2022-2023学年河北省沧州市黄骅中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河北省沧州市黄骅中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各类有机物：饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸 饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 乙炔的同系物苯的同系物 乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是 ( ) A B C D参考答案：C略2. 下列实验不能获得成功的是将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷将乙醇与浓硫酸共热至140来制取乙烯在电石中加水制取乙炔 苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯A 只有 B 只有 C 只有 D 只有参考答

2、案：C3. 下列关于生活和生产中的化学知识描述不正确的是（ ）A.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”B.发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护C.泄露在美国墨西哥海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难D.大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放参考答案：C略4. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（ ）A迷迭香酸属于芳香烃B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完

3、全反应参考答案：C略5. 等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等参考答案：A略6. 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，基中一项是瑞士科学家库尔特维物里希发明了利用“核磁共振技术”测定溶液中生物大分子三维结构的方法。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。不列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是A.HCHO B.CH3OH C.HCOOH D.CH3COOCH3参考答案：A7. 进行一氯取代反应后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是 （

4、 ）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3 参考答案：D略8. 将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)与时间(t)的关系的是参考答案：C略9. 鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳的作用），长期服用会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构简式如图所示：。1 mol该化合物与足量的NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量及其苯环上的一溴代物的种类分别是 （ ）A.4 mol、

5、7种 B.4 mol、8种 C.5 mol、7种 D.5 mol、8种参考答案：D略10. 羰基碳原子上连有甲基的化合物，与碘在强碱溶液中发生碘仿反应：RCOCH3+3I2+4NaOH RCOONa+CH3I+3NaI+3H2O则下列化合物中能发生碘仿反应的是ACH3COCH3 BCH3CH2COOH C(CH3CH2)2CHCOCH2CH3 D(CH3)2CHCOCH2CH3参考答案：A11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol-1。向1L0.5molL-1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反

6、应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 A.H1H2H3 B.H1H3H3H2 D.H1H2H3参考答案：C略12. 固体NH4I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是A平衡时氨气为2.5mol B平衡时HI的分解率为20%C若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 molD其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍参考答案：A略13. 下列各组离子，

7、在指定条件下，一定不能大量共存的是( )能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-pH8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-在c(H+): c(OH-)1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-常温下水电离出的c(H+)c(OH-)1:10-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-水电离出的c(H+)110-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A B C D参考答案：B略14. 将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在

8、一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是 ()ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝参考答案：D阳极上I放电生成I2，使淀粉变蓝，阴极上H放电后，使溶液中的c(H)c(OH)，呈碱性，使石蕊显蓝色，故D项正确。15. 一种元素的最高价氧化物和气态化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的 A硫 B磷 C碳 D氯参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH

9、溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：（2）倒入NaOH溶液的正确操作是： （从下列选项中选出）A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mo

10、l/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?）则中和热H= （ 取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：1. NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol2.C 3. 3.4 56.8kJ/mol abc考点：中和热的测定分析：（1）根据中和热的概念来分析；（2）根据硫酸和氢氧化

11、钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；根据Q=m?c?T计算，先根据Q=m?c?T计算反应放出的热量，然后根据H=kJ/mol计算出反应热；a实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大；b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大；解答：解：（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；故答案为：

12、NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；（2）硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；故选：C；（3）4次温度差分别为：3.4，5.1，3.3，3.5，第2组数据无效，温度差平均值=3.4；故答案为：3.4；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的质量为：100ml1g/ml=100g，温度变化的值为T=3.4，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?T=100

13、g4.18J/（g?）3.4=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热H=56.8kJ/mol；故答案为：56.8kJ/mol；a实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；b温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b错误；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；故答案为：abc点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题三、综合题（

14、本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：不是同分异构体，是混合物18. 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在 滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。（2）矿石中含铁的质量分数为 %（保留到小数点后两位）。（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是 。参考答案：（