人教版九年级下册初中化学全册作业设计一课一练（课时练）

1、精品文档 精心整理精品文档 精心整理课题1金属材料1.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的( )A导电性 B延展性C导热性 D抗腐蚀性2.下列关于金属的物理性质，不是铜、铝、铁所共有的是( )A常温下都是固体 B都具有银白色金属光泽C都是电、热的导体 D都具有延展性3.单质金的性质有：美丽的光泽；较好的导电性；很好的延展性；很强的耐腐蚀性。金常被人们加工成饰品是利用金具有的哪些性质( )A BC D4目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是( )A锰钢 B生铁 C硬铝 D合成材料5.下列关于“合金”的叙述：合金中至少含有两种金属；合金中各元素

2、以化合物的形式存在；合金中一定含有金属；合金一定是混合物；合金具有金属特征，其中正确的是( )A B C D6.下列有关合金说法错误的是( )A钢是一种化合物 B黄铜的硬度比纯铜的硬度大C生铁是一种铁的合金 D焊锡的熔点比纯锡的熔点低7.下列说法正确的是( )A铝是人类最早利用的金属材料B铜是目前世界上年产量最高的金属C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D日常使用的金属材料大多数是合金8.下列有关金属的说法中，错误的是( )A铜质插头是利用铜的导电性 B钨制灯丝是利用钨的熔点低C铝制成铝箔是利用铝的延展性 D用铁锅炒菜时利用铁的导热性9.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅

3、笔”名字的由来。铅条能像铅笔一样写字，这一现象与铅的下列性质有关的是( )A硬度小 B熔点低 C密度大 D能导电10.不锈钢是人们常用的一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于制造医疗器械、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是( )A硅 B碳 C铬和镍 D钨11.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：（1）地壳中含量最高的金属元素是 ；（2）根据图中金属应用实例推断，试说出金属具有的两点物理性质： 、 。12利用金属的物理性质鉴别下列各组物质(简要写出物质性质即可)：（1）铁和铝： ；（2）银和汞： ；（3）铜和金： ；（4）铜和铁： 。13贺州市

4、矿产资源非常丰富，其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等；化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿(主要成分：FeS2)等；建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等。51 Sb 锑121.8（1）用于制白炽灯灯丝材是 ；（2）如图是元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为 ；（3）焊锡是锡与 的合金；（4）可用于生产硫酸的矿石是 ；（5）天安门华表是由 做成的。14.小王同学想测定某CuZn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：（1）反应生成氢气的总质量为 g；（2）计算合金中铜的质量分数。参考答案1.B

5、2.B 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D 8.B 9.A 10.C11.（1） 铝 （2 导电(热)性 延展性 12.（1）密度(或磁性) （2）常温下状态 （3）颜色 （4）颜色 13.（1）钨 （2）51 （3）铅 （4）硫铁矿 （5）大理石 14.解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g。（2）设该合金中锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.1geq f(65,x)eq f(2,0.1g)x3.25g合金中铜的质量分数eq f(13g3.25g,13g)100%75%课题2 金属的化学性质1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是()A所有的金属

6、在常温下都能与氧气反应B镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C.“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应D金属与氧气反应都必须点燃或加热2.下列化合物中，不能通过金属与盐酸或稀硫酸反应而得到的是()AMgSO4BFeCl3CAlCl3DZnSO43.下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是()AX BY CZ DW4.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是()A铁 B氧化铁 C氯化亚铁 D碳5.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：MgAlZ

7、n；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的个数为( ) A5个 B4个 C3个 D2个 6.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是()A蒸馏水 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液7.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是()ACu、Ag BZn、Fe CPt、Cu DAu、Cu8.托盘天平左右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。

8、然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( ) A偏向左边 B偏向右边 C仍然平衡 D无法判断9.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如下图所示。下列说法正确的是( )A.该图反映出镁比锌的金属活动性强 B.a点时，两个烧杯中的稀硫酸都恰好完全反应 C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 10.铝有较强的抗腐蚀性的原因是_。11.镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为_、_。12.铁丝、铜丝在氧气中加热的化学方程式分别

