【更新】人教版高中化学必修2全册极品教案

1、【强烈推荐】人教版高中化学必修 2 全册精品教案编号 001三维目标课题知识与技能过程与方法情感态度与价值观第一节 元素周期表(第 1 课时) 初步掌握元素周期表的结构引导学生自主学习，认识元素周期表的结构通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容元素周期表的结构原子结构与元素周期表的位置相互推断比较、归纳多媒体师生活动【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学 元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地 表现出来呢？【板书】 一、元素周期表【阅读思考】阅读教材P4P5页，思考周期表中周期和 族划分的依据是什么？【小结、板书】同一周期：电子层

2、数相同，原子序数递增的元素从左到 右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素 从上到下为同一族。【阅读思考】 阅读教材P4页1，思考周期表中有多少周 期？每周期有多少种元素？【概括总结】修改建议在原子中： 原子序数 =质 子数=核电荷 数=核外电子 数1周期，共2种元素短周期 2 周期 共 8 种元素 周期 3 周期，共 8 种元素 （七个横行） 4 周期，共 18 种元素长周期 5 周期，共 18 种元素6 周期，共 32 种元素不完全周期 7 周期，目前已发现 26 种 元素【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和 锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在

3、周期 表中什么位置？结构上有何特点？【总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元 素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子 层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为 镧系元素。排在周期表第六行，第三列。与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号 铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第 三列。【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？ 【概括总结】 主族，包括长周期和短周期元素主族（A）：共 7 个副族（B）：共7个副族只包括长周期元素 族（18个纵行）第 VIII 族：包括 8、9、10 三个纵行的元素 0 族：稀有气体元素【观察

4、与思考】在周期表的个纵行个族中，各 族从左到右的排列顺序如何？【展示】 元素周期表【陈述】 在元素周期表中，各族从左到右的依次是： IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA镧 系 和 锕 系 都有 15 中元 素。含有的元 素种类 =32-1 个 0 族-7 个 主族 -6 个副 族-3最 外 层 的 电 子逐渐递增VA VIA VIIA 0。【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？ 共有多少种元素？【结论】 在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素， 因此元素最多，共有32种元素。【理解应用】 据周期表结构，推测原子序数为 8

5、5 号的 元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【 案 例 分 析 】 推 测 元 素 在 哪 一 周 期 ： 85-2-8-8-18-18=31，减 5 次后小于 32，为第 6 行，第 六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第 32 个，从减出的数据为 31 可以推出它是在第 17 列，为IIIB 族 包括 镧 系 和锕系元素推测 114 号 元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位置：方法 1 用 原 子 结 构 示意图法 2 逆推第 VIIA 族。【阅读思考】 阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周 期表，我们还可以了解元素的哪些信息？【交流】通过周期表，我们可以了解元素的原子序

6、数、元 素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原 子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元 素等信息。通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、 硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线， 虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线 附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属 元素的性质。通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置 认识它们的性质。【随堂练习】1原子序数= = =，这个关系只能用于情况3+ 2+ 2+ +n-n-周期：与行是什么关系？按照什么原则划分？ 族：与列是什么关系？ 按照什么原则划分？写出 Al、C、O 三种原子的结构示意图，在分别

7、找 出它们在元素周期表中的位置，发现什么规律了吗？请 你整理好之后用文字表达出来。写出 K、Na 与水反应的方程式、（思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一 个比较活泼？与原子结构有关吗？4（2004 年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的 核外电子层数相等的是（ ）AAl BMg CBe DH5已知某元素 R 原子的质量数是 A，其阴离子 R 含有 x 个 电 子 ， 则 m g R 中 含 有 中 子 的 物 质 的 量 是 mol。主 族 元 素 的 序数=最外层 的电子数布置作业P11 第 1 题和 第 5 题板书设计短周期（一、二、三行）（元素有 2、8、8 种）周期长周期

