2017年高考化学第01期大题狂练系列专题02物质的量浓度溶液的配制及误差分析含解析

1、专题02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L 的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数）（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整A将两溶

2、液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D ；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）进行操作C前还需注意 【答案】（1）3.0；（2）1000；（3）295.0；用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）偏小；（5

3、）将稀释后的硫酸冷却到室温。【解析】考点：考查配制一定物质的量浓度溶液的实验等知识。2人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵（NH4）2C2O4溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。（1） 请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)。（2） 其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。（3

4、） 如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将 (填“偏大”或“偏小”)。 【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。（4） 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则式中的x_。（5） 滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。（6） 经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。【答案】（1）（2分）（2）50 mL 容量瓶（2

5、分）（3）偏小（2分）（4）2（2分）（5）溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（3分）（6）1.2（3分）【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液，氧化还原滴定等知识。【名师点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的方法及误差分析，氧化还原滴定。注意掌握配制一定浓度溶液的方法及误差分析方法及技巧。根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；容量瓶是确定溶液体积的仪器；根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；根据电荷守恒进行分析；酸性高猛酸钾溶液呈紫色，根据颜色的变化判断终点；根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。3欲配制480mL05molL1的NaOH溶液

6、，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量为_。（2）假定最终称量小烧杯的质量为_(填“326g”或“3261g”)。在标尺(图)上画出游码位置(画“”表示)。（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51molL1，原因可能是_。A使用滤纸称量NaOH固体B容量瓶中原来存有少量水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D用胶头滴管加水定容时俯视刻度E加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出F转移溶液时未经冷却（4）假设该同学成功配制了0400molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。【答案】（1）10g（2）32.6g（3）DF（4）125根据V=n/c

7、计算中和100 mL的该NaOH溶液需的盐酸的体积为0.05 mol 0.4 molL1 = 0.125L = 125mL。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制4实验室需要0.1 molL-1NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 _0.1 molL-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度 0.1 molL-1。（4）根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为 _mL(计算结果保留一位小数)。