2022-2023学年北京旧宫中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年北京旧宫中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）参考答案：B略2. 已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 ABDC B离子半径 C2DB+A2+C原子序数 dcba D单质的还原性 ABDC参考答案：B略3. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是A.装置

2、用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.装置可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D.装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气参考答案：C略4. 如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g） H0平衡状态的影响（P1P2），图中Y轴是指A气体混合物的平均相对分子质量B气体混合物的总物质的量浓度 CL在气体混合物中的体积分数D气体混合物的密度参考答案：A略5. 下列离子方程式正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2ClB向次氯酸钙溶

3、液中通入过量二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O参考答案：C略6. 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是() A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：CA项，该系统有太阳能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为电能

4、，电能转化为机械能，太阳能转化为机械能多种能量转化形式，A项错；B项，装置Y为原电池，负极发生氧化反应，应是H2反应，B项错；C项，装置X为电解池，其作用是将水转化为燃料(氢气)和氧化剂(氧气)，C项正确；D项，化学能与电能间不可能完全转化，D项错。7. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 A3-甲基戊烷 B2-甲基戊烷 C2-乙基丁烷 D3-乙基丁烷参考答案：A8. 松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是( ) A松油醇的分子式为C10H20OB松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰C

5、它属于芳香醇D松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应参考答案：9. 下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是 （ ） A蜂蚁蜇咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或者碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛B氟利昂（CF2Cl2）或NO2都可破坏臭氧层导致“温室效应”C向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染D甲醛可以消毒杀菌，常用于制作动物标本，但不可以保存海鲜参考答案：B略10. 下列安全事故处理错误的是（ ）A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清C

6、不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D金属钠着火，立刻用砂子覆灭参考答案：C略11. 下列有机物命名正确的是 （ ）A、2乙基丁烷 B、2，4二甲基戊烷C、1，3，4三甲基己烷 D、2，4，4三甲基戊烷参考答案：B略12. 某烷烃的结构简式为。有甲、乙、丙、丁四个同学将其命名依次为： 2,2-二甲基-4-乙基戊烷；3,5,5-三甲基己烷；4,4-二甲基-2-乙基戊烷；2,2,4-三甲基己烷。下列对四位同学的命名判断中正确的是()A甲的命名主链选择是正确的 B乙的命名编号是正确的C丙的命名主链选择是正确的 D丁的命名是正确的 参考答案：B略13. 下图装置中，小试管内为红墨水，具

7、支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（ ） A生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- 4OH D具支试管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略14. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液发生化学反应褪色，说明

8、苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B试题分析：A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；B蛋白质属于高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，二者在一定条件下都能水解，B错误；C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同均是取代反应，C正确；D苯不能使溴的四氯化碳溶液发生化学反应褪色，而是萃取，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，D正确。故答案B。15. 已知298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H =Q1 kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO2和1molO2，达到平衡

9、时放出热量Q2 kJ，则下列关系式正确的是 A Q2 = 2Q1 B Q22Q1 C Q2Q1 DQ2Q1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下： 方案A方案B已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题： （1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有 （填编号）。铁架台 玻璃棒 广口瓶 石棉网 烧杯 漏斗 酒精灯（2）方案A中FeSO4溶液的

10、制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 molL1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是 （填“甲”或“乙”）。 甲 乙（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ，用无水乙醇洗涤晶体的原因是 。（4）实验方案B中 FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有 （填编号）。a. 充分利用了实验室废弃物硫酸铜粉末，

11、避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。c. 原子利用率达到100%。d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。（5）产品中Fe3+杂质的定量分析配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取 mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)212H2O，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2molL1 HBr 溶液 l m L和 l molL1 KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为 （选填编号）。a. 精确度为0.001g的

12、电子天平 b.精确度为0.1mg的电子天平 c.100 mL容量瓶 d.酸式滴定管 e.10mL量筒将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为 mg/L。参考答案：（共15分）（1）（2分）（2）乙（1分）（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，

13、 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去晶体表面的水分（2分） ； （4）abd（2分）（5）（6）860.7（2分） bcde（2分） 70（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H）化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ?mol1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列物质的熔点高低（填“”或“

14、”）：SiCl4 SiO2，原因是 （2）图中立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；1mol晶体硅中含 molSiSi键；该反应的反应热H= kJ?mol1 参考答案：（1）；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体；（2）或；（3）2；+236【考点】有关反应热的计算；晶体熔沸点的比较【分析】（1）物质的熔点与晶体类型有关，原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；如果晶体类型相同，物质的熔点与化学键的键长成反比，键长越短，键能越大，熔点越高；（2）晶体硅中每

15、个硅原子和四个硅原子形成四个共价键，如果一个硅原子在正方体体心上，4个硅原子在相对的4个顶点上；（3）1mol晶体Si中，含有2molSiSi键；化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和生成物的键能之和，在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键【解答】解：（1）二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，所以二氧化硅的熔点比氯化硅的高故答案为：；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体；（2）晶体硅中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键，如果一个硅原子在正方体体心上，4个硅原子在相对的4个顶点上，所以为：或，故答案为：或；（3）

16、1个Si形成4个共价键，每个共价键被2个Si原子共用，则1molSi中含有2molSiSi键，反应热=反应物的键能之和生成物的键能之和，即H=360kJ/mol4+436kJ/mol2176kJ/mol2431kJ/mol4=+236 kJ/mol，故答案为：2；+23618. （1）黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和 （填名称）的合金。（2）氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300高温时反应获得氮化硅。画出N的原子结构示意图： 。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。

17、写出它被氢氟酸腐蚀的化学方程式： 。参考答案：略19. （9分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)已知热化学方程式：Fe2O3(s)3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H25kJ/mol3Fe2O3(s)CO（g）2 Fe3O4(s)CO2（g） H47kJ/molFe3O4(s)CO（g）3 FeO(s)CO2（g） H+19kJ/mol写出FeO(s)被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式 。(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HNN键能/kJmol-1436391946已知反应N2 （g）+3H2 (g) 2 NH3 (g) H= a kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a为_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反