8、（四、五、六行）（元素有 18、18、32 种） 不完全周期（七行）（元素有 26 种）元素周期表结构主族（1、2、13、14、15、16、17 列）A 族族副族（3、4、5、6、7、11、12 列）B 族 零族（18 列）第 VIII 族（8、9、10 列）课后反思通过元素周期表结构的了解，让学生理解元素周期表与原子核外电子的排布规 律，理解原子核外电子的排布的周期性，从而为学生学习元素性质的周期律埋 下伏笔。三维目标课题知识与技能过程与方法情感态度与价值观编号002第一节 元素周期表(第二课时)1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算； 2、运用原子结构的理论解

9、释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。理论联系实际。辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并 由理论指导实践。加深学生对物质世界对立统一规律的认识。用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体 现。教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系 金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律 比较、归纳 了解假说模型等科学研究方法和科学研究的历程。多媒体师生活动【引入】活泼的金属元素 Na 的性质是我们所熟知的，现

10、象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子 结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。 【板书 】二、元素的性质与原子结构的关系（一）、碱金属元素科学探究 1请同学们看书本 P5，并完成该表。由此可以 得出什么结论？核电荷数从 Li 到 Cs 逐渐增多。最外层电子数都相同为 1。电子层数依次增多，从 2 层增大到 6 层。实验 1取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两 边，同时加热。观察实验的现象。现象 钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠修改建议原 子 半 径逐渐减小反 应 越 来再熔化与氧气反应。板书 1、碱金属与氧气的反应思考与交流 请写出钠与氧气在加热条件下的

11、化学反应 方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学 反应方程式。碱金属锂钠钾与氧气的化学反应方程式（越剧烈，氧 化 物 越 来越复杂提问从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与 氧气的反应有什么相似性、递变性？答相似性： 碱金属都能与氧气反应。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越 来越剧烈。过渡 我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生 反应。实验 2钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水， 然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯 中，观察实验的现象。现象钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。板书 2、碱金属与水的反应提问根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱

12、金属与 水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱 性如何变化？答相同点： 碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点： 周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来 越剧烈。生成氢氧化物的碱性越来越强。递变性比较现象说 明 金 属性 越 来 越强-3过渡以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来 学习碱金属的物理性质。板书 3、碱金属的物理性质科学探究 2根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属 的物理性质有什么共性、递变性？碱金属颜色和密度熔点（。沸点单质状态（g/cmC）（。C）Li银白色，柔软）0.534 180.5 1347银白色，Na 0.97 97.81 882.9柔软银白色，

13、K 0.86 63.65 774柔软银白色，Rb 1.532 38.89 668柔软Cs银白色，柔软1.879 28.40 678.4总结 随核电荷数增加，密度逐渐增大（ K 除外），熔沸点 逐渐降低。递变规律： 随 核 电 荷数增加，密度 逐 渐 增提问 碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因 在哪 大 （ K 除里？答因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有 性质的递变。随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径 逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外外），熔沸点 逐 渐 降低。层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属 性增强。板书 4、结构决定性质讲解金属

14、性：金属原子失电子的能力。金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较； 2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来 比较。随堂练习1通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有 哪些？2如何比较元素金属性的强弱写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式你认为，金属活泼性应该是 Fe Cu Ag 3下列那个选项不能说明金属 A 比金属 B 活泼（ ）强 调 最 高价 氧 化 物的水化物AA 常温下可以与水反应，B 不与水反应。BB 不能从任何含 A 的盐中置换出金属 AC用氨水可以制取 B 对应的碱，却不能制取 A 对应的碱 DA 在空气

