2023年山西省忻州市原平沿沟乡联合校高三化学月考试题含解析

1、2023年山西省忻州市原平沿沟乡联合校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是( )A.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B.向某溶液中先滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有C.液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中D.向某溶液中先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该溶液一定含有SO参考答案：C略2. (08上海12校联考) “魔棒”常被用于晚会

2、现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2-O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法正确的是 （ ）A草酸二酯属于芳香烃 B草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6C草酸二酯难溶于水 D1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应参考答案：答案;C3. 下列说法中不正确的是()A我国历史上使用最早的合金是青铜B后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢参考答案：C略4. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)c(SO42)

3、 B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)=2c(SO42) Dc(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)参考答案：答案：C5. 由草木灰提取钾盐固体并检验钾元素存在的下列实验操作中，存在错误的是A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反应参考答案：D6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）ACa（C1O）2溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OC向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32D用浓盐酸酸化的KMn

4、O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：AClO有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇发生氧化还原反，硫酸钙微溶；B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合反应生成碳酸钙和氢氧化钠；C碳酸的酸性强于硅酸，碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；D浓盐酸具有强的还原性，能被高锰酸钾氧化，不能选用盐酸酸化高锰酸钾解答：解：ACa（C1O）2溶液中通入少量SO2气体反应的离子方程式为：SO2 +ClO+Ca2+H2O=CaSO4+Cl+2H+，故A错误；B澄清石灰水与

5、少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故B正确；C向硅酸钠溶液中通入过量的CO2反应的离子方程式为：SiO32+2CO2+H2O=H2SiO3+HCO3，故C错误；D浓盐酸具有强的还原性，能被高锰酸钾氧化，不能选用盐酸酸化高锰酸钾，可以选用稀硫酸酸化，离子方程式为：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O，故D错误；故选：B点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，是高考的必考题型，题目难度不大，关键在于清楚化学反应的实质，D选项为易错点，注意不能用浓盐酸酸化高锰酸钾7. 下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A. 只有难溶电解

6、质才存在沉淀溶解平衡过程 B. 沉淀溶解平衡过程是可逆的C. 在平衡状态时 D. 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液参考答案：B略8. 下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是( )选项环境要求离子或分子AAl2(SO4)3溶液中K+、AlO2-、Cl-、NO3-B滴加石蕊试液显蓝色的溶液中Na+、K+、CO32-、S2-C水电离产生的c(OH)=1012mol101的溶液ClO-、CO32-、NH4+、K+D氯气中O2、NH3、CO2、HCl参考答案：BAAl2(SO4)3溶液中，AlO2-与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BS2-、SO32-之间在碱

7、性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；C水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32-、ClO-与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；DNH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，现象是白烟，且NH3也能在常温下被Cl2氧化为N2，故D错误，答案为B。【点睛】解题时要注意题目所隐含的条件。如：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；强酸性溶液中肯定不存在与H+

8、反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件是原有溶液中已经存在的离子或溶液的酸、碱性对离子组的影响，难点是选项B，S2-和SO32-在酸性条件下可发生氧化还原反应，但碱性条件下能共存。9. 下列叙述错误的是 A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (

9、Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C略10. 一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是ACO32-离子是弱酸根，开始阶段与H+结合，生成HCO3-；B溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；C开始生成的CO2与Na2CO3反应，生成了NaHCO3DCO32-离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是H+结合OH-，生成HCO3-；参考答

10、案：B略11. 下列叙述正确的是 （ ） A某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀, 该溶液中可能含有SO42-C能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2D取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液变为红色，该Fe(NO3)2试样已经变质参考答案：B略12. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（ ）A在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、ClB能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2、Cl、NOC澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、ClD能

11、使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO、I参考答案：C【知识点】离子共存 解析：A酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能与其共存，错误；B能溶解CaCO3的溶液显示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存，错误；C澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl，不能发生反应而共存，正确；D能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液应该具有一定的氧化性，与I不能共存，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下离子的共存问题，离子之间的反应，难度不大。13. 下列各项中表达正确的是AF原子结构示意图： BCO2的分子模型：CHCl的电子式为： DNH3的结构式：参考答案：D14. 下列有

12、关平衡常数的说法正确的是（ ）A已知 ，则对应的化学反应可以表示为：2CO2( g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)B将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大C常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大D化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变参考答案：B略15. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（） A.NaOH B.NH3H2O C.AgNO3 D.BaCl2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氯化二硫（S2

13、C12）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：在110 140时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2C1277137S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300以上完全分解； S2C12 + C12 2SCl2SCl2-12159.6（分解）设计实验装置如下图：（1）仪器A，B的名称分别为_，_。A中发生反应的离子方程式为 。C中的试剂名称是_；仪器D的作用是 。（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见 ；利用改进后的正确装置进行实验，请回

14、答下列问题：（3）E中反应的化学方程式为_。（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是 、 、_，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_。参考答案：（1）分液漏斗，蒸馏烧瓶，离子方程式略；饱和食盐水；除去氯气中少量的水蒸气 （2） 在G和H之间增加干燥装置 .w.w.k.&s.5*u.c.#om.高.考.资.源.网 （3） 2 S + C12 S2C12 （4）因副反应产率降低 有固体产生（或其他正确描述） （5）SCl2、C12、S 控制浓盐酸的滴速不要过快（合理给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共3

15、0分）17. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）下列芳香族化合物之间的转化关系如下：已知：A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一氯取代物有三种。请结合上述信息回答：（1）A2中所含官能团的名称为 ，B的结构简式为 ； G 。反应CD属于 反应（填反应类型）。（2）写出Fx反应的化学方程式 ；HI反应的化学方程式 （3）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，写出满足下列条件且核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式 任写一种即可）。 苯环上有两个取代基 能使F

16、eCl3溶液显色 与E含有相同官能团参考答案：(1)羟基 取代（2）+H2O（3）18. 某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为0.2mol。阳离子Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子OH- CO32- Cl- NO3- SO42-若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化； 若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变； 请判断：（1）原溶液中含有的阳离子是： ；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： ；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到

17、的固体质量为 g。参考答案：(1) Fe2+、Mg2+ （2分） ；(2) 3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （2分）；(3) 24 g。（2分）略19. 某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收。其工业流程如下：已知：298K时，KspCu(OH)2=2.010-20，KspFe(OH)3=4.010-38， KspMn(OH)2 =1.910-13，根据上面流程回答有关问题：操作、一定都不含有的操作是 A.过滤 B.洗涤 C.干燥 D.蒸馏（2）过量的还原剂应是 ,溶液a中发生的反应的离子方程式为 。（3）若用x mol/L KM

18、nO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含x、y的代数式表示）。（4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是 。（5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至 。（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是 A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 （7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为 .参考答案：（1） D（2） Cu或铜 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（3） 0.4xy（4） 保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀 （合理答案均计分）（5） 4.5（6） B CuCl2 Cu+Cl2 （1）操作、一定都不含有的操作是蒸馏。（2）过量的还原剂应是铜，溶液a中发生的反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，反应的高锰酸钾的物质的量为10-3xymol，1mol高锰酸钾转移5mol电子，则氧化的亚