新科粤版九年级上册初中化学全册教案（教学设计）

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第一章 大家都来学化学1.1 身边的化学 一、知识与技能1.化学与社会和技术的相互联系，并能分析有关的简单问题。2.了解化学学科学习的主要内容。3.知道怎样学习化学。二、过程与方法能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，初步形成良好的学习习惯和学习方法。三、情感态度与价值观 1.与价值观能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，初步形成良好的学习习惯和学习方法。2.初步了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。化学学科学习的主要内容。怎样学习化学。教师提出问题：1.化学课学习的内容是什么？2.化学有趣吗？3.化学对个人、

2、家庭和社会有什么用？4.怎样才能学好化学？ 教学活动1：教师播放教学课件展示手电筒、电话、玩具车、电视机、圆珠笔、脸盆。 教师活动：这些物品大家认识吗？知道他们是用什么制造的吗？他们有共同的特点吗？学生活动：自由回答。教师倾听并引导学生他们都由塑料制成。教师活动：他们能用我么以前学过的数学、语文、生物等知识制造出来吗？教师根据会打印出：从今天开始我们还要学习一门新的课程化学。刚才我们展示的就是我们今天要学习的第一节“社会生活与化学”中的第一个问题家里的塑料。 教学活动2：教师活动：你们身上穿的是什么？知道他们是用什么做的吗？学生活动：自由回答。教师活动：仔细倾听并指导。然后展示课件做衣服用的化

3、学纤维。用我们的化学知识能够制成我们所需要的特殊用品。教学活动3：教师活动：展示课件面包、烧鸡、干燥剂、罐头。提出问题，你们见过吗？吃过吗？学生活动：自由回答。 教师活动：根据回答作总结，这些食品有的很香，有的很好看又很好吃，有的可以保存很长时间，有的虽然不能吃但是可以让食品保持干燥，有谁知道其中的道理？学生活动：举手回答。教师活动：这就是用我们的化学知识制造出的食品添加剂，他们能使我们的食品更加香甜，更加好看。教学活动4：教师活动：提出问题，你们乘坐过飞机、汽车、摩托车吗？注意过他们所使用的制造材料吗？学生活动：自由回答。教师活动：他们的制造材料：钢材、塑料等也是用我们的化学知识制成的。 教

4、学活动5：教师活动：播放课件，医院里的病人，提出问题怎样才能让病人痊愈？学生活动：自由回答。教师指导。总结病人所使用的药品也是用我们的化学知识制成的。教学活动6：教师活动：展示化肥、各种化学材料、化学药品、新材料、新能源等，总结出当今社会的发展离不开化学和化学技术。教学活动7：课堂小结：通过上述的学习，我们知道在现代社会中，化学科学与化学技术在人类生活需要方面，起着十分重要的作用。农业、建筑业、交通、防病治病、国防等等都离不开化学。那么，化学研究的内容有哪些呢？让学生阅读最后一自然段，并指导总结。化学课的学习内容：生活中的化学知识，物质的组成、性质和变化规律以及化学对社会生活的影响，科学探究的

5、方法。本节我们谈了身边的化学，你有什么收获？1.1 身边的化学一、化学与家居。二、化学与出行。三、化学与环境、健康。四、化学与社会发展。五、化学学习的内容：生活中的化学知识，物质的组成、性质和变化规律，以及对社会生活的影响，此外，还有科学探究的方法。例1用合成纤维可以制成我们所使用的特殊制服如夜光服、杀菌服等 （答出两种即可）。例2下列不是食品添加剂的是（D）A.防腐剂 B.香精C.色素 D.鸡肉例3生活中提倡使用下列产品，其中与环保无关的是（A）A.加碘食盐 B.无氟冰箱C.无磷洗衣粉 D.无铅汽油例4救生衣的材料是一种合成纤维，下列不属于化学合成纤维衣料性质的是（D） A.牢固耐穿 B.抗

6、皱性好C.易洗快干 D.耐热性差例5关于化学的学习，你认为下列选项不属于化学这门自然科学研究范畴的是（C）A.物质的组成与结构 B.物质的变化与性质C.物质的运动状态 D.物质的用途与制取第一章 大家都来学化学1.2 化学实验室之旅课时1 常用仪器 一、知识与技能1.了解实验室设备，知道化学实验的要求。2.认识常用化学仪器，了解常用仪器的使用方法。二、过程与方法1.通过组织学生参观化学实验室，阅读化学实验室规则，让学生了解实验室设备，知道化学实验的要求。2.通过参观，交流，展示仪器，讲解等，让学生认识常用化学仪器，了解常用仪器的使用方法。三、情感态度与价值观在学生实验之前，提出化学实验的要求，

