氧化还原反应3的课件

1、1第三节 氧化还原反应第一课时学习目标 1学习从得氧失氧、化合价升降、电子转移角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。 2理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 3. 理解、掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。在我们身边森林火灾的发生1、从反应物得氧失氧角度分析：铜的冶炼2CuO + C 2Cu + CO2 C+O2 CO2点燃得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应同时发生氧化反应和还原反应同时生的反应叫做氧化还原反应A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AC+CB化合反应分解反应复分解反应置换反应四大基本反应类型表达式

2、 CaO+H2O = Ca(OH)2Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3HCl+NaOH=NaCl+H2O2H2+O2 H2O点燃CaCO3 CaO+CO22KClO3 2KCl+3O2MnO2 2CuO+C 2Cu+CO2无化合价升降的反应有化合价升降的反应非氧化还原反应氧化还原反应思考与交流CuO + CO = Cu + CO2 高温时间共2minCuSO4+Fe Cu+FeSO4+20+20被还原,还原反应+20+4被氧化,氧化反应0化合价降低，化合价升高，同时发生高温2CuO+C = 2Cu+CO2 被氧化,氧化反应化合价升高，被

3、还原,还原反应化合价降低，同时发生2、从化合价升降角度分析：指出下列反应哪些属于氧化还原反应？练习判断依据：反应前后元素化合价是否发生升降。 A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2C、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D、Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OE、2H2S+SO2 = 3S + 2H2O F、Na2O+H2O=2NaOH+3000+2-1+5+4-22.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ）AS+KOHK2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe(NO3)3+H

4、2OCCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O DZn+HCl ZnCl2 + H2B氧化还原反应：化合价升降同时进行。练习0+4-2+2+3+2+1000+1+2化合价发生升降的原因又是什么呢？请阅读教材P36-37时间3min 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应物中的微粒是 ， 生成物中存在的微粒是 ，它们是如何转化的 。Na+ 、Cl- 钠原子和氯气分子 即NaCl的形成过程+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合价的升降电子的得失失去e-失去e-后得到e-后00+1-1化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应+1化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应H

5、 Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降共用电子对的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应00+1-1 氧化还原反应本质定义： 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。 氧化还原反应本质：有电子转移（得失或偏移）结论 请同学们设计实验方案： 证明锌与稀盐酸的反应是否为氧化还原反应？时间共3minZn+2HCl ZnCl2 + H2电流表中 电流通过氧化还原反应本质 结论 现象 实验设计有电子转移有 气放出电流表指 针 .发生偏转氢有活动探究Zn、Cu导线相连接电流表，插入稀HCl氧化还原反应化合反应分解反应置换反应化合反应分解反应复分解反应置换反应 CaO+H2O = Ca(OH)2Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3HCl+NaOH=NaCl+H2O四大基本反应类型2H2+O2 H2O点燃CaCO3 CaO+CO22KClO3 2KCl+3O2MnO2 CuO+H2 Cu+H2O氧化还原反应CuO + CO = Cu + CO2 加热氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考：非氧化还原反应复分解反应解释现象完成转化 制备物质I2+Fe ？ 预测反应氧化还原反应的应用？获得能量 氧