15、中比 B 耐腐蚀4下列对铯的性质预测正确的是（ ）A它的熔点很高 B它只存在一种氧化物 C它的碳酸 盐不易溶于水 D氯化铯易溶于水5随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力 ，原子的电子能力增强，元素的还原性 ，金属活泼性 。通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的 相似性和规律性随着电 子层数 的增 加 ，原子 核对于 外层 电 子的吸引力 ，原子的电子能力减弱，元素的氧化性 ，卤族元素的化学性质 。布置作业板书设计p11 9【板书设计】第一节 元素周期表（一）、碱金属元素碱金属与氧气的反应碱金属与水的反应碱金属的物理性质随核电荷数增加，密度逐渐增大（K 除外），熔

16、 沸点逐渐降低。结构决定性质金属性强弱的比较依据：金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。课后反思金属性强弱的比较方法有 1 让活泼金属与水反应，看反应剧烈程度 2 中等活泼 金属利用置换反应或与酸反应看产生氢气快慢程度 3 不活泼金属利用置换反应 4 看其最高价氧化物水化物碱性强弱2nnn编号003三维目标课题知 识与技能过程与方法情感态度与价值观第一节 元素周期表（第三课时）掌握卤族元素的性质与原子结构的关系归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。自主探究：探究卤族元素性质递变规律。通过探究、分析，培养学生创新思维能力。培养理论联系实践的能力

17、。教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律探究法、实验法多媒体师生活动【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已 学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与 Cl 的相同与不同之处。板书四、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素科学探究 1根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结 并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。修改建议卤族元素元素名称氟氯溴碘元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数 半规律：原子 核 对外 层 电n子 的 吸引 能 力

18、逐 渐 减小，得电子 能 力越 来 越差，非金相似性： 最外层电子数相同，均为 7；递变性： 卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径属 性 减弱逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越 来越差，非金属性减弱。讲解非金属性：非金属得到电子的能力。非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与 H 化合的难易程度；22、非金属单质其气态氢化物的稳定性。过渡 下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似 性和递变性。板书1、卤素的物理性质科学探究 2根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。卤素单 颜色和状态 沸点 溶点 溶解度密 度质 (常态) (100g

19、水中)金属性强弱的判断1. 和水反应的剧烈程度 2.最高阶氧化物对应水化物的碱性。F2淡黄绿色气 169g/l 体 （15）-1881 -2196反应Cl2黄绿色气体3214g/l（0）-346 -101 226cm3Br2深红棕色液 3119g/c 体 m3（20）5878 -7 2 417gI2紫黑色固体 4 93g/cm3 1844 1135 0029g相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于 苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。递变性： 从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、 沸点依次升高。板书2、卤族元素的化学性质（1） 卤素单质与 H 的反应2单质易

20、溶于有机溶剂可用四氯化碳等有机溶剂萃取化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方 程 式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成 F H 2HF(氟化2 2的氟化氢很稳定 氢)通 式X2+H2O=Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化 Cl H 2HCl(氯2 2氢较稳定 化氢)Br2在加热至一定温度下才能反应，生成的 Br H 2HBr(溴2 2溴化氢不如氯化氢稳定 化氢)I2持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定 I H 2HI(碘化2 2同时发生分解 氢)卤素单质与水、碱反应的比较可逆反应化学式F2与水的反应2F 2H O4HFO （剧烈） 2 2 2与碱的反应 很复杂Cl2Br2Cl

21、H OHClHClO（能跟水反应） Cl NaOHNaClNa 2 2 2Br H OHBrHBrO（比氯气跟水的 Br NaOHNaBrNa 2 2 2反应更弱一些）I2I H OHIHIO（只有很微弱的反 2 2应）不写=HX+HXO总结卤素与 H 、H O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件2 2越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。 （2） 卤素单质间的置换反应实验 1-1完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程1将少量新制的饱和氯 水分别加入盛有 NaBr 溶 液和 KI 溶液的试管中， 用力振荡后加入少量四 氯化碳，振荡、静置。 2将少量溴

