初中化学计算题型归纳

1、中学化学运算1有关化学式的运算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式；本学问块的运算关键是抓住这一概念,懂得概念的含义,并要深刻懂得化学式中各符号及数字的意义,处理好部分与整体之间的 算术关系；1.运算相对分子质量；相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和；通过化学式可以运算出该 物质的相对分子质量,也可以通过相对分子质量,求某物质的化学式；在运算的过程中应 留意化学式前面的数字 系数 与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之 间的关系是 “ 相乘 ”不是 “相加 ” ；如运算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中间的“ ”结晶水的相对分子质量之间是“ 相加 ” 不是 “

2、相乘 ”；例运算 5CuSO4 5H2O 的相对分子质量总和；2.运算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的,任何纯洁的化合物都有固定的组成,这样可以运算化合 物中所含元素的质量比；运算的依据是所含元素的质量比,等于微观上每个分子 即化学式 中 各种原子的个数与其原子量的乘积之比；例运算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比；3.运算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中,该元素的原子的 相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比,即：例运算硝酸铵 NH4NO3 中,含氮元素的质量分数；2有关化学方程式的运算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子,这

3、样,化学方程式不仅表达了物质在质 的方面的变化关系,即什么是反应物质和什么是生成物质,而且仍表达物质在量的方面的变化关系,即反应物质和生成物质的质量关系,同时包括反应物质和生成物质的微粒个数 关系,这是有关化学方程式运算的理论依据；1.有关反应物和生成物的运算这是化学方程式运算中最基础的题型,要深刻懂得化学方程式的含义,懂得反应物质和生 成物质在微观上和质量上的关系；例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中,它们的关系：2CO + O2 = 2CO2 微粒比：2 1 2 质量比： 228 32 88 7411 *体积比： 2 1 2 同温、同压 质量守恒： 56+32=88 2.不

4、纯物的运算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯洁物,不纯物质不能代入方程式进行 运算；遇到不纯物质时,需要将不纯物质换算成纯洁物质的量,才能代入方程式,按质量 比进行运算；运算关系为：纯洁物的质量 =不纯物的质量 纯洁物的质量分数例用含 Fe2O3 75% 的赤 铁矿石 20 吨,可炼出含杂质3.选量 过量 运算4% 的生铁多少吨？化学方程式运算的理论依据就是质量守恒定律；在质量守恒定律中,“ 参与反应的各物 质的质量总和,等于反应生成的各物质的质量总和”；要着重懂得 “参与 ”两个字的含义,即 没有 “参与 ” 反应的物质,就不应运算在内；在有些运算题中,给出了两种反应物的质量,求生成

5、物,这时就必需考虑,给出的两种物质的质量是否都恰好参与了反应；这时摸索的 范畴就应大一些；例今有氢气与氧气的混合气共20 克,在密闭的容器中点燃,生成水18 克,就以下分析正确的是 A氢气 10 克,氧气 10克 B 氢气 2克,氧气 18克 BC 氢气 4克,氧气 16克 D 氢气 1克,氧气 19 克4.多步反应的运算从一个化学反应中求出的质量,用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续运算,求最终一个化学反应的量,一般称之为多步反应的运算；例运算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟 的氧气恰好完全反应生成水；二有关溶液的运算12.25 克的氯酸钾完全分解后生成溶液是一种或几种

6、物质分散到另一种物质里形成均一、稳固的混合物,在有关溶液的运算中,要精确分析溶质、溶剂、溶液的质量,它们的最基本的质量关系是：溶质质量 +溶剂质量 =溶液质量应留意此关系中,溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量；1.溶解度的运算固体物质溶解度的概念是：在肯定温度下,某固态物质在 时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度；100 克溶剂里达到饱和状态依据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系,可进行如下的有关运算；1依据在肯定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度；2依据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下肯定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量；3依据某物

7、质在某温度下的溶解度,求假如溶剂质量削减 里析出晶体的质量；4依据某物质在某温度下的溶解度,求假如温度变化 析出或需加入晶体的质量；2.溶液中溶质质量分数的运算蒸发溶剂 时,能从饱和溶液降温或升温 时,能从饱和溶液里溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；中学化学中常用百分数来表示；溶液中 溶质质量分数的运算式如下：溶质的质量分数= 溶质质量/ 溶液质量100% 溶质质量分数的运算题可以有：1已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数；2已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量；3将一已知浓度的溶液加入肯定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入 固体后的溶液的质量分数；3.溶液度与溶液质量分数之间的换算在肯定温度下,饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比,是一个固定的值,也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的；在运算中第一要明确溶液度与溶液质量分数 两个概念的本质区分；其次是要留意条件,必需是在肯定温度下的饱和溶液,才能进行换 算；溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：量的关系溶解度质量分数表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系条件 与温度有关