2021年黑龙江省哈尔滨市方正朝鲜族学校高三化学测试题含解析

1、2021年黑龙江省哈尔滨市方正朝鲜族学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2005北京卷）7.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 A B C D参考答案：B对2X（g）2Y（g）+Z（g），压强越大，正、逆反应速率越大，达到化学平衡所需时间越短，在t图中表现为曲线从上升（表示体系在达到平衡过程中）到水平的转折点（表示体系刚好达到平衡）再到水平（表示体系处于平衡状态）。因为p1p2

2、，可知A、C错误。对2X（g）2Y（g）+Z（g），压强越大，形成的平衡中Z的体积分数越小，在t图中表现为曲线的水平部分越低，所以B正确。【答案】【解析】略2. 参考答案：BD3. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在

3、300 14.7MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略4. 下列各项中表达正确的是参考答案：答案：A5. 在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH= CO32+ H2OB导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH + 6H2O = 2Al(OH)4 + 3H2C：取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应D如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉

4、罐也会出现先瘪后鼓的现象参考答案：C解析：A、导致易拉罐变瘪是因为CO2和NaOH反应，压强减小，正确；B、导致易拉罐又鼓起来，因为Al和NaOH反应放出氢气，压强增大，正确；C、取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，能发生4个化学反应，错误；D、NH3和HCl反应生成NH4Cl，Al和盐酸反应放出氢气，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，正确；选C。6. 在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是A某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)做成 C使用的卫生纸都是再生纸

5、D把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理参考答案：D略7. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：D略8. 为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 （ ） A向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B滤渣可能是两种金属单质的混合物 C滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D加入的金属 M可能是镁或钠参考答案：C略9. 一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是（ ）A1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B每个甲基多巴

6、分子中含有一个手性碳原子C1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：BDA项，苯环中无碳碳双键，只有羧基中含有1个碳氧双键，错误；B项，与“-NH2”所连碳原子为手性碳原子，正确；C项，酚羟基的邻、对位上的氢原子均能被Br2取代，1 mol甲基多巴最多能与3 mol Br2发生取代反应，错误；D项，-NH2能与盐酸反应，酚羟基、羧基能与NaOH反应，正确。10. 下列有关叙述正确的是（ ）ANa2OSiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B绿色荧光蛋白质（GFP）是不可鉴别的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应C稀硫酸、NaCl

7、溶液是实验室常见的电解质D酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等参考答案：A解：A、Na2OSiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水，故A正确；B、“绿色荧光蛋白质”是蛋白质，蛋白质能水解，是可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应，故B错误；C、稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、酸性氧化物不一定均能与水反应生成对应的酸，如SiO2，故D错误；故选：A11. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：

8、3 D.2：5参考答案：A略12. 根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（ ）A.已知2C+SiO2 Si+2CO，说明非金属性：碳硅B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HAHB，说明还原性：A- 苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)c(N+)，说明碱性：MOH NOH参考答案：A略13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。p和r分别是元素Z和X的单质，p通常为黄绿色气体。常温下0.01molL-1q的水溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 离子半径的大小Z B. 单质的还原性

9、：YWC. W在化合物中一定是+1价 D. Z的氧化物的水化物为强酸参考答案：Bp为黄绿色气体，则p是Cl2；p是元素Z的单质，则Z是Cl元素；常温下0.01molL-1q的水溶液pH为12，则q为一元强碱，短周期元素中能形成强碱的金属阳离子只有Na+，故q为NaOH,含有Na、O、H三种元素；W、X、Y的原子序数依次增加，所以W为H元素，X为O元素，Y为Na元素；r是X的单质，所以r为O2。A、元素X、Y、Z形成的离子分别为：O2-、Na+、Cl-，O2-与Na+核外电子排布相同，均有2个电子层，Cl-有3个电子层。电子层数越大，半径越大，Cl-半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小

10、，所以半径O2-Na+，所以三者离子半径大小顺序为Cl-O2-Na+，即ZXY，故A错误；B、Y的单质为Na，而W的单质为H2，Na能在水中置换出H2，故Na的还原性强于H2，即YW，故B正确；C、W（H）常见的价态为+1价，NaH中H为-1价，故C错误；D、元素Z（Cl）的非金属性很强，其最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，但Cl的其他价态的氧化物的水化物酸性不一定强，比如HClO为弱酸，故D错误。选B。14. 下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但既不属于同分异构体，也不属于同系物的是A乙烯丙烯 B甲醇乙二醇C乙炔苯 D丙烯环丙烷参考答案：C15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下

