2022年人教版高中化学必修二《元素周期律》教案

1、老师姓名 : 元素周期律教案授课年级 : 高三元素周期律高考复课型: 课例名称 : 习课参考教材 : 人教版必修二第 3 版教学目标1、明白核外电子排布规律知识2、明白金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律与技3、把握元素周期律的实质能4、把握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系5、把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系过程1、通过比较,反思,查找规律与方2、依据规律进行解题,把握解题的关键点法情感通过解题练习,养成良好的解题习惯,并善于发觉自己的问题,准时订正自己的学习方法,从而提态度高自己的化学学科素养价值观 教学重点 1、元素周期律的实质 2、半径大小的比较

2、 3、元素的性质变化规律及应用 教学难点 半径大小的比较 元素性质变化规律的应用 教学用品 多媒体 学案教学过程教学环节老师活动 元素周期律同学活动设计意图回 顾 导 入 新回忆元素周期表中的要点引出本节课课题回忆旧知,课导出新知名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 7 页明确目标, 感幻灯片展现本部分学问的考纲要求,及近年来高考中该部阅读幻灯片学问增强学习的受高考分学问的考点和分值目标性提问 ;1 什么是元素周期律回忆学问点2、元素周期律包括了哪些变化规律回忆并回答开 启 记 忆【板书】门,在回忆元素周期律中发觉问题一、定义加 强 知 识 点二、内容回答结构规律由结构

3、动身展现短周期元素的原子结构示意图查找其他规展现短周期元素的原子结构示意图和半径依据结构规律寻律初步建立的分析结构为中心找半径规律的思维模式展现例题例题分析例 1 判定以下各组微粒的半径大小完成例题并总结学会学问的1、Na Mg 2、Cl Br 解题规律延长和总结3、Na Na+4、Cl Cl-体验高考5、Na+2-O利用规律解题学问与题型展现高考试题以下离子中半径最大的是的有机结合A NaB Mg2C O2D F变式训练已知aAn、 bBn1、 cCn、 dDn1是具有相同的电子层结利用规律解题强化规律和构的离子, 就其离子半径大小关系为- 原子半径解题思路大小关系为 - 学问点分析展现结构

4、利用结构和化合进一步加深价的关系总结化结构的中心合价的规律位置依据结构规律分析学问点分析展现结构性质规律并得出元素周期律的实质【板书】三、实质展现例题例题分析下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题：A 0 利用元素周期律解学问升华,加A A A A A A 题并回忆与元素周强综合性题的期律一样的性质仍2 解题技巧感受有哪些？以及判定位置性质结构金属性非金属性的3 之间的关系4 依据1和的元素符号是_和_；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 7 页2 表中最活泼的金属是 _,非金属性最强的元素是 _；填写元素符号 最高价氧化物对应的水化物碱性最 强的是 _填化学式,下

5、同 ,酸性最强的是 _,气态氢化物最稳固的是 _；3元素非金属性强弱的比较有许多方法,其中和的非金 属性强弱的讨论方案中不行行的是 _填序号 ；A比较两种单质的颜色 B比较氢化物的稳固性 C依据两元素在周期表中的位置 D比较原子半径大小 E比较最高价氧化物对应水化物的酸性定义课堂小结元素内容原子核外电子排布的周期性变化 结构原子半径的周期性变化周期律元素主要化合价的周期性变化实质元素非金属性的周期性变化性质元素金属性的周期性变化板书设计主板书 元素周期律 一、 定义 二、 内容 三、 实质 副板书【巩固练习】名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 7 页1、以下有关物质性

6、质的说法错误选项A. 热稳固性： HClHI B.原子半径： NaMg Y、W 的原子序数之和W 半,以下说法中不正C.酸性： H2SO3 H 2SO4D.仍原性： Cl- 2-S2、2022 山东高考 8短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下列图；已知是 Z 的 3 倍,以下说法正确选项 A. 原子半径 :XYZ C.Z 、W 均可与 Mg 形成离子化合物X D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW 3.右图为周期表中短周期的一部分；已知 a 原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一确的是（）A. 元素 a 的最高价氧化物对应水化物的酸性比b 的弱B.元素 a 的原子半径比

