2018年广东省梅州市何肇陵中学高二化学月考试卷含解析

1、2018年广东省梅州市何肇陵中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质不属于合金的是( )A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银参考答案：D略2. 有关淀粉的叙述中正确的是（）A淀粉的分子式是C6H12O6B淀粉可以发生银镜反应C淀粉可以直接检验食盐中是否含有碘元素D淀粉是天然高分子化合物参考答案：D考点：淀粉的性质和用途.分析：A淀粉的化学式为：（C6H10O5）n；B淀粉是非还原性糖；C食盐添加碘酸钾；D相对分子质量在10000以上的是高分子化合物解答：A淀粉的化学式为：（C6H1

2、0O5）n，故A错误； B淀粉是非还原性糖不能打发生银镜反应，故B错误；C碘单质遇淀粉变蓝色，食盐添加碘酸钾，故C错误；D淀粉是高分子化合物，故D正确故选D点评：本题考查淀粉的性质和检验，难度不大，注意基础知识的积累3. 下列关于油脂的叙述中，不正确的是（ ）A油脂包括植物油和动物油B天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种D油脂的水解叫皂化反应参考答案：D略4. 参考答案：D略5. 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是 A. 在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B. 温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自

3、发进行 C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D. 固体的溶解过程与焓变有关参考答案：AB略6. 第一位人工合成有机物的化学家是 A门捷列夫 B维勒 C海维西 D李比希参考答案：B略7. 用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液，当通过相等电量时都会出现的现象或实验结果是（ ）A溶液中K+离子浓度都不变 B溶液的pH都不变C阳极上都生成刺激性气味的气体D阴极上都生成可燃的气体参考答案：D略8. 化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（ ）A物质的量 B分子个数 C原子个数 D物质质量参考答案：A略9. 下列关于乙炔的说法不正确的是 A燃烧时有浓厚的黑烟 B可通过酸性高锰酸钾

4、溶液来区别烯烃和炔烃 C为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 D乙炔的收集方法可用排水法收集参考答案：B10. 2016年10月17日7时30分，神舟十一号载人飞船搭载两名航天员景海鹏、陈冬再次顺利升空，火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O有关该反应的说法正确的是()A. 该反应是分解反应 B. 反应中碳元素的化合价降低C. 氧化剂是N2O4 D. 该反应不是氧化还原反应参考答案：CA、分解反应是一种物质生成多种物质的反应，所以该反应不是分解反应，故A错误；B、反应中C元素化合价升高，N元素化合价降低，所以该反应是氧化还原

5、反应，故B错误，D错误；C、由于N2O4中N元素化合价降低生成N2，所以N2O4是氧化剂，故C正确。本题正确答案为C。11. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是( ) A有机物化学式为 B分子中所有原子在同一个平面内C该有机物难溶于水 D可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：D略12. 将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，

6、测得平衡时SO3的浓度为0.5 molL1。则此条件下的平衡常数K(单位为Lmol1)为()A4 B0.25 C0.4 D0.2参考答案：A 2SO2O22SO3初始物质的量(mol): 4 2 0转化物质的量(mol): 2 1 2平衡物质的量(mol): 2 1 2平衡时各自的浓度SO20.5 molL1，O20.25 molL1，SO30.5 molL1KLmol14 Lmol1。13. 下列对化学反应的认识错误的是A必然引起物质状态的变化 B必然伴随着能量的变化C会引起化学键的变化 D会产生新的物质参考答案：A略14. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2

7、(g)+CO2(g)；H-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强参考答案：B略15. 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 A. CuSO4 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. NaCl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了研究MnO2催化H2O2的分解设计了如图所示装置，回答下列问题。(1)分液漏斗中盛有液体，打开分液漏斗

8、的活塞时液体H2O2不能流下，可能的原因有_。(2)该同学发现，小试管中的液体几乎无明显的实验现象，锥形瓶中的溶液产生大量气泡。但反应一段时间后，锥形瓶内溶液产生气体的速率逐渐变慢，原因可能是什么？如何设计实验证明？假设一：_，实验操作_；假设二：_，实验操作_。(3)现有切成片状的新鲜土豆和煮熟的土豆，证明新鲜土豆也能催化H2O2分解(已知新鲜土豆中含有过氧化氢酶)的实验方法是_。参考答案：(1)分液漏斗上口的塞子没有打开或分液漏斗上塞子的凹槽与分液漏斗口颈部的通气孔未对准(2)H2O2溶液的浓度变稀致使产生气泡变慢向锥形瓶中添加H2O2溶液，若反应速率增大，则假设成立部分MnO2的催化活性

9、降低或丧失向锥形瓶再加入MnO2粉末，若反应速率增大，则假设成立(3)将片状的新鲜土豆和煮熟的土豆同时放入H2O2溶液中，新鲜土豆片表面产生大量气泡，而熟土豆片表面无明显现象，即可证明。解析：本题考查MnO2催化H2O2分解的问题，实验装置和设问的角度都很新颖。(1)是学生使用分液漏斗经常出现的问题，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子没有打开或分液漏斗塞子上的凹槽与分液漏斗口颈部的通气孔未对准。(2)锥形瓶内H2O2的分解速率变小，只能是H2O2或MnO2的原因。可能的原因：一是H2O2的浓度变稀致使产生气泡的速率减小，实验操作是向锥形瓶添加H2O2溶液，若反应速率增大，则假设成立。二是部分Mn

10、O2的催化活性降低或丧失，实验操作是向锥形瓶再加入MnO2粉末，若反应速率增大，则假设成立。(3)将片状的新鲜土豆和煮熟的土豆同时放入H2O2溶液中，新鲜土豆片表面产生大量气泡，而熟土豆片表面无明显现象(过氧化氢酶在高温下已变性，失去催化活性)，即可证明。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中、所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)。根据图中信息回答下列问题。(1)通过计算推测：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。c(NaCl)molL1，c(Cu

11、SO4)molL1。t2时所得溶液的pH。(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。参考答案：18. 命名 参考答案：2,5,7-三甲基-3-辛炔 19. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源。I、合成二甲醚反应一： 3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-247KJ/mol 一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 A、低温高压 B、加催化剂 C、体积不变充入N2 D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚II、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。（1）该电池正极的电极反应式为 。 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH 。(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。X、Y为石墨，a为2L 0.1molL KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式： X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2molL AgNO3溶液，写出Y电极反应式： （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4molL醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。结合