22、水加入盛有 KI 溶液的试管中，用力振 荡后加入少量四氯化碳， 振荡、静置。Cl2+NaBrNaCl+Br2说明氧化性强的可以将氧化性弱的从其化合物思考与交流 分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化中置换出剂、氧化产物，比较氧化性强弱。来再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐降低。随堂练习1.若用 X 代表 F 、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应 的是A X +H = 2HX 2 2C 2Fe+3X = 2FeX2 3B X +H O = HX+HXO 2 2D X +2NaOH =2NaX+NaXO+H2O布置作业2.随着卤素原子半径的增大，下列递变

23、规律正确的是A 单质的熔、沸点逐渐降低 B 卤素离子的还原性逐渐增强 C 单质的氧性逐渐增强 D 气态氢化物的稳定性逐渐增强3砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律， 下列说法正确的是（ ）A HAt 很稳定 B AgAt 易溶于水 C 砹易溶于有机溶剂 D 砹 (At ) 是白色固24下列叙述正确的是( )卤素离子（X ）只有还原性而无氧化性某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化失电子难的原子获得电子的能力一定强负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强学案与测评练习第一节 元素周期表板书设计（二）卤族元素卤素的物理性质卤族元素的化学性质（1） 卤素单质与 H

24、的反应2（2） 卤素单质间的置换反应非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与 H 化合的难易程度；22、非金属单质其气态氢化物的稳定性。课后反思采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半 径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭 示元素周期律的实质；三维目标课题知识与技能过程与方法情感态度与价值观编号004第一节 元素周期表（第四课时）掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成对核素和同位数有一定的认识会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有 关计算。通过同位素的学习，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成

25、单质 或化合物分子的过程中的组合方式。通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。 理解元素与核素、同位素之间的相互联系，初步建立整体与局部的相互联系的意识。教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容构成原子的粒子之间的关系和数目 元素、核素、同位素之间的关系。 构成原子的粒子之间的关系和数目 元素、核素、同位素之间的关系。启发归纳应用多媒体师生活动复习回忆原子的构成： 原子核原子分析质子中子核外电子在 原 子中 ： 质子 数 =核 外 电子 数 =核 电 荷数 = 原子序数质量/kg相对质量电性和电量/C质子 167310-27 1007 +160210-19中子 167

26、510-271008 0电子 910910-31 1/1836 -160210-19构成原子粒子所带的电性及电荷大小。质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。总结原子中：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数问原子核的特点？答体积小，原子的质量集中在核上引入由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集带 点 微粒 的 判断。中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相 对原子质量都近似为 1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中 子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。 板书一、原子结构（一）、质量数定义 ：符号：A计算式：质量数（A） = 质子数（Z）+

27、中子数（ N） 应用：用质量数表示某种原子A: 质量数Z: 质子数思考它表示的含义是什么？科学探究：1、填写下表，总结 A 与相对原子质量的关系。N: 中子数原子FNaAl质子数（Z）中子数（N）101214质子数中子 数（A）相对原子质量189982299026982质量数（ A） = 质子数（ Z）+ 中子数（N）2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改 变？质量数呢？总结和比较和和电子数。随堂练习：1、完成表格 1中的质子数、中子数、质量数带 点 微粒 中 质子 数 和符号质子数中子数质量数电子数电 子 数的计算12121220 40 182、完成表 2元素符号原子符号核

28、电荷数中子数电子数1 0 11 1 11 2 16 6 66 8 6过渡精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不 一定相同，例如表 2 中。把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如 、 、就各为一种核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 板书（二）、核素和同位素核素：同位素：思考与交流：元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中 收入了 112 种元素，是不是就只有 112 种原子呢？2、Cl 元素有两种天然同位素 、 。区 别 概念在形成的 Cl 分子中，会有2分子质量分别为、 。种不同的分子，它的相对从原子的组成看，原子的质量数均为整数，