9、为_、_。13.将等质量的锌粉和铁粉分别与浓度相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生H2的质量与时间的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_(填“a”或“b”)。（2）对于a曲线表示的反应，物质_(填化学式)有剩余。（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是_(填化学式)。参考答案1.C 2.B 3.B 4.D 5.C 6.B 7.B 8.C 9.D10.铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 点燃11.2MgO2=2MgO 4Al3O2=2Al2O3 12.3Fe+2O2=Fe3O4 2Cu+O2=2CuO13.（1）a （2

10、）H2SO4 （3）Fe课题3 金属资源的利用和保护1.工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是( ) A56 t B58.3 t C70 t D72.9 t 2.高炉炼铁中发生了下列反应：高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；高温煅烧石灰石；灼热的焦炭和二氧化碳反应；焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是() A和 B和 C和 D只有 3.在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是() AFe3O4、Fe2O3、FeO BFeO、Fe2O3、Fe3O4 CFeO、F

11、e3O4、Fe2O3 DFe2O3、Fe3O4、FeO4.实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是()A玻璃管中发生的反应属于置换反应B该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性C实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热5.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是()A120 t B108 t C96 t D84 t6.某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧

12、化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是(提示：NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳气体)()A甲乙丙丁 B甲丙乙丁C乙甲丙甲丁 D乙甲丙乙丁7.地球上的金属资源除_等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。几种常见的矿石：赤铁矿，其主要成分为_；磁铁矿，其主要成分为_；菱铁矿，其主要成分为_；铝土矿，其主要成分为_；黄铜矿，其主要成分为_；辉铜矿，其主要成分为_。8.实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答： （1）主要成分为氧化铁的矿石名称为赤铁矿；图中还原氧化铁的化学反应方程式为_。 （2）“加

13、热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是_。 9.（1）某钢铁厂若需消耗500 t含Fe2O3 96%的赤铁矿石，该厂理论上可生产含Fe 98%的生铁_t。(结果保留一位小数) （2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是_t。 10.如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为_。 高温（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为_。 （3）其中生成铁的主要反应为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是_。(填序号) AFe

14、2O3BCOCFeDCO2 11.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示：对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其_(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_，观察到澄清石灰水的现象是_。（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是_；实验后“停止通CO”与“停止加热”的顺序是_。12.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。用1000 t赤铁矿石(主要含Fe2O3)，理论上可以炼出560 t纯铁，求这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。参考答案1.B 2.C 3.C 4.A 5

15、.A 6.C高温7.金、银 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 8.（1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （2） 先通气后加热 高温高温9.（1） 342.9 （2） 912 10.（1）C+O2=CO2 （2） C+CO2=CO （3）B11.（1） 外焰 （2） 由红色变为黑色 澄清石灰水变浑浊 （3） 先通入CO，然后再开始加热 先停止加热，后停止通入CO 高温12. 设1000 t赤铁矿石中Fe203的质量为x。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 112x 560 t 160 x112 560 t= x=800 t答：这种赤铁矿石中Fe

16、203的质量分数为80%。实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质1.“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ）A. 用金属铁同时提炼出铜和银B. 先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C. 用金属铁提炼出金属铜D. 用金属铜提炼出金属银2.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、

17、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ）A. 将锌片放入稀硫酸B. 将铜片放入稀硫酸C. 将铜片放入硝酸银溶液D. 将锌片放入硝酸银溶液3.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（ ）A. 滤渣中一定有Fe粉B. 滤渣中一定有Cu粉C. 滤液中一定有Fe2D. 滤液中一定有Ag、Cu24.铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO2Al 3CuAl2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入