11、列说法不正确的是APH=1的硫酸溶液1 L , 则该硫酸溶液中氢离子数目为0.1NAB常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个碳原子C2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAD1mol甲烷中含有CH键的数目为4NA参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约4050%，较好的石灰石含CaO 约 4553% 。此外还有 SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO 等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4H2O)，将所

12、得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。 涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+ Mn2+CO2+H2O（未配平）CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。如果C2O42- 浓度很低，则不能生成沉淀。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4 ，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.54.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大。根据以上材料回答下列问题：（1）样

13、品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4 溶液，为什么？ （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是： （4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式： （5）用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸时，草酸溶液置于 （填仪器名称）中，判断达到滴定终点的现象是 若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，则测定结果 （填偏大、偏小、无影响）（6）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4 溶液 V mL，则石灰石中所含的CaO的质量分数%= （只需列出代数式）参考答案：（1）SiO2 （2

14、）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。（4）CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2+H2C2O4 + H2O （5）锥形瓶 当滴入最后一滴标准高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 偏大（6）或%【知识点】物质百分含量的测定 基本操作 化学计算J5 H2 解析：（1）CaCO3、CaO 、Fe2O3 、Al2O3 、MgO 与盐酸反应均生成可溶性盐，只有SiO2 不与盐酸反应，所以得到的沉淀物主要是SiO2 ；（2）沉淀 CaC2O4时，保持较大的C2O42-离子浓度，可使Ca2+沉淀完全。（

15、3）用冷的蒸馏水洗涤目的是：降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。（4）利用强酸制弱酸规律，用硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式是：CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2+H2C2O4 + H2O ；（5）用标准高锰酸钾溶液滴定草酸时，标准高锰酸钾溶液盛在酸式滴定管中，草酸溶液置于中锥形瓶，判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，使得标准溶液体积偏大，计算所得草酸钙质量偏大，测定结果偏大；（6）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2

16、Mn2+10CO2+8H2O，结合碳元素守恒得到关系式：5CaC2O4 -5H2C2O4 -2MnO4- 5mol 2moln CV10-3mol解得n=2.5CV10-3mol,氧化钙的质量是：2.5CV10-3mol56g/mol=0.14CVg,则石灰石中所含的CaO的质量分数%=。【思路点拨】本题考查了物质百分含量的测定，涉及基本操作和化学计算，明确实验步骤和原理是关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造（1）粉红色、不溶于水的Co（OH）2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为 ，

17、Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3，反应的化学方程式为 （2）CoxNi（1x）Fe204（其中Co、Ni均为+2价）可用作H202分解的催化剂，具有较高的活性该催化剂中铁元素的化合价为 两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1x）Fe204在10时催化分解6%的H202溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是 （3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，用480mL 5molI1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准

18、状况下）黄绿色气体则该钴的氧化物的化学式为 参考答案：（1）Co（OH）2+2H+=Co2+2H2O；4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；（2）+3；微波水热；Co2+；（3）Co3O4【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；化学方程式的书写；化学方程式的有关计算【分析】（1）类比氢氧化铝的两性回答即可，类比氢氧化亚铁的性质回答即可；（2）根据化合价代数和为0计算Fe的化合价；过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高；随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大；（3）由电子守恒：n（Co3+）=2 n（Cl2），由电荷守恒：n（Co原子）总=n（Co

19、2+）溶液=n（Cl），联立计算n氧化物（Co2+），根据化合价电荷守恒为0计算氧化物中n（O），进而计算氧化物中n（Co）：n（O）【解答】解：（1）Co（OH）2溶于盐酸生成氯化钴，离子反应方程式为：Co（OH）2+2H+=Co2+2H2O；Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3的方程式为：4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3，故答案为：Co（OH）2+2H+=Co2+2H2O；4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；（2）CoxNi（1x）Fe2O4中Co、Ni均为+2，O为2价，则Fe的化合价为=+3，故答案为：+3；过氧化氢的分解速率越大，

20、催化剂活性更高，根据图象可知，x相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高；由图可知，随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高，故答案为：微波水热；Co2+；（3）由电子守恒：n（Co3+）=2 n（Cl2）=2=0.6 mol，由电荷守恒：n（Co原子）总=n（Co2+）溶液=n（Cl）=（ 0.48L5mol/L20.3mol）=0.9 mol，所以固体中的n（Co2+）=0.9mol0.6mol=0.3 mol，根据化合价电荷守恒为0，氧化物中n（O）=（0.3mol2+0.6mol3）2=1.2mol，故该钴氧化物中n（Co）：n（O）=0.9mol：1.2mol=3：4，故氧