29、但氯元素的相对原 子质量却是 35.5，这是为什么？回答同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。 元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分 比算出的平均值。（三）、元素的相对原子质量的计算公式：M=M *n %+ M *n %+1 1 2 2简单介绍同位素的用途。随堂练习1、有以下一些微粒： 其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和多媒体中子数相等，但质子数不等的是 和 。2、下列各组中属于同位素的是（ ）和 、A、40K 与 40Ca B、T O 和 H O C、402 2K 与 39K D、金刚石与石墨3、在中，m、n、p、q 表示 X 的四个角码，若

30、X 和 X 的 q1 2均 为 1 ， m 、 p 的 值 相 等 ， 则 X 和 X 表 示 的 可 能 是1 2（ ）A、不同种元素的原子 B 、同种元素的 不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子 D 、不同元素的 离子4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 46 Ti 、47 Ti22 22、4822Ti、 49 Ti 、 50 Ti 22 22中，中子数不可能为A、285、据报道，（ ）B、30 C、26 D、24可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核布置作业板书设计外电子数之差为A32 B.67 C.99 D.166 【作业】 p11 4 5【板书设计】课后反思第一

31、节 元素周期表一、原子结构（一）、质量数计算式：质量数（A） = 质子数（Z）+ 中子数（N）核素和同位素元素的相对原子质量的计算M=M *n %+ M *n %+1 1 2 2同位素的用途本节课的重点是原子结构的处理以及用原子结构找元素在元素周期表中的位 置，核素和同位素的等一些概念会混淆。多用练习强化。了解元素的相对原子质量 的计算方法。编号005课题第 二 节元素周期律（第一课时）三维目标知 识与技能过程与方法情感态度与价值观掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比 较归纳法、比较法。培养学生抽象思维能力。培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点教学

32、难点教学方法教学媒体教学内容元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。探究法、实验法多媒体师生活动修改建议【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核 外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。提问金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？板书一、元素周期律（一）元素周期律板书1、电子层排列的周期性科学探究 1写出 118 号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意 同 一图总结并找出规律。周 期原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子12 1 1 2 2 310111

33、8结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。板书2、化合价的周期性变化科学探究 2标出 118 号元素的化合价，找出规律。数 逐渐 增多。原子序数最高正价或最低负价的变化12 +1310 +1 +4 +5-4 -11118 +1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素 化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周 期表中所处的位置有什么关系呢？【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl

34、 AlCl H SiO 最 高2 3 2 3H PO H SO HClO3 4 2 4 42、总结最高正化合价与什么有直接关系？正 价= 最【分析】外 层【板书】4、（1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数 的 电【知识拓展】 1、价电子数：子 数2、 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元 = 价素。电 子【过渡】 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na CO 与 CH H SO 数2 3 4 2 4与 H S HCl 与 HClO 分析最高正化合价与最低负化合价的关系， 2 4并解释其原因。【分析】【板书】5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之

35、和等于 最 高8。正 化【反馈练习】 某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO ，则其 合 价4气态氢化物的化学式为： ；与 最若其水溶液呈现酸性，且能与 AgNO 溶液反应生成白色沉淀，则它 低 负3在元素周期表中的位置是： 。 【分析】板书6、原子半径的递变规律元素符号 H原子半径 nm 0.037化 合价 绝对 值之 和等 于8。元素符号Li Be B C N O F原子半径 nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071元素符号Na Mg Al Si P S Cl同 一原子半径 nm 0.186 0.160 0.143 0.117

36、 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期 性变化。练习1、比较 Na、S 原子半径的大小。2、比较 Na、O 原子半径的大小。过渡以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较 呢？（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强， 半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半

37、径逐渐增大。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较周 期随 着原 子序 数的 递增 ，元 素原 子半 径逐 渐减 小呈 现周 期性 变化。同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低 价离子半径。【反馈练习】1A 族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点 ( );F -,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径 ( );同周期短周期元素的原子半径( ).2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是(A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )(A)A