18、足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（ ）A. 加热反应结束后有红色物质生成B. 加入稀硫酸后，有气泡生成C. 加入稀硫酸后，没有气泡生成D. 插入溶液中的铁片表面有红色物质生成5.现有X、Y、Z三种金属，已知：XYCl2=XCl2Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. XZY B. ZYX C. YZX D. XYZ6.把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖一层红色物质，一会儿又有气泡冒出，同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（ ）A. 甲认为红色物质是铜B. 乙认

19、为锌的活动性比铜强C. 丙推测气体是二氧化碳并检验D. 丁猜想CuSO4溶液呈酸性并检验7.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ）A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 酒精水溶液 D. 硫酸钠溶液8.下列有关金属的叙述中，正确的是（ ）A. 硬币、不锈钢都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能B. 铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C. 镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D. 铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末9.Cu与另一种金属M的混合物(M可能是Mg、Fe、A

20、g)：（1）在该混合物中加入足量稀硫酸有气泡产生，则M一定不是_，待反应完成后_(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，表面有黑色物质生成，则M是_。（2）取一定量的原混合物放入一定量的AgNO3 溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是_。A固体中一定有Ag B固体中一定有Ag和CuC溶液中一定有Ag D溶液中一定有M的离子10.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)（1）一段时间后，可观察到实验现象是_；反应的化学方程式是_。（2）甲同学认为：通过实验和可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的

21、实验现象是_。（3）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是_；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。他们的实验：X是金属Fe，Y是_溶液(写出化学式)。参考答案1.B 2.D 3.D 4.D 5.D 6.C 7.B 8.A9.（1）Ag 过滤 Fe （2） AD10.（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 （2）锌与酸反应的程度要比铁的剧烈 （3）无法比较铁与铜的活动性 CuSO4 课题1 溶液的形成1.下列溶液中，溶剂不是水的是（ ） A.蔗糖溶液 B.生理盐水C.碘的酒精溶液 D.

22、稀盐酸2.下列关于溶液的叙述正确的是( ) A任何溶液中只可能含有一种溶质B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C.溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的D.一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化3.下列溶液中，溶剂是酒精的是（ ） A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.碘酒D.氯化钠溶液4.生活中常见的下列物质，属于溶液的是（） A.牛奶B.泥水C.蔗糖水 D.花生油5.根据你所做过的家庭小实验分析，如果向下列物质中加入适量水，充分搅拌，不能够得到溶液的是（ ） A.食盐B.植物油C.白糖 D.纯碱（Na2CO3）6.下列说法正确的是( ) A.溶液中只能有一种溶质B.溶质的体积+溶剂的

23、体积=溶液的体积C.硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温D.无色透明的液体一定是溶液7.现有100g20%的蔗糖溶液，下列说法正确的是（）A.该溶液含溶质20gB.该溶液中，溶质的质量:溶液的质量=1:4C.该溶液中，溶质的质量:溶剂的质量=1:5D.该溶液中，溶质的质量:溶剂的质量=5:48.人类生产、生活与溶液关系十分密切，下列说法正确的是（ ） A.一种溶液中只能含一种溶质B.凡是无色、透明的液体都是溶液C.室温下的一瓶盐水，其底部密度大于上部D.溶液一定是均一、稳定的混合物9.下列物质放入足量水中，不能形成溶液的是( ) A.白醋 B.食用油C.白糖 D.食盐10.分别指出下列各

24、种溶液里的溶质和溶剂：碘酒_ ；澄清石灰水_；盐酸_； 消毒酒精_. 11.写出下列中溶液中的溶质的化学式，并指明溶液的颜色澄清石灰水_（_）色；硫酸铜溶液_（_）色；盐酸_（_）色；“稻花香白酒”_（_）色；硫酸亚铁溶液_（_）色；氯化铁溶液_（_）色。 12.汽油对油脂的作用原理是_，洗洁精对油脂的作用原理是_。 13.给下列混合物归类：食盐水，牛奶，色拉油溶于汽油，血液，肥皂水，泥水，色拉油溶于水。属于溶液的是_，属于乳浊液的是_ ，属于悬浊液的是_。 14.在稀盐酸 水 氧气 三种物质中： （1）最常用的溶剂是_ （2）用于金属除锈的是_ 15.双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧

25、化剂，又是常用的医用消毒剂 （1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为_克，溶剂为_克 （2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为_ 16.学习小组进行了下图所示的实验，分别试验了图中四种液体的导电性。（1）实验过程中，灯泡不发光的实验组是_（填序号）。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙等碱具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出（填化学符号）_。 （3）往装有稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钡溶液至过量，滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为_。 参考答案1. C 2. C 3. C 4. C 5. B 6. C 7. A 8. D 9. B 10.

26、溶质是碘，溶剂是酒精；溶质是氢氧化钙，溶剂是水；溶质是氯化氢，溶剂是水；溶质是酒精，溶剂是水 11.Ca（OH）2；无；CuSO4；蓝；HCl；无；C2H5OH；无；FeSO4；浅绿；FeCl2；浅绿 12.油污可以溶解在汽油里；洗洁精具有乳化作用 13.； 14.（1）（2） 15.（1）30 570 （2）5% 16.（1） （2）OH- （3）由亮变暗至熄灭，再逐渐变亮。 课题2 溶解度1.t时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质质量分数是40%），另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是( ) A.加一定量的水B.加入少量的硝酸钾晶体C.降低温度 D

27、.t时蒸发少量水2.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法。现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100ml水中，加热到80,固体全部溶解。.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A.80时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B.80时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和C.降温到20时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物D.降温到20时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠3.欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（） A.降温B.升温C.倒出一些溶液 D.再加足够的溶质4.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）A.甲的溶解度比乙大B.t

28、2时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C.t1时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法5.几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是A.从氯化钠溶液中获取较多的氯化钠晶体，可采用降温结晶B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C.40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D.40时等质量三种物质的饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多6.在20时，硝酸钾的饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体后，则（） A.晶体减少B.浓度增大C.晶体质量不变D.溶质的溶解度变大7.小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温

29、度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（ ） A.蔗糖B.硝酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠8.25时50克水中最多可溶10克A，30时50克水中最多可溶15克B，则A、B溶解度相比较为（） A.无法比较B.A大于BC.A小于BD.A等于B9.为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（） A.对比实验和，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B.对比实验和，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C.对比实验和，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响D.对比实验和，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响10.如图是

30、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是_；（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_（写出一种即可）；（3）t2时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为_溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1，甲溶液中溶质的质量分数_（填“”、“”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数。 11.在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是_。 12.喜爱阅读的同学发现

31、，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息。处物质的名称是_，该物质_（填“溶”或“不溶”）于水。处“量的名称”是_，处“单位符号”是_。 13.如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：甲和乙的溶解度相等时，温度为_ ； 40 时，将相同质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温至20，析出晶体较多的是_ ； 40时，要完全溶解60 g乙得到饱和溶液，需要水 _ g； A、B两点是甲物质的两种不同状态的溶液，要实现A到B的转化方法是_。 14.如图是三种固体物质的溶解度曲线。 （1）物质c的溶解度随温度的升高而_； （2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围_； （3）t2时

32、，用50g水配制物质a的饱和溶液至少需要_g物质； （4）将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是_。 15.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1时，三种物质中溶解度最大的是_。 （2）溶解度随温度升高而减小的是_。 （3）t2，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t3，析出晶体最多的是_。 （4）t2，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，形成甲物质的_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 16.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t2时，将30ga物质加入到50g水中并充分搅拌，则

33、所得的溶液为 _溶液（填“饱和”或“不饱和”）；形成溶液的质量为 _g； （2）t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_（填序号，下同）； （3）将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是_。 （4）要使a从其饱和溶液中析出，可用 _的方法。 答案解析部分1.A 2.D 3.D 4.D 5.D 6.C 7.D 8.A 9.A 10.甲 升高温 饱和 = 11.18.4g 12.硫酸亚铁 溶 物质的量 g/mol 13.20 甲 150 升温并加溶剂(或加溶剂并升温) 14.（1）降低 （2）tt1 （3）25 （4）ab 15.（1）

34、乙 （2）丙 （3）甲 （4）饱和溶液 16.（1）饱和 75 （2）abc （3）bac （4）降温结晶/冷却结晶 课题3 溶液的浓度1.向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（ ） A.10%B.5%C.2.5% D.20%2.配制50g5%的氯化钠溶液，下列说法或做法正确的是（） A.将准确称取的氯化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解B.称量氯化钠时药品和砝码（最小的砝码为1g）放置颠倒了，所配制溶液溶质量分数偏大C.用量筒量取水时仰视液面，所配制溶液溶质质量分数偏小D.若用稀释10%的氧化钠溶液的方法配制上述溶液，需加水

35、30g3.右图是某同体物质的溶解度曲线。则t2时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为( ) A.20B.l6.7C.30 D.23.14.某同学在实验室配制480mL 0.5molL1 NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则如图操作应在图中的（）（填选项字母）之间。 A.与 B.与C.与 D.与5.小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，这位同学配得的溶液质量分数（） A.等于5%B.大于5%C.小于5% D.无法判断6.要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（ ） A.称量、溶解、计算、装瓶、贴标签B.称量、计算、溶解、装瓶、贴标签C.计算、称量、溶解、装

36、瓶、贴标签D.溶解、计算、称量、装瓶、贴标签7.如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程以下说法错误的是（ ） A.该实验操作顺序为B.称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C.配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水D操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解8.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（ ） A.B.C.D.9.将 50g 98%的浓硫酸全部溶于水配制成 10%的稀硫酸，需要加入水的质量为（）g A.400 B.440 C.450 D.50010.用5%的KNO3溶液配制

37、150g溶质质量分数为2%的硝酸钾营养液，需要加水的质量是_g；用量筒量取水时，若读数时仰视，则导致配制溶液的质量分数_（天“偏大”或“偏小”）；玻璃棒在配制过程中的作用是_ 11.用固体氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，除用托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有_、_、_、_；配制溶液的实验步骤包括称量、_、_、溶液倒入试剂瓶 12.在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_。 13.溶解性是指_。物质的溶解性主要与_、_和_等因素有关。其中_被称为影响物质溶解性的外部因素；而_和_被称为影响溶解性的内部因素。

38、14.某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98的浓硫酸。试计算： （1）将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？ （2）取上述配制好的稀硫酸100g与20g铜锌合金恰好完全反应。求参加反应的锌的质量分数和反应生成的氢气质量？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2） 15.氯化铵（NH4Cl）是一种重要的化工原料。 （1）氯化铵可用作_肥。 （2）氯化铵的溶解度如下表所示：20时，向盛有37.2 g NH4Cl的烧杯中，加入100 g的水，充分溶解后形成溶液的是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

39、 （3）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）。 A.冰B.氢氧化钠C.硝酸铵D.氧化钙16.阳阳家有一个奶牛养殖场，一天奶牛得了急性肠炎，通过询问兽医他知道了用0.1%的高锰酸钾溶液冲洗肠胃可以辅助治疗。阳阳家一共需要0.1%的高锰酸钾溶液2500g，他决定帮妈妈配制所需的高锰酸钾溶液。 （1）称量高锰酸钾固体； 下列操作不正确的是_（填字母编号）。 A.把已调节好的天平移到另一处使用，不需要重新调节 B.调节游码时，必须用镊子夹持 C.判断天平是否平衡时，一定要等到指针完全静止下列

