2018年广东省珠海市田家炳中学高一化学期末试题含解析

1、2018年广东省珠海市田家炳中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A油脂属于脂类 B蛋白质水解的最终产物是氨基酸C纤维素不能发生水解反应 D淀粉完全水解的产物是葡萄糖参考答案：ABD略2. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A滴加少量CuSO4溶液 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C对该反应体系加热 D不用铁片，改用铁粉参考答案：B试题分析：A滴加少量CuSO4溶液，Zn与硫酸铜溶液发生置换反应，产生的Cu与Zn及硫酸构成原电池，可以是反应速率加快，错

2、误；B浓硫酸中硫酸主要以分子存在，使溶液中氢离子的浓度降低，铁在室温下载浓硫酸中会发生钝化，不能使氢气生成速率加快，正确；C对该反应体系加热,溶液的温度升高，反应速率加快，错误；D不用铁片，改用铁粉，则物质接触面积增大，反应速率加快，错误。3. 下列说法中不正确的是（）AAl2O3可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头B碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A依据氧化铝具有较高熔点，小苏打不稳定性

3、解答；B依据合金性质解答；C明矾水解生成的氢氧化铝胶体，氢氧化铝具有吸附性能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水；D依据焰色反应性质解答【解答】解：A氧化铝具有较高熔点，可用作耐火材料，小苏打不稳定性，受热分解生成二氧化碳，所以可以做发酵剂，故A正确；B合金熔点低于成分金属熔点，碳素钢为合金，熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金，故B正确；C明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，明矾不能降低海水的盐离子浓度，不能使海水淡化，故C错误；D不同金属元素灼烧产生不同颜色的火焰，绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物，故D正确；故选：C4. 下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子

4、方程式表示的是（ ）A少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应参考答案：B略5. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强参考答案：C略6. 下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强CO2-半径比F-的小 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：B略7. 下列现象与胶体的性质无关

5、的是（）A. 河流入海口处易形成三角洲B. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象参考答案：C【详解】A河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关；B豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关；C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关；D清晨的雾属于胶体，人们经常看到

6、阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关；综上所述，本题答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等以及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释是解题关键，题目较简单。8. 以下分类正确的是单质氧化物酸碱盐AHD水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打参考答案：A略9. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息： R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同； Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数； W与R同

7、主族。下列说法正确的是A元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，与水反应产物不完全相同B元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYWCQ与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有离子键D由Y和T组成的物质YT是，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成参考答案：A10. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是A. x=1B. B的转化率为80%C. 2mi

8、n内A的平均反应速率为0.3 molL-1min-1D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态参考答案：B【详解】A. 平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L-12L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A项正确；B. 2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol=0.4mol，故B的转化率为100%=40%，B项错误；C. 2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= =0.2 mol?（L?

9、min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=0.2 mol?（L?min）-1=0.3 mol?（L?min）-1，C项正确；D. 容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D项正确；答案选B。11. 某溶液中C1-、Br-、I- 的物质的量之比是234，要使溶液中的C1-、Br-、I- 的物质的量之比是432，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 A1/2 B1/3 C1/4 D1/8参考答案：C略12. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主

10、要原料生产的合成材料是A塑料 B合成橡胶 C淀粉 D合成纤维参考答案：C略13. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ） Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2O A. B. C. D. 参考答案：D略14. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（）元素WXYZ性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质原子的最外层未达到稳定结构单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同A上表中与W属于同一周期的元素是Z和YBZ和Y形成的化合物属于离子化合物C

11、X的氢化物常温、常压下一定为液体DY单质为有色气体，具有强氧化性参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用分析：W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则W为Na；X工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，X可能为O，也可能为N元素；Y单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构，则Y为Cl元素；Z的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素，以此解答该题解答：解：W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则W为Na；X工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，X可能为O，也可能为N元素；Y单质常温常压下是气体，原子

12、的M层差一个电子达稳定结构，则Y为Cl元素；Z的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素AW为Na，Z为Mg，Y为Cl，三者均位于第三周期，故A正确；BY为Cl，Z为Mg，二者形成的化合物MgCl2为离子化合物，故B正确；CX可能为O或N，形成的氢化物中H2O为液体，NH3为气体，故C错误；DY为Cl，对应单质为Cl2，为黄绿色气体，具有强氧化性，故D正确，故选C点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意Y元素不确定性，工业上通过分离液态空气可得到氧气和氮气15. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是实验操作现象结论A甲烷与氯气在光照下反应生成的气

13、体能使湿润的石蕊试纸变红甲烷的氯代烃在水中显酸性B在乙醇液体中加入少量氯化钠纳米颗粒混合用光照射时，有一条光亮的“通路”该分散系为胶体C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝参考答案：B【详解】A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生HCl和CH3Cl等卤代烃，HCl溶于水，使溶液显酸性，因此可以使湿润的石蕊试纸变为红色，A错误；B.在乙醇溶液在加入NaCl小颗粒，用光照射，有一条光亮的“通路”，说明得到的分散系属于胶体，B正确；C.将木炭与浓硫酸共热，产生CO2、SO2，这两种气体都是酸性氧化物，可以与Ca(

14、OH)2发生反应，产生难溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只证明含有CO2，C错误；D.碘酒滴在土豆片上，土豆片变为蓝色，是由于淀粉遇碘单质变为蓝色，D错误；故合理选项是B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出中反应生成气体A的离子方程式：_（2）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是_（用文字表述

15、）。（3）沉淀G的化学式为_，写出生成沉淀I的离子方程式_。参考答案：(1)3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O (2)Fe2+、NH4+、Al3+、SO42 Fe3+、Cl 取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无 (3) Fe(OH)3 AlO2+CO2+2H2O =Al(OH)3+HCO3解析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32、SO32，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42，含有SO42离子就一定不含Ba2+离子；生成气体A，A氧化生成D，D与氧气、水反应生成E，则A为NO，D为NO2，E为HN

16、O3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3离子（酸性溶液中氧化亚铁离子）；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Fe3+和Cl，则（1）根据以上分析可知中反应生成气体A的离子方程式为3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O。（2）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42，不能确定是否含有的离子

17、是Fe3+、Cl。铁离子一般用KSCN溶液检验，因此若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无。（3）根据以上分析可知沉淀G的化学式为Fe(OH)3，生成沉淀I的离子方程式为AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3。点睛：本题为考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必

18、须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。最后离子推断时要遵循以下三条原则：互斥性原则、电中性原则、进出性原则。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列变化的化学反应方程式(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)CH3CHOHCH3与O2、Ag加热(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水 参考答案：18. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。参考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH19. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图