2022-2023学年广东省梅州市光德中学高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市光德中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是A银氨溶液 B钠 C石蕊试液 D锌 参考答案：B略2. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（ ） A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.8mol/（Lmin）C、该反应为放热反应D、F点表示收集到的CO2的量最多参考答案：C略3. 已知氯元素有35Cl、37Cl两种核

2、素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种参考答案：B4. 在105时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。则下列各组混合烃中符合此条件的是（ ）ACH4，C4H8 BCH4，C4H10 CC2H4，C3H8 DC2H2，C4H10参考答案：D5. 下列溶液一定呈酸性的是（）ApH小于7的溶液 B含有H+的溶液C滴加酚酞显无色的溶液 Dc（H+）c（OH）溶液参考答案：D解：A溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，与溶液的pH大小

3、无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故A错误；B无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，故B错误；C常温下，酚酞试液的变色范围是810，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，故C错误；D溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，当溶液中C（H+）c（OH）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH）时溶液呈中性，当C（H+）c（OH）时，溶液呈碱性，故D正确故选D6. 现有5种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、溶液。可以把它们一一区分开的试剂是 （ ）A、新制Cu(

4、OH)2溶液 B、FeCl3溶液 C、BaCl2溶液 D、酸性KMnO4溶液参考答案：B略7. 在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是：（ ）A BC D参考答案：C8. 实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（ ）A40% B50% C80% D90%参考答案：C略9. BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应按第7题的处理外，还应服用适量解毒剂，此解毒剂应是（）AAgNO3 BCuSO4 CNa2CO3 DMgSO4参考答案：D考点：硫酸

5、盐 分析：A银离子有毒；B铜离子有毒；C碳酸钡能与胃酸反应生成氯化钡；D硫酸镁能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡与胃酸不反应解答：解：A硝酸银中含有银离子，银离子有毒，故A错误；B硫酸铜中含有铜离子，铜离子有毒，故B错误；C碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡，但碳酸钡能与胃酸反应生成氯化钡，故不能解毒，故C错误；D硫酸镁能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡与胃酸不反应，可解毒，故D正确；故选D点评：本题考查化学与生活，难度不大要注意掌握重金属离子和“钡餐”的相关知识10. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+L

6、iMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 ( )A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li参考答案：B11. 硫酸在下列各反应中，起催化剂作用的是 A蛋白质在稀H2SO4作用下发生水解 B苯与浓HNO3、浓H2SO4的混合物发生反应 C淀粉和稀硫酸共热 D铁块放入浓H2SO4中 参考答案：ABC略12. 分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个 CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构） A6种 B5种 C4种 D3种参考答案：C略13. 在体积相同的A

7、和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到AA中颜色比B中浅BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样DA、B中颜色都比开始时深参考答案：B14. 用mol?L-1作为单位的物理量是（ ）。A重量 B质量 C物质的量 D物质的量浓度参考答案：D略15. 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是( ) A0.28L B0.56L C0.14L D11.2L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小

8、组欲利用酸性溶液测定空气中甲醛的含量.【查阅资料】溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。【实验一】按如图所示装置进行采样（1）由图可知甲醛的物理性质为 .（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、 .（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可） .设置空气采集器为恒定流量，采集.【实验二】量取的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀备用.（4）用标准草酸溶液进行滴定，当 时，达到滴定终点.（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别为、。计算该居室内空气中甲醛的浓度为 .（6）若滴定过程中，发现

9、滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“无影响”、“偏小”）.【实验三】环境监测站工作人员采样后，将的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表.环境温度5101520253035显色时间453015131075（7）由该表可以得出的结论是 .（8）请用化学反应原理解释 .参考答案：（1）常温下是气体，可溶于水 （2）广口瓶 （3）在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡；减慢空气采集器的流速。 （4）滴加最后一滴草酸溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不褪色。 （5）300 （6）偏小

10、 （7）温度越高，显色时间越短（化学反应速率越快） （8）升高温度，能提高化学反应速率略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的69倍，已知0.1 mol A在氧气中完全燃烧得30.8 g CO2和0.3 mol H2O，请确定A的分子式，并写出同时符合下列各项条件的所有有机物结构简式：（1）能和三氯化铁作用显色（2）能发生银镜反应（3）苯环上的一氯取代物有2种结构。参考答案：分子式：C7H6O318. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2

11、，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。 NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。略19. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反