38、l3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K4.a 元素的阴离子,b 元素的阴离子,c 元素的阳离子具有相同的电子层结构, 已知 a 的原子序数大于 b 的原子序数,则 a,b,c 三种离子半径大小的顺序是 ( )A.abc B.bac C.cab D.cba多 媒体 投影布置作业学案与测评练习板书设计第 二 节元素周期律课后反思一、元素周期律（一）元素周期律电子层排列的周期性化合价的周期性变化元素的化合价与元素在周期表中位置的关系（1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数（2）非金属元素，最高正化合价与

39、最低负化合价绝对值之和等于 8。原子半径的递变规律同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。 （二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。 （2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半 径。本节课主要采

40、用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动 性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。1. 和 水编号006课题第二节 元素周期律第 2 课时三维目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。 2、通过实验操作，培养学生实验技能。自主学习，自主归纳比较元素周期律。自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的 培养。元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而

41、呈现周期性变化的规律，探究能力的 培养。启发归纳应用多媒体师生活动【引入】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。提问元素的金属性、非金属性强弱判断依据。 性质强弱判断依据总 结 金属 性 和金属性非金属性非 金 属性 的 判断依据过渡从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三 周期元素的金属性和非金属性强弱。板书（三）元素周期律1、第三周期元素性质变化规律实验一Mg、Al 和水的反应：分别取一小段镁带、

42、铝条，用砂纸去掉表 面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23 ml 水，并滴入两滴酚酞溶液。 观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观 察现象。实 验 的方 法 判断 金 属性 的 强弱水反应现象 化学方程式Na Mg A的 反 应2. 最 高性强弱属 性 的与沸水反现象Mg 带表面有气泡；Mg 带表面变红价 氧 化应结论化学方程式 Mg + 2H O=Mg(OH) + H2 2 2Na 与冷水剧烈反应，Mg 只能与沸水反应，Al 与水不反应物 水 化物 的 碱最高价氧化物对应的水化 物碱性强弱NaOH Mg(OH)2中强碱Al(OH)3实验二Mg、Al 与稀盐酸反

43、应比较现象 反应方程式结论Mg反应迅速，Mg、Al 都很容易与稀盐酸反应，放出 H ，但 M2总结Na、Mg、Al 与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越 来越弱，金属性逐渐减弱。过渡我们再研究第三周期的非金属 Si、P 、S、Cl 的非金属性的强弱。 资料与氢气反应 的条件 价氧化物对 水化物（含 ）酸性强弱 结论Si P S Cl实 验 的高温 磷蒸气与氢气能 加热 光照或点燃方 法 比反应 生爆炸而化较 非 金H SiO H PO H SO HClO 2 3 3 4 2 4弱酸 中强酸 强酸 强酸（比 H强弱酸性强）第三周期的非金属 Si、P 、S、Cl 的非金属性逐渐增强总结第

44、三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl ，金属性逐渐减弱，非 金属性逐渐增强。过渡 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论： 元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 板书2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考写出 118 号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的 关系。讲解原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周 期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元 素周期律板书3、元素周期律定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规 律叫做元素周期律。实质

45、：原子核外电子排布的规律性变化。【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重 要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）【板书】4、元素周期律、元素周期表的应用（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的 元素符号。2IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 总 结 元1非金属性逐渐素 周 期表 中 的金属性逐渐非金属性逐渐规律7金属性逐渐位构性【练习】X、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金 属性比 Y 强的是（ ）X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多

46、X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来【分析】1、预测未知物的位置与性质【反馈练习】Ra（镭）是原子序数最大的第A 族元素，下列说法不正 确的是（ ）原子半径是第A 族中最大的遇冷水能剧烈反应位于第七周期Ra(OH) 是两性氢氧化物2、寻找所需物质在 能 找 到 制 造 半 导 体 材 料 ， 如 ；在 能 找 到 制 造 农 药 的 材 料 ， 如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【反馈练习】1X、Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 Y 的核电荷数比 X 大 2，Z 的质子