7、d 的大C.元素 a 的单质在空气中燃烧会导致“温室效应 ”D.元素 a 的单质是一种良好的半导体材料4、依据下表挑选有关序号,并用相应的元素符号或化学式填空：A A A 0 A A A A 一二是最不活泼的元三（1）这些元素中,是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；素；（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强；碱性最强；呈两性；（3） 元素的原子中,原子半径最小；原子得、 失电子的才能都很弱；（4）在所形成的气态氢化物中,最稳固的是,最不稳固是（5）写出、两种元素的符号、名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 7 页元素周期律 学案【考纲要求】1、明白核

8、外电子排布规律 2、明白金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质地变规律 3、把握元素周期律的实质 4、把握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 5、把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【重点】1、元素周期律的实质2、半径大小的比较3、元素的性质变化规律及应用【难点】1、半径大小的比较 2、元素的性质变化规律及应用【学问回忆】一、元素周期律的定义二、元素周期表内容1、 核外电子排布规律 同一周期（从左往右）同一主族（从上往下）2、半径的变化规律 同一周期（从左往右）同一主族（从上往下）【例 1】判定以下各组微粒的半径大小1、r NarMg-2、rCl+rBr3、r Nar

9、Na +4、r Clr Cl5、rNarO2-【结论】 判定微粒半径大小的方法：【体验高考】以下离子中半径最大的是（2）D FANaBMg2CO【变式训练】已 知aAn、 bBn1、 cCn、 dDn1是 具 有 相 同 的 电 子 层 结 构 的 离 子 , 就 其 离 子 半 径 大 小 关 系 为原子半径大小关系为3、化合价的变化规律 同一周期（从左往右）名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 7 页同一主族（从上往下）4、性质的变化规律（1）金属性同一周期（从左往右）同一主族（从上往下）（2）非金属性同一周期（从左往右）同一主族（从上往下）【例 2】下表为元素周期

10、表的一部分,请回答有关问题：1和的元素符号A A A A A A A 0 是 _ 和2 _；3 2表中最活泼的金属是 _ ,非金属4 性 最 强 的 元 素 是_； 填写元素符号 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 _ 填化学式,下同 ,酸性最强的是_,气态氢化物最稳固的是 _；3元素非金属性强弱的比较有许多方法,其中和的非金属性强弱的讨论方案中不行行的是 _填序号 ；A比较两种单质的颜色 B比较氢化物的稳固性C依据两元素在周期表中的位置 D比较原子半径大小E比较最高价氧化物对应水化物的酸性【结论】1、判定非金属性强弱依据2、判定金属性强弱的依据摸索 :元素周期表中元素的位置、结构、性质之间

11、的关系是怎样的【巩固练习】1、以下有关物质性质的说法错误选项A. 热稳固性： HClHI B.原子半径： NaMg Y、W 的原子序数之和W C.酸性： H2SO3 H 2SO4D.仍原性： Cl- 2-S2、2022 山东高考 8短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下列图；已知是 Z 的 3 倍,以下说法正确选项 A. 原子半径 :XYZ C.Z 、W 均可与 Mg 形成离子化合物X 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 7 页D.最高价氧化物对应水化物的酸性 :YW 3. 右图为周期表中短周期的一部分；已知 a 原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一 半,以下说法中不正确选项（） A. 元素 a 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 b 的弱 B. 元素 a 的原子半径比 d 的大 C. 元素 a 的单质在空气中燃烧会导致“ 温室效应” D. 元素 a 的单质是一种良好的半导体材料4、依据下表挑选有关序号,并 用相应的元素符号或化学式填空：（1）这些元A A A A A A A