液里可以自由挪动的离子数量必定比导电能力弱的溶液里可以自由挪动的离子数量多。HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3H2

13、O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。3、强弱电解质的根本差异：在水溶液里或熔融状态下能所有电离成离子的是强电解质，部分电离是弱。电解质的强弱与其溶解度的大小没关。比方：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完整电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由挪动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。比方：必定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；离子化合物在水溶液和熔融

14、状态都能电离牢记NaHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式强电解质弱电解质4、离子方程式的书写物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物步骤：电离程度完整部分写（基础）：溶液时微粒水合离子分子、水合离子要配平导电性强弱拆（关物质种类实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水键）：、H20、HCO3、HSO3、CH3COOH、Na2O2、H2O2、H2S、HS、浓硫酸、单质、氧化物、H2SiO3、Ca（OH）作生成物、NH3H2O（不加热）、H3PO4、H2SO3等仍用化学式表示删（门路）：等量删去两边相同的离子查（保证）：检查能否质量守恒、电荷守恒Al3与强碱如NaOH：强碱少许时生成A

15、l（OH）3，强碱过分时生成AlO2Al3与弱碱如NH3H2O：无论弱碱能否过分，都只生成Al（OH）3AlO2与强酸如HCl：强酸少许时生成Al（OH）3，强酸过分时生成Al3AlO2与弱酸如CO2：无论CO2能否过分都只生成Al（OH）3浓HNO3做氧化剂生成NO2，稀HNO3作氧化剂生成NO页眉内容题目中有“过分、少许”字样时，依据“少定多变”确立各离子系数盐类水解用“?”，互相促进的完整双水解用确立反应序次（一轮P37）5、离子共存：“一色、二性、三特别、四反应”（一轮2+22P33）ClO与Fe、S、HS、I、SO3、HSO3不共存；“NO3H”与Fe2+、S2、HS、I、SO32、

16、HSO3不共存；CHCOOH与NH4+共存6、氧化复原反应氧化剂：拥有氧化性，得电子，化合价降低，被复原，发生复原反应，获取复原产物复原剂：拥有复原性，失电子，化合价高升，被氧化，发生氧化反应，获取氧化产物、氧化复原反应与四种基本反应种类的关系、氧化性、复原性强弱规律（一轮P41）第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），拥有优异的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：注：Na与溶液的反应必定是先与H2O反应，生成的NaOH再与溶质反应三、金属化合物的性质：物质保存化性O2Cl2S与水与酸溶液与碱溶液与盐溶液与氧化物Na煤油（或白腊油）中常温

17、下氧化成Na2O：4Na?+?O2?=?2Na2O白色点燃生成Na2O2点燃2Na?+?O?=?Na2O2淡黄色2Na+Cl2?=?2NaCl点燃常温下即可反应：2Na?+?S?=?NaS常温与冷水激烈反应：2Na+2HO=2NaOH+H2Na+2HCl=2NaCl+H-与硫酸铜溶液：2Na+2HO+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2-AlFe直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中常温下生成致密氧化膜：湿润空气中易受腐化：4Al?+?3O2?=?2Al2O3铁锈：主要成分Fe2O3致密氧化膜使铝耐腐化。纯氧

18、中点燃生成：纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃3Fe+2O?=FeO34点燃4Al?+?3O?=?2AlO2232Al+3Cl2?=?2AlCl点燃32Fe+3Cl2=2FeCl3点燃加热时才能反应：加热只好生成亚铁盐：232Al+3S?=?AlSFe+S=FeS去膜后与热水反应：常温下纯铁不与水反应。2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2加热时才与水蒸气反应：3Fe+4HO(g)=FeO+4H23422Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2-置换出较不开朗的金属单置换出较不开朗的金属单质质镁条引燃时铝热反应：-2Al

19、+Fe2O3=Al点燃2O3+2Fe1、氧化物Na2O2与溶液的反应，要注意生成了NaOH（碱性）和O2（氧化性）Na2ONa2O2（氧化性、复原性）Al2O3（俗名矾土）Fe2O3页眉内容性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体222NaO+2HO=4NaOH-与水反应NaO+HO=2NaOH22-+O2-NaO+2HCl=2NaCl+2NaO+4HCl=4NaCl+2HO2332FeO+6HCl=2FeCl与酸溶液22223HO（溶液无色）+OAlO+6HCl=2AlCl+3HO+3HO（溶液黄色）2232与碱溶液-AlO+2NaOH=2N