40、D.调平衡时天平的指针指向分度盘左侧应向右调节平衡螺母从如图中选出游码的正确位置是_。 （2）溶解：为了加速溶解需要用到的玻璃仪器是_。 17.某学校化学兴趣小组用NaCl固体（含有的杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： 请回答： （1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为_。 （2）操作2的名称是_，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是_。 （3）若要配制100g质量分数为5.5%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_，其作用是_。 （4）如果配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%，你认为可能的原因是_。（任写一个）

41、参考答案1.B 2.C 3. D 4.C 5. B 6. C 7. C 8. A 9. B 10.90 偏小 搅拌，使溶液混合均匀 11.筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 量取 溶解 12.20% 13.物质在溶剂里的溶解能力 溶质的性质 溶剂的性质 温度 温度 溶质的性质 溶剂的性质 14.（1）解：设需要加水的质量为X。5 0g98%=( 5 0g+X)19.6%X=200g答：略（2）解：设参加反应的锌的质量为y，生成氢气质量为m。参加反应的硫酸质量=100g19.6%=19.6克Zn +H2SO4=ZnSO4 +H265982y19.6gm65/98=y/19.6g y=13g98/2=19

42、.6g/m m=0.4g所以参加反应的锌的质量分数=13g/20g*100%=65%答：参加反应的锌的质量分数为65%，反应生成的氢气质量为0.4g. 15.（1）氮 （2）饱和 （3）AC 16.（1）AC B （2）玻璃棒 17.（1）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（2）过滤 充分除尽溶液中的氢氧化钙（3）玻璃棒 搅拌加快食盐溶解速率（4）用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水。实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.下列实验操作不正确的是（ ） A. B. C. D. 2.小强同学进行的下列实验操作中，正确的是（ ） A.B. C. D. 3.“一定

43、溶质的质量分数NaCl溶液配制”实验中正确的步骤是（）量取，溶解，称量，计算，过滤 A. B.C. D.4.人们的习惯动作中也存在一些科学道理。生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如：茶杯盖、锅盖等，这些盖子取下后该怎样放置比较合理（） A.正放 B.倒放 C.侧放 D.随便放5.用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），以配制质量分数为28%的硫酸溶液（密度为1.2g/cm3），下列仪器中烧杯滴管漏斗量筒玻璃棒天平酒精灯，需要用到的是（） A. B.C. D.6.如图所示，某同学将一张细条状铝箔纸的两端分别压在干电池的正负极，发现铝箔纸发热并燃烧。关于该实验的分析正确的是

44、（ ） A.实验时干电池的正极与正极相连 B.用普通纸代替铝箔纸也能燃烧C.实验中铝箔纸没有发生化学变化 D.该实验能说明短路带来的危害7.化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是（ ） A.B.C. D.8.下列实验操作中，正确的是（ ） A.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度B.制备气体前，先装入药品，再检查装置的气密性 C.掏沼气池（沼气池中有大量可燃性气体CH4）前，先进行灯火试验D.用托盘天平称取25.69808g食盐9.小明在实验室配置16%的食盐溶液时，下列操作对实验结果无影响的是（）固体倒入烧杯后，称量纸上有残留 量取水时，量筒内有水 溶解用的烧杯内

45、有水 水倒入烧杯溶解时洒出少许 溶液向细口瓶转移时洒出少许 A. B. C. D.10.如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、_和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_。（2）指出错误操作的序号_。（3）通过计算确定需要水的质量是_g，配制时应选择_（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。（4）用上述图示表示配制溶液的正确操作顺序是_。 A. B. C. D. 11.实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液，如图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是_。（2）若中游码读数为

46、1.2，则他称取NaCl的质量是_g。（3）按照图称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是_mL。（水的密度为1.0g/mL）（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数_（填“大于”“等于”或“小于”）10%。 12.实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证。请填空：熄灭酒精灯火焰时应_。用漏斗过滤时，漏斗中液面不应_。给试管内液体加热时，试管口不应_。给试管中的液体加热，应先_。胶头滴管用过后，应_，再去吸取其他药品。蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应_，以防液滴飞溅。 13.如图是配制80克质量分数为20%的氯化钾溶液的操作过程示意图。试回

47、答：（1）B操作中应称量氯化钾的质量是_，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钾时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_。（2）D操作应选用_毫升的量筒（从10mL、100mL中选择），量水时，量筒必须平放，视线要跟_处保持平衡。（3）E操作的作用是_。14.配制50g5%氯化钠溶液。回答问题： （1）若用10%氯化钠溶液加水稀释配制，则需要质量分数为10%的氯化钠溶液（密度约为1.03g/cm3）_mL（计算结果精确到0.1）。量取所需要的10%的氯化钠溶液时，应选用_（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒。 （2）若用固体氯化钠和水配制，用已调节平衡的托盘天平称取氯化

48、钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_。 （3）溶液配制过程中用到的仪器除了天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_。 （4）将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内写出标签内容。15.实验室欲配制1 000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题； （1）配制步骤 计算：需氢氧化钠固体_g，水_mL（水的密度是1g/cm3）。称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_盘。溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中在装有所配制

49、溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的两个信息为：_。 （2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是 。用量筒量取水时俯视读数；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；氢氧化钠固体不纯。 A. B.只有C.只有 D.只有（3）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，还可以用500g1%的氢氧化钠溶液，再加_来进行配制。 参考答案1. B 2. D 3. A 4. B 5. B 6. D 7.

50、B 8. A 9. B 10.烧杯 搅拌，加速固体溶解速率 95 100 A 11. 5.8 52.2 小于 12.用灯帽盖灭 高于滤纸的边缘 对着自己或他人 预热 先洗干净 用玻璃棒搅拌 13. 16 减少药品的量 100 凹液面的最低 搅拌，加速溶解 14.（1）24.3 50mL（2）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡。（3）胶头滴管（4）15.（1）40 960 左 上标NaOH溶液，下标 4%。（2）D（3）35g氢氧化钠固体和465g的水 课题1 常见的酸和碱1.某同学测得生活中常见物质的pH如下表，其中能使紫色石蕊试液变红的物质是 （ ）物质牙膏肥皂水橘汁草木灰水食盐水pH8

51、.29.23.510.67.0A.食盐水B.牙膏C.草木灰 D.橘汁2.下列各组物质中按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ） A.H2SO4、NaOH、Mg Cl2、CaOB.NaOH、H2SO4、Mg Cl2、CaOC.Mg Cl2、H2SO4、NaOH、CaOD.CaO、NaOH、H2SO4、Mg Cl23.生活离不开化学应用所学知识从下列选项中选出碱性最强的物质（） A.漂白液pH=12 B.酱油pH=4.5C.柠檬汁pH=3.5 D.牙膏pH=94.可以判断溶液一定呈酸性的是（） A.滴加酚酞试液显红色的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C.能够与碱发生反应的溶液D.常温下，pH7的

52、溶液5.下列物质长时间放置在空气中，质量增加且变质的是 （ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.碳酸钙6.下图关于四种液体的pH测定结果说法正确的是（ ）A.a点对应的液体是食盐水B.a点对应的液体是水C.b点对应的液体是白醋D.b点对应的液体是澄清石灰水7.等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( ) A.Na2CO3 B.ZnC.Ba(NO3)2 D.NaOH8.测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（ ） A.显碱性 B.显酸性C.一定能与盐酸反应产生气体 D.露置空气中一段时间后pH将变大9.氢氧化钠固体可用于

53、干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ） A.脱水性 B.强腐蚀性C.易潮解 D.强氧化性10.向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7（填“”、“”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是_，溶液的pH_（填“增大”或“减小”）。 11.为了更好掌握物质的性质规律，对物质的分类是经常用到的学习方法，不同物质有不同的分类标准，有如下六种物质，请根据下列物质的酸碱性进行分类。 厕所清洁剂 洗发水 护发素 厨房洗涤剂 炉具清洁剂 除锈剂分类标准：_ ， 包含物质：_（填写序号）。 12.今有化学反应: NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O； NaO

