2022-2023年化学一轮复习课件：第一章化学计量在实验中的应用本章易错题强化练

1、本章易错题强化练(一)化学计量辨析易错易混(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态标准状况下，2.24 L CH4和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()标准状况下，22.4 L HF的分子数为NA()标准状况下，2.24 L NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA()答案一、常考易错知识点再排查(2)考查物质的组成和结构1 mol 羟基与1 mol 氢氧根所含电子数均为9NA()28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA()1.7 g H2O2中含有电子数

2、为0.9NA()1 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子()答案(3)考查氧化还原反应电子转移数标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA()1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA()答案(4)考查化学反应前后微粒数目的变化50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.

3、3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子()0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA()常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA()答案(二)一定物质的量浓度溶液的配制辨析易错易混(1)配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶()(2)用量筒量取15.0 mL 37% 的盐酸不需要胶头滴管 ()(3)量筒、容量瓶均标有使用温度()(4)准确量取9.50 mL水需要选择10 m

4、L量筒()(5)托盘天平“左码右物”称量的质量一定偏小()(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都需要检漏()(7)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，玻璃棒只起到引流作用()(8)称量NaOH固体不能直接放在托盘中，必须垫纸称量 ()(9)配制溶液定容时仰视会使所配溶液浓度偏大()(10)对量筒内的液体读数时仰视，会使读数偏小()(11)用量筒量取浓硫酸时，用水洗净内壁附着的硫酸会使结果更准确()(12)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(13)转移液体时若容量瓶内壁附有蒸馏水会使所配溶液浓度变小()(14)用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸只需

5、要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()(15)实验室用蔗糖配制100.0 g 溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，必须用到：100 mL的容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯和胶头滴管()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)1.实验室需要0.50 molL1的NaOH溶液450 mL，配制时应称量_ g NaOH，称量时需要_、_、_(填仪器名称)。答案10.0托盘天平小烧杯药匙二、常考笔答题答题语言再规范_。答案向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水2.检查容量瓶是否漏水的方法：_。答案往容量