同分异构体经典

1、同分异构体经典知识技能目标1认识碳原子的成键特点。2理解同系物和同分异构体的概念。3认识键线式构造。4正确书写同分异构体。过程和方法目标通过构造到碳架到键线式书写表达把立体构造反映到平面，突现碳架构造和官能团，让学生学会观察有机物的构造特征。通过球棍模型来认识同分异构现象，培养同学们的动手能力和空间想象能力。情感态度和价值观目标认识碳原子成键的多样性， 通过同分异构现象的认识，感受有机化合物的多样性，切实体会到碳是形成化合物最多的元素。1碳原子的原子构造示意图为_，最外层_个电子，不易_或_电子而形成阳离子或阴离子。碳原子通过_键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成_化合物。2甲烷的分子式为_

2、，电子式为_，构造式_，其空间构型为_。3由于碳原子的成键特点，每个碳原子不仅能与H原子或其他原子形成4个共价键，碳原子之间也可形成稳定的_，_，_。4化合物具有一样的_，不同的_，因而产生了性质上的差异，这种现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为_。5同分异构现象在有机物中十分普遍，由于碳链骨架不同，产生的异构现象称为_；由于官能团的位置不同，产生的异构现象称为_；由于官能团的不同，产生的异构现象称为_。一、有机化合物中碳原子的成键特点1碳原子最外层4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子，碳原子常通过共价键与H、O、S、N、P等形成共价化合物。2每个碳原子可与其他原子形成

3、4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合。碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成稳定的双键或三键。3碳原子形成共价键时的杂化方式有sp3、sp2、sp杂化。如CH4、C6H6、CHCH 4多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状，还可以带支链。结合方式多种多样，见图121。二、有机化合物的同分异构现象1同分异构现象化合物具有一样的分子式，但具有不同的构造的现象，叫做同分异构现象。2同分异构体具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。注意：(1)三个一样：分子组成一样、相对分子质量一样、分子式一样，但不能用相对分子质量一样代替分子式一样。两个不同：构造不同、性质不同。(2) 区别同系物，

4、同素异形体，同位素，同分异构体(1)同分异构体的类型：碳链异构：由于碳链骨架不同，产生的异构现象。位置异构由于官能团(如双键)在碳链中位置不同产生的同分异构现象。官能团异构由于具有不同的官能团而产生的异构现象。(2)各种有机物同分异构体的书写烷烃：主链从长到短；支链由整到散；位置由心到边；安排从两头到中间，可连在同一碳，也可连在不同碳；等效碳不重排，不重复是关键。(3)几种常见烷烃的同分异构体数目：丁烷：2种；戊烷：3种；己烷：5种；庚烷：9种(4)书写烷烃C6H14的同分异构体：(5)卤代烃同分异构体书写规律：一元取代物等位氢法(先写碳链异构)*二元取代物一定二移*多元取代物换元法例如：一氯

5、代物只有一种的烷烃(n在10内)有4种：(6)饱和一元醇同分异构体书写规律：分子中碳原子数一样的饱和一元醇和醚(CnH2n2O)互为同分异构体。写碳链异构，写位置异构，写官能团异构如C5H12O属于一元醇的同分异构体有8种。(7)烯烃同分异构体书写规律：分子中碳原子数一样的单烯烃和环烷烃(CnH2n)互为同分异构体。写碳链异构，写位置异构，写官能团异构写C4H8属于烯烃的同分异构体有2种。(8)苯的同系物的同分异构体书写规律：苯的同系物：有一个苯环，环上侧链全为烷烃基(饱和烃基)的芳香烃。支链的碳链异构支链在苯环上的位置异构：两个侧链：邻、间、对*三个侧链：连、偏、均二甲苯有3种同分异构体，习

6、惯命名法：邻、间、对。注意：书写有机物的同分异构体的步骤是：首先考虑官能团异构，其次考虑碳链异构，最后考虑位置异构，同时遵循对称性、互补性、有序性原那么，即可以无重复、无遗漏地写出所有的同分异构体来。三、常用化学用语1表示有机物的组成和构造的几种图式的比较种类实例涵义应用范围化学式CH4、C2H2用元素符号表示物质分子组成的式子。可反映出一个分子中原子的种类和数目多用于研究分子晶体最简式(实验式)乙烷的最简式为CH3，C6H12O6的最简式为CH2O表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子由最简式可求最简式量有共同组成的物质离子化合物、原子晶体常用它表示组成种类实例涵义应用范围电子式用小黑点等

7、记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型多用于研究有机物的性质由于能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示种类实例涵义应用范围结构简式(示性式)CH3CH3结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团)同“结构式”球棍模型(见课本)小球表示原子，短棍表示价键用于表示分子的空间结构(立体形状)比例模型(见课本)用不同体积的小球表示不同原子的大小用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序注意：(1)分子式将所有一样的原子合并写。(2)构造式写出所有的共价键。(3)

8、构造简式一定省：碳碳单键、碳氢键；一定不能省：碳碳双键和碳碳三键；假设某个碳上连有支链，一般用括号写在后面，并注明个数。(4)键线式省略C、H，只表示键的连接；每个拐点或终点均有一个C。2一些有机化合物的构造式、构造简式或键线式【例1】目前化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物(有机化合物)，以下关于其原因的表达中不正确的选项是()A碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键B碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合答案：B解析：含碳化合

9、物种类繁多的原因是由其构造和成键特点决定的，主要原因有：(1)可以形成四个共价键。(2)成键方式和碳相连接方式多种多样。大多数有机物分子里的碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是()A只有极性键 B只有非极性键C有极性键和非极性键 D只有离子键解析因碳原子有4个价电子，在有机物中，碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的均是共价键，其中碳原子与碳原子之间以非极性键相结合，碳原子与其他原子之间以极性键相结合。答案C【例2】以下物质属于同位素的是_，属于同素异形体的是_，属于同系物的是_，属于同分异构体的是_。O2与O335Cl与37ClCH3CH3与CH3CH2CH2CH3金刚石与石墨氕、氘、氚CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3答案：解析：同位素对原子而言，同素异形体对单质而言，同系物对碳数不同有机化合物而言，同分异构体对分子式一样构造不同有机物而言。以下物质各属于哪类同分异构体？H2NCH2COOH和CH3CH2NO2CH3COOH和HCOOCH3CH