54、HCO2=NaHCO3； 2NaOHCO2= Na2CO3+H2O； CO2Na2CO3H2O =2NaHCO3 。如图所示的“三角形”的三边分别表示了上述反应中的一个。 则：OA表示反应_(选填等，下同)；OB表示反应_；BA表示反应_。 13.分析下列图象，按要求回答问题： 图是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是_（填“A”或“B”），若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为_。 14.如图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法，其中两圆的重叠区域表示物质的相似点，重叠区域以外的部分表示物质的不同点，请写出图中处的

55、适当内容（只要合理即可，每处只要求写一个相似点或不同点）。例如相似点：都有腐蚀性；不同点：氢氧化钙可以与CO2反应，而盐酸不能。 （1）_ _。 （2）_ _。 15.碱的相关知识，回答下列问题： （1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是_。 （2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物，发生反应的化学方程式为_ _。 16.A、B两班同学分别做常见酸和碱反应中和的实验，使用的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液。实验后废液倒入废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下： （1）A班：观察废液呈无色，则废液显_性，再向废液中加Fe若看到_说明显酸

56、性。废液中含_。（酚酞与水除外，下同） （2）B班：观察废液呈红色推断：废液中没有_，含有_。发生的化学反应是_ _。 参考答案1.D 2.A 3.A 4.D 5.C 6.D 7.D 8.A 9.C 10.红 溶液红色逐渐褪去 减小 11.碱性 12. 13. A 溶液的颜色由红色变为无色 14.（1）敞口放置都会发生变化，故都需要密封保存。（2）盐酸可以与金属铁反应，氢氧化钙不可以。16.（1）酸性或中性 有气泡产生 氯化氢和氯化钠（2）氯化氢 氯化钠和氢氧化钠 NaOH+HClNaCl+H2O 课题2 酸和碱的中和反应1.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液

57、中，酸性最强的是（ ） A.唾液（pH：6.67.1） B.血液（pH：7.357.45）C.胆汁（pH：6.87.4） D.胃酸（pH：0.81.5）2.如图中“”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围， 据此判断其中酸性最强的是（ ） A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液3.几种适宜作物生长的PH范围如下:水稻6.07.0，棉花6.06.8，甘蔗6.08.0，茶树5.06.0。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色，则这种土壤适宜种植的作物是（ ） A.水稻B.棉花C.茶树 D.甘蔗4.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（ ） A.硝酸银B.氧化铜C.石灰水 D.锌5.中和反应在生

58、活中有广泛应用下列应用不属于中和反应的是（ ） A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水6.如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，下列说法正确的是（ ）A.前10分钟酸性增强B.前10分钟酸性减弱C.前40分钟酸性增强D.前40分钟酸性减弱7.马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的PH为3，则该白醋的实际值PH值为（ ） A.等于3B.小于3C.大于3D.无法确定8.下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（ ） A.草木灰水呈碱性 B.胃酸过多的病

59、人宜吃鸡蛋清C.橘子的酸性比柠檬的强 D.萝卜呈酸性9.下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（ ） A.菠萝 pH=5.1B.草莓 pH=3.1C.苹果 pH=4.7D.柿子 pH=8.310.常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈_色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是_，反应的化学方程式是_。 11.将等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显 _色；如果将等质量、等质量分数的硫酸和烧碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显 _色。 12.为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并

60、进行了如图所示的实验。实验中可观察到的现象是_，该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是_。 13.如图为生活中一些物质的pH依据图示回答：（1）柠檬汁呈_性。（2）碱性最强的物质是_ 。 （3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是_（答1种即可）。 14.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。 （1）B点表示的意义是_。 （2）当溶液的pH为C点时，溶液中的溶质是_。（填化学式） 15.在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下： 加入盐酸体积V/mL246810121