7、对学生进行实验的目的性和重要性教育。例如，要遵守实验室规则，注意安全；课前预习准备明确实验要求。 了解常用仪器的使用方法。 培养学生良好的实验习惯。 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验室是进行实验的重要场所。让我们一起走进实验室去看看吧。 阅读化学实验室规则。讲解初中化学实验常用仪器介绍。1.试管用途：少量物质的反应容器，常温或加热时使用，收集少量气体。注意：装液体的量不应超过容积的12，给液体加热时，液体量不超过试管容积的13；加热前应擦干试管外壁，加热后不能骤冷，防止炸裂；用试管夹夹持或用铁夹固定在铁架台上加热；振荡时靠腕力甩动。2.试管夹用途：夹持试管。注意：从试管底部向上套或取下，

8、不能横进横出；夹在距试管口约13处；手握长柄，不能按短柄，防止试管脱落；防止烧损或腐蚀。3.玻璃棒用途：搅拌、引流、蘸取少量液体。注意：搅拌时不可用力过猛，不要碰器壁；引流时下端紧靠接收器内壁；蘸取液体的玻璃棒要洁净，用后要冲洗。4.酒精灯用途：加热。注意：使用时将灯放稳，灯帽竖放；灯体内酒精不可超过容积的2/3，不少于1/4；添加酒精必须先将火熄灭；用燃着的火柴或细木条点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯；用灯帽盖灭，不用时要盖上灯帽；失火用湿布或砂土盖灭。5.胶头滴管、滴瓶用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；滴瓶用于盛放少量液体药品。注意：胶头滴管不能吸得太满，不能将吸有液体的

9、胶头滴管平放或倒置；用胶头滴管滴加液体时，滴管要竖直悬空在容器口上方，不要深入容器内或接触容器壁，不能将滴管倾斜滴加；用过后立即洗净，再去吸取其他药品。滴瓶的胶头滴管与滴瓶口磨毛配套，不能互换或移作他用，滴瓶的胶头滴管取用药品后应立即插回原瓶，不能用水冲洗。6.铁架台用途：固定和支持仪器（常配有铁夹和铁圈）。注意：不能用力敲打；夹持玻璃仪器要注意松紧适度，铁夹内衬以绒布或石棉纸。7.烧杯用途：盛放较多量试剂的容器；较多量物质的反应容器；溶解物质、配制溶液、承接滤液。注意：不能直接加热，加热时外壁应干燥并垫一石棉网；不能加热固体；加入液体不应过多。8.量筒用途：量度液体体积。注意：量筒的最大量程

10、应与液体的体积相近且一次量完；平放在桌面上读数，视线与液体凹液面最低处保持水平；不能用于加热，不能量热的液体，不能用于溶解、稀释，不能作反应器。9.集气瓶用途：收集或储存少量气体；进行某物质与气体的反应。注意：收集或储存气体时用毛玻璃片盖住；不能加热；做某些反应的反应器时应装少量砂子或水。10.锥形瓶用途：用作较多量液体反应的容器，在常温或加热时使用。注意：加热时需要点上石棉网11.其他：水槽、药匙、蒸发皿、漏斗、坩埚钳、试管架、试剂瓶（广口瓶、细口瓶）、烧瓶。本节课主要学习了走进实验室应注意的问题及在实验室进行的一些简单的操作。这是学习化学的第一步，今后我们还将在实验室进行更多、更复杂的操作

11、。 化学实验室之旅一、药品取用规则二、药品的取用1.固体药品的取用：保存：广口瓶。取用：药匙、纸槽（粉末状）、镊子（快状）。注意：若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可。2.液体药品的取用：保存：细口瓶。取用：倾倒。注意：当不说明用量，一般取12毫升。3.滴管的使用。 化学实验室所用的药品常常是有毒的，可燃的，易爆和腐蚀性强的，而玻璃制品又是最常用仪器，操作时往往需要加热，实验过程一不小心就易造成事故，所以一定要遵守实验室规则，不能轻举妄动，不懂装懂，一定要慎重从事，按照一定的规则和方法去做，就会减少事故的发生。例1下列实验基本操作正确的是（D）A.取块状的药品时，如果没有镊子可以用手拿B.用

12、酒精灯给物质加热，结束时用嘴吹灭酒精灯C.用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁D.用镊子夹取块状固体，放入横放着的容器口，然后再将容器慢慢竖起例2 下列关于实验室安全与操作要求的说法错误的是(D)A.实验剩余的药品放入指定容器内B.不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味C.实验废液不能直接倒入下水道D.万一药液溅到眼睛里,应立即揉揉眼睛缓解一下解析:实验剩余的药品要放入指定容器内,不能放回原试剂瓶,也不要随意丢弃;有些药品有