铁及其化合物

1、铁及其化合物1一、铁21、铁元素的存在及 应用铁在自然界中以化合态存在。黄铁矿，赤铁矿，褐铁矿，磁铁矿，菱铁矿等。3铁的作用：目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。 45位 置结 构性 质第四周期 第VIII族 还原性 金属性 Fe14261、铁的物理性质：.银白色,有金属光泽,质软;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;，4.密度是7.86g/，沸点是2750熔点1535;5.特性:能被磁体吸引，具铁磁

2、性.72、铁的化学性质：1、常温下发生钝化，不反应 2、加热时可以反应。 还原性，活泼性84、与水反应：常温下通常不与水反应高温时可以反应，方程式：9小结；铁的化学性质Fe3d64s2Fe2+3d64s0Fe3+3d54s0？10练习：1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？2、下列物质可用铁桶盛装的是：A、B、C、D、3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：A、B、C、D、11铁的化合物12名 称俗 称化学式色 态化合价水溶性类 型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共 性与酸与 还 原剂铁 红磁性氧化铁黑色 粉末红棕色粉末黑色晶体+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不

3、 溶碱 性 氧 化 物都能与酸反应。如都能被还原。如高温二、铁的氧化物：13练习： 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成-而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的-气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是-，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。14三、铁的氢氧化物：实验与思考：若将溶液滴到溶液中有什么现象？若滴加到溶液中呢？请同学们写出相应的化学方程式。15练 习：有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入N

4、aOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A. B.CD.E.F.16四：Fe 2+和Fe3+的相互转变1、Fe2+ Fe3+完成： Fe2+与稀硝酸、氯水的反应式2Fe 2+Cl2=2Fe 3+ +2Cl-3Fe 2+ +4H + +NO 3-=3Fe 3+ +2H2O+NO可见，使用强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、 H2O2、浓H2SO4）可将Fe2+ Fe3+172、Fe3+ Fe2+完成： Fe3+加入还原铁粉的反应式2Fe3+Fe=3 Fe2+可见，使用还原剂可将Fe3+ Fe2+？若将铁粉改为锌粉，结果又将如何？写

5、出有关的离子反应方程式。18小结、Fe2+、Fe3+的性质Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性；Fe3+具有较强氧化性Fe2+Fe3+e较强氧化剂较强还原剂19 总结：氧化性还原性还原性氧化性铁 三 角20用 溶液可以腐蚀印刷线路板，请解释并写出离子方程式，若想从废液中回收铜，应如何操作？最后可得什么物质？思考：21五、Fe3+的检验 演示：在Fe2+ 、 Fe3+的溶液中滴入几滴KSCN观察溶液颜色？Fe3+3SCN -= Fe(SCN)3Fe2+SCN 反应生成无色物质22Fe2+的检验 演示：在Fe2+ 的溶液中滴入几滴NaOH观察溶液颜色变化？Fe2+2OH -= Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3随着Fe(OH)3的增多，沉淀颜色逐渐由白色变成灰绿色进而变成红褐色该如何改进实验，使白色沉淀更白？23 直 接 观 色与KSCN与苯 酚显色反应 利 用 的氧化性 利 用与 铜 片与 淀 粉KI 试 纸鉴 别方 法小结： 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不