2019-2020学年广西壮族自治区南宁市苏州路学校高一化学上学期期末试卷含解析

1、2019-2020学年广西壮族自治区南宁市苏州路学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是A乙酸难溶于水 B乙酸的酸性比碳酸弱C乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝参考答案：C略2. “饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是( )A为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠B为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放C为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物D为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌

2、药剂参考答案：C3. 列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的 有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 () A图可以表示F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径大小关系 B图可以表示A族元素的最外层电子数 C图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系 D图可以表示第三周期元素的原子半径大小关系参考答案：D略4. R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是AR是第二周期第A族的元素 BR的最高正化合价是+5CR的氢化物分子式是RH3 DR的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A5. 东晋葛供肘后备急方中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下

3、列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A. 煮沸 研碎 B. 浸泡 过滤 C. 萃取 剪断 D. 蒸馏 捣碎参考答案：B分析：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。答案选B。6. 钠的密度为0.97 g/cm3，水的密度为1 g/cm3。将一小块钠投入水中，反应过程中某同学观察到钠熔化成的闪亮小球在水面的位置应为 () 参考答案：D解析：与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮许多，但又不可能完全露出水面，D项较为合理，实际情况也如

4、此。7. 通过对实验现象观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3参考答案：D【分析】A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；B. NaOH易潮解，具有腐蚀性；C.铁

5、与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气。D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。【详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被铁离子氧化成I2单质，从而使溶液变蓝，但Fe3不与淀粉反应，A错误；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B错误；C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误；D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确； 故合理选项是D。8. 在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A

6、.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、 Cl-、 SO42- D. K+、Na+、 OH-、 SO42-参考答案：C略9. 下列离子方程式书写正确的是A醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3CH3COO+H2O+CO2-B在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ + 3SO42+ 3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4+ 2Fe(OH)3C氢氧化镁和盐酸反应：HOH=H2ODBa(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液： Ba22OHNH4HSO42= BaSO4NH3H2OH2O参考答案：BA.醋酸溶

7、解水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2-，故A错误；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=2Fe(OH)3+3BaSO4，故B正确；C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = 2H2O + BaSO4，故D错误；本题答案为B。10. 下列电离方程式错误的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42 BNaHCO3=Na+H+CO32CBa（OH）2=Ba2+2OH

8、 DNaHSO4=Na+H+SO42参考答案：B考点：电离方程式的书写所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答解答：解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、NaHSO4为强电解质，电离

9、方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选B点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大11. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是AH+、Na+、CO32、Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3- DNO3、SO42、K+、Mg2+参考答案：D略12. 已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NAB. lg氢气含有NA个氢气分子C. 标准状况下,

10、22.4L水含有1mol水分子D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子参考答案：DA项，n（Fe）= =1mol，Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4中既有+2价Fe又有+3价Fe，错误；B项，n（H2）=0.5mol，含0.5NA个氢气分子，错误；C项，水在标准状况下不呈气态，无法计算22.4L水的物质的量，错误；D项，Na与稀盐酸反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2，2molNa反应生成1molH2，1molH2中含NA个氢气分子，正确；答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及氧化还原反应中转移电子数（A项）、物质的构成微粒（B项）、22.4L/mol

11、的适用条件（C项）、化学方程式的计算（D项）。氧化还原反应中转移电子数的计算需要注意反应前后元素化合价的变化情况，22.4L/mol适用于已知标准状况下气体的体积求气体分子物质的量。13. 下列能大量共存的离子组是 ANH4+、Ba2+、OH-、NO3- BH+、Fe2+ NO3-、SO42- CH+、Ca2+、NO3-、HCO3- DNa+、Mg2+、Cl-、SO42-参考答案：D14. 海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A. 由反应可知：相同温度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3B. 反应的离子方 程式为：Br2SO22H2OSO42-2Br-4H

12、+C. 可通过电解 MgCl2 溶液制得金属镁D. 粗盐中含有的 Mg2、SO4 2等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除参考答案：B【详解】A.往NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳气体，得到的沉淀是NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事实上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；B.反应中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为：Br2SO22H2OSO42-2Br-4H+，故B正确；C.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C错误；D.粗盐中

13、含有的Mg2、SO4 2等杂质离子，先转化为沉淀，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，但是过量的BaCl2溶液无法除去，应该加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸，故D错误。故选B。【点睛】明确流程图中发生的反应、操作方法是解本题的关键，会正确书写相应的化学方程式，选项D中应注意试剂的加入顺序。15. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是A. 用装置灼烧CuSO45H2O制取无水硫酸铜B. 用装置验证浓硫酸具有强氧化性C. 用装置验证氨气极易溶于水D. 用装置验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体参考答案：CA. 固体灼烧应该用坩埚，A

14、错误；B. 常温下铜与浓硫酸不反应，B错误；C. 氨气溶于水后压强减小，气球会膨胀，可以用装置验证氨气极易溶于水，C正确；D. 加热碳酸氢钠时试管口要略低于试管底，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。【资料】该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O 反应B： (1)反应B的

15、离子方程式是_。对于总反应，I-的作用相当于_。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验。a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验。（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序号 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验54830实验52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是30 min、实验是40 min。实验中，x、y、z所对应的数值分别是_。对比实验、实验，可得出的实验结论是_。(4)为探究其他因

16、素对该“碘钟实验”的影响，进行实验。（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序号 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验未产生颜色变化的原因：_。参考答案：(1) I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 催化剂 (2)淀粉、碘化钾 (3) 8、3、2 其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 (4)由于n(H2O2)n(Na2S2O3)，v(A) v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。【分析】(1)用总反应方程式减去反应A

17、方程式，整理可得反应B的方程式；物质在反应前后质量不变，化学性质不变，这样的物质为催化剂；(2)H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-；(3)采用控制变量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的体积不同，因此Na2S2O3、KI溶液必须与前一个实验相同，且溶液总体积与前一个实验相同；变色时间越长，反应速率越慢；(4)对比实验、实验II，可知溶液总体积相同，该变量是H2O2、Na2S2O3，H2O2减少，Na2S2O3增大，根据二者的物质的量的比分析判断。【详解】(1)碘钟总反应方程式为：H2O2

18、+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，该反应分两步进行，反应A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O，则反应B方程式为总反应方程式减去反应A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通过上述反应A、反应B反应可知：I-在反应前后质量不变、化学性质不变，因此在该反应中的作用是催化剂；(2) H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-。所以试剂X是KI淀粉溶液；(3)为便于研究，在反应中要采用控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件都相同，根据表格数据可知：实验跟实验II比硫酸

19、的体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验中，x=8，y=3，z=2；对比实验、实验，可得出的实验结论是：在其它条件不变时，溶液的酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快；(4)对比实验II、实验，可知其它量没有变化，溶液总体积相同，H2O2减少，Na2S2O3增大，n(H2O2)n(Na2S2O3)，结果未出现溶液变为蓝色现象，说明v(A) v(B)，导致不能出现溶液变为蓝色现象。【点睛】本题通过碘钟实验，考查了实验方案的探究的知识。注意探究外界条件对化学反应影响时，只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则不能得出正确结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

20、7. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH =