2018-2019学年湖南省邵阳市蔡家学校高二化学下学期期末试题含解析

1、2018-2019学年湖南省邵阳市蔡家学校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 使用一种试剂，可以把KCl、AlCl3、Ba（NO3）2、CH3COOH四种溶液区别开来，所用试剂为（ ） A、 NaOH B、BaCl2 C、Na2CO3 D、AgNO3参考答案：C略2. 25时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积为11018，下列说法正确的是()A该溶液可能pH=5 B该溶液的pH一定是9C该溶液的pH可能是7 D不会有这样的溶液参考答案：A3. 下列化学用语表示或说法正确的是A

2、. 甲醇的结构简式：CH4OB. CCl4 分子的球棍模型：C. 32S与33S是不同种核素D. CH3COOH的电离方程式：CH3COOHH+CH2COOH-参考答案：CCH4O为甲醇的分子式，A错误；该模型为比例模型，B错误；32S与33S的核电荷数相同，但是中子数不同，为硫元素的两种不同核素，C正确；羟基中的氢活泼性强，易发生电离，CH3COOHH+CH3COO-，D错误；正确选项C。4. 地球上可利用的淡水占总水量的A不足1 B只有3 C 15以上 D 70以上参考答案：A略5. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是ABa2+、NO3、OH BH+、K+、CO32CCa2+、CO32、

3、Cl DFe3+、Na+、SCN参考答案：A略6. 下列说法正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下均很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定条件下也能发生A B C D参考答案：C略7. 下列关于维生素C的说法错误的是（ ）A. 维生素C是水溶性的，在洗菜时容易损失B. 维生素C怕高温，加热时间过长会被破坏C. 维生素C具有还原性，含维生素C的蔬菜存放时间越长，维生素C损失越多D. 缺乏维生素C，可以多食用富含维生素C的胡萝卜补充参考答案：D维生素C易溶于水，洗菜时容易损失，故A正确；维生素C具有很强的还原性，受热易被氧

4、化，故B正确；维生素C具有还原性，含维生素C的蔬菜存放时间越长，维生素C被氧化的越多，故C正确；胡萝卜补充维生素A，故D错误。8. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 参考答案：C9. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A不变 B增大 C减小 D无法判断参考答案：C考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：假设再次

5、通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答解答：解：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小 故选C点评：本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为B，注

6、意体会该题10. 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)0.01 mol/(L?s) Bv (B)0.02 mol/(L?s) Cv (B)0.60mol/(L?min) Dv (C)1.0mol/(L?min)参考答案：A略11. 下列各有机物在一定的条件下能发生消去反应的是（ ） ACH3Cl B(CH3)3CCH2OH C(CH3)3CCl D参考答案：C略12. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是A与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 B晶体中Ba2+的配位数为8 C晶

7、体的化学式为Ba2O2 D该氧化物是含有非极性键的离子化合物参考答案：D略13. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （ ） A. 等于20mL B.小于20mL C. 大于20mL D.等于5mL参考答案：C略14. 关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A原电池中失去电子的一极一定为负极B电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极C电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极D原电池中负极的质量一定减少参考答案：D考

8、点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极而电解池的电极与电源有关，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，以此来解答解答：解：A原电池中负极失去电子，则失去电子的一极为负极，故A正确；B电解池中与电源的连接决定阴极或阳极，则电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极，故B正确；C电解池中与电源正极相连的为阳极，得到电子，发生氧化反应，故C正确；D一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，在燃料点池中，负极的质量不变，故D错误；故选D

9、点评：本题考查电化学反应原理，为高频考点，把握正负极、阴阳极的判断方法为解答本题关键，注意原电池及电解池的区别，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大15. 很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：表示水这种物质；表示水溶液；表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 A水晶 B水银 C溴水 D重水参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共14分） 工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2P

10、H3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl

11、析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。参考答案：（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）Na2SO4（4）在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。?降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回

12、答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，则b=_。在此情况下，反应起始时将向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是_。参考答案：（1）3；逆 1c4 （2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少18. （6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。A分子结构中无支链或侧链。（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为_。（2）若A为链状烯烃，且分子中含有2个甲基，1molA最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有两种，则A的结构简式为。参考答案：（1） （3分） （2）（3分）（结构简式既可）略19.