20、aAlO+HO-232其余Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2-2、氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸NaOH+HCl=NaCl+H2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+Fe(OH)2+2HCl=Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O溶液3H2OFeCl2+2HO与碱Al(OH)3+NaOH=NaAlO-2-溶液2-+2HO稳固4Fe(OH)+O+2HO稳固2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2222Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O性3=4Fe(OH)其余2N

21、aOH+CO?=Na2CO3+H2O中和胃酸-NaOH+CO2(过分)=NaHCO3-制备金属钠与水即可铝盐溶液与过分浓氨亚铁盐与氢氧化铁盐溶液滴加氢氧化钠溶水钠溶液（液面下）液3、盐NaCONaHCO233物理性质俗名：纯碱、苏打；溶解度：较大，溶液俗名：小苏打，也叫酸式碳酸钠；溶解度：比使酚酞变红，呈碱性Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱与酸反应迅速NaCO+2HCl=2NaCl+2HO+CO反应更迅速NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO232322与碱-NaHCO+NaOH=NaCO+HO3232稳固性稳固，加热不分解。固体NaHCO3：2NaHCO?=?NaCO+HO+CO3

22、2322互相转变Na2CO3溶液中通入大批CO2固体NaHCO3：NaCO+HO+CO?=?2NaHCO2NaHCO?=?NaCO+HO+CO2322332322其余溶液中：NaCO+Ca(OH)?=?2NaOH+CaCO32322323溶液中：NaHCO+Ca(OH)?=?NaOH+CaCO+HO用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色增补：侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，而后在加压下通入CO2，利用NaHCO溶解度较小，析出NaHCO，将析出的NaHCO晶体煅烧，即得NaCO。33323NaClNHCOHO=NaHCONHCl2NaHC

23、O23=NaCO+CO+HO32342322FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶FeCl2+2NaOH?=?Fe(OH)+2NaClFeCl3+3NaOH=?Fe(OH)+3NaCl液页眉内容互相转2FeCl2+Cl2?=?2FeCl32FeCl3+Fe?=?3FeCl22FeBr3+Fe?=?3FeBr22FeBr2+Br2?=?2FeBr3主要表现：性（复原性）表现：性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的互相转变铝及其重要化合物之间的转变关系铁及其重要化合物之间的转变关系钠及其化合物之间的互相转变金属锂钠

24、钾钙锶钡铜焰色反应紫红色黄色紫色（透过蓝色钴玻璃观看）砖红色洋红色黄绿色蓝绿色第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳种类酸性氧化物、原子晶体、熔沸点：高酸性氧化物、分子晶体、熔沸点：低与水反应不反应2223CO+HOHCO与酸反应SiO+4HF=SiF+2HO不反应24与烧碱反应SiO+2NaOH=NaSiO+HO少：2NaOH+CO=Na2CO3+H2O2232过：NaOH+CO2=NaHCO3与CaO反应方程高温2323CaO+CO=CaCO式SiO+CaOCaSiO用途光纤（天阳能电池板、芯片是Si）光合作用、温室气体2、

25、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水纯净物、黄绿分类混杂物、黄绿色色22、Cl、成分Cl2Cl、HO、HClO、HClO、很少许的为OH性质氧化性氧化性、酸性、漂白性2、氯气的性质久置氯水混杂物、无色H、Cl、H2O、很少许的OH稀盐酸酸性与金属钠反应方程式点燃2NaCl22Na+Cl与金属铁反应方程式点燃2FeCl32Fe+3Cl2与金属铜反应方程式点燃CuCl2Cu+Cl2与氢气反应方程式H+Cl22HCl；H+Cl22HCl22与水反应方程式H2O+Cl2=HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H页眉内容制漂白粉反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O实验室制法MnO4HCl（浓）MnCl+Cl2+2HO22氯离子的检验试剂3=AgClAgNO溶液Ag+Cl3、硫、氮1、二氧化硫的性质物理颜色状态密度毒性性质无色比空气大有毒与水反应方程式SO+HO=HSO2223SO+2NaOH=NaSO+H2O酸性23与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3化SO+NaOH=NaHSO23学漂白原理：因为它能跟某些有色物质生成：无色物质性漂白性曾学过的拥有漂白性吸附漂白：活性炭质的物质氧化漂白：HClO、O