47、数比 Y 多 4，1 摩尔 X 的单质跟足量的酸起反应能置 换出 1 克氢气，这时 X 转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根 据上述条件推测：(1)X Y Z ；(2)X、Y 最高价氧化物多 媒 体投影金 属 与非 金 属的 交 界处 找 半导体元 素 周期 表 的右 上 角农 药过 度 元素 找 催化剂对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为 ， 。2运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性砹是一种有色固体,HAt 很不稳定,AgAt 是有色难溶于水且感光性很 强的固体硫酸锶(SrSO )是难溶于水和盐酸的白色固体4(

48、D)硒化氢(H Se)是无色,有毒,比 H S 稳定的气体2 2多 媒 体投影布置作业板书设计课后反思P16 6，7，9第二节元素周期律（三）元素周期律第三周期元素性质变化规律同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3、元素周期律定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元 素周期律。实质：原子核外电子排布的规律性变化。4、元素周期律、元素周期表的应用采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原 子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周 期律，揭示元素周期律的实质；+ -+-+ + + -+

49、 -+-+ -编号07课题离子键（第一课时）三维知识 1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。 与 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质技能目标过程与方法情感态度与价值观通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容离子键化学键的概念，化学反应的本质师生活动引 入 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的 生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和 氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作 用使得 Na 和 Cl 紧密的结合在一起的？这节课我们

50、就研究这个问 题。板 书 第四节 化学键电脑展示 钠在氯气中的燃烧实验过 渡 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化 钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的 空间结构又是怎样的？动 画 展示 NaCl 的晶体样品、晶体空间结构模型。说 明 与 Na 较近是 Cl ，与 Cl 较近是 Na ，Na 与 Na 、 Cl 与 Cl 未能直接相连；无数个 Na 与 Cl 相互连接向空间无限延伸排 列就形成了 NaCl 的晶体。设疑过渡 Na与 Cl 通过什么方式形成 NaCl 的呢？思考讨论 1、请同学们写出 Na 和 Cl 的原子结构示意图？Na 和 Cl 的原子结构是

51、否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出 Na 和 Cl 结构示意图，并用原子结构示意图表示 NaCl 的形成过程。动画投影 用原子结构示意图表示 NaCl 的形成过程。修改建议多媒体展示氯化钠的形状及空间结构投影形成过程+-+ -+-+ -+ -+ -+- 讲原子述 结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示 出来，钠原子失去最外层的一个电子变成 Na 达到 8 电子稳定结构，氯原子得一个电子变成 Cl 也达到 8 电子稳定结构，Na+与 Cl 相互结合就形成了 NaCl。设 疑 Na 与 Cl 之间是一种什么作用使它们不能相互远离？ 为什么？生 答 Na 带正电荷

52、、Cl 带负电荷，它们所带电荷电性相反相 互吸引而靠近。设 疑 Na 与 Cl 能否无限制的靠近呢？讲 述（把原子结构示意图表示 NaCl 的形成过程投影出来，对照分析。）Na+与 Cl 它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以 Na 与 Cl 两者 要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当 Na 与 Cl 接近到一定 的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳 定的离子键，形成了离子化合物 NaCl。任何事物都存在着矛盾的两 方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴 阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。F

53、lash 动画 带有正电荷的 Na 与带有负电荷的 Cl 相互靠近，到了 一定的距离时不在移动。多次重复上述操作让学生看个明白。 投影板书 一、离子键1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键讲 述 通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是 什么，粒子之间形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物质 的生成必须有新的化学键的生成，这就是化学反应的本质。 讨论提纲 1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成 的？它们的活泼性怎样？离子键的本质是什么？您是怎样理解的？NH +与 Cl-、CO 2-能形成离子键吗？为什么？Na+与 4 3CO 2-、SO 2-呢？你还能举出哪些粒子可以

54、形成离子键？3 4总结讲述（在学生讨论的基础上）形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形离子键成键 的 本质：静电作用。2成的。离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作用，大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键，大多数的盐和强碱都是离子化合物，因此也存在离子键。阴阳离子之间有静电排斥作用，所以不会出现阴阳离子所带电荷的中和。投影板书 2、离子键的本质与形成条件和形成原因投影讲述 1、成键本质：静电作用2、成键条件：（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中A、A 主族元素和A、A 之间易形成离子键。（2）有些

55、带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。（3）强碱与大多数盐都存在离子键。多媒体投影练习 1、下列说法正确的是：( )离子键就是阴阳离子间的静电引力所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物 CaCl 中，两个氯离子间也存在离子键 2 、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( )A.10 与 19 B.6 与 16 C. 11 与 17 D.14 与 8解析 答案 1、主要考查离子键的概念 （C ）2、主要考查离子键的形成条件。方法一：可以先根据原子序 数判断元素的名称，

56、然后判断金属性和非金属性的强弱，再判断能 否形成离子键。方法二：可以根据原子的最外层上的电子数判断元 素所在的主族，在判断金属性和非金属性的强弱，从而判断能否形 成离子键。（C）投 影 用原子结构示意图表示 NaCl 的形成过程。设疑过渡 同学们，NaCl 的形成可以用化学方程式表达，但是这 只是表达了钠和氯气可以生成了 NaCl，而钠和氯气通过什么方式生 成 NaCl 的没有表达出来；用原子结构示意图表示 NaCl 的形成过程 很麻烦、难书写。能否用一种简单的形式表示 NaCl 的形成过程呢？重点讲解电子式的书写及形成过程-2-+2+-+2-讲 述 我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子

57、发生 变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质 ,也体现了原子结构 的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出 来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。板 书3、用电子式表示离子化合物的形成过程（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或 ）来表 示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。 学 生 讨 论 H、Na、 Mg、Cl、O 等原子的电子式。反馈矫正明 确 1、电子式中的电子一般要成对书写。但 Mg、O 等原子 的电子式常按上述方式书写. 2、同主族原子的电子式基本相同多媒体投影练习提 问 你是否能写 Na+、 Cl、 Mg2+ 、 O2-等离子的电子式？学生讨论（

58、略）投影答案讲 述 金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定 结构，书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来，所以 阳离子的离子符号就是它的电子式；非金属原子得到电子最外层达 到 8 电子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用 小黑点表示最外层的 8 个电子并且加上n-来表示，n 表示阴离子带 的电荷数 。提 问 讨论如何表示 NaCl 、Na O、CaCl 等化合物的电子式？2 2投影 说 明 NaCl 的电子式的书写是把 Cl 的电子式表达出来放 Na+之后，Na O 的电子式是在 O 的电子式的两边分别写上两个 Na 的 2电子式，CaCl 的电子式是在 Ca 的

59、电子式的两边分别写上两个 Cl2的电子式。学生讨论 下列电子式的书写是否正确，为什么？反馈矫正 1、错误，表达不明确。如果是氧原子的电子式，就多 了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。 2、 错误，Na 原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般 不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子 式。3、错误，-2 表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把 Cl 的电子式写在 Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把 Na 的电子式写在 O 的电子式 的两侧。-2+ -2+思考讨论为什么氯化钙的化学式写成 CaC

60、l 的形式，而2它的电子式必须写成这样的形式？答 疑 CaCl 只表示氯化钙的化学组成和 Ca22+与 Cl 个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它 表示的是 Ca 与 Cl 以离子键的方式相结合，而不是 Cl 与 Cl 以离子 键结合，如果把两个 Cl 的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应 该把 Cl 的电子式写在 Ca 的电子式的两侧。学生讨论 怎样用电子式表示离子化合物 NaCl、MgCl 的行成过2程？投 影说 明 箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不 可以和并。用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是怎样形成 离子的，又是怎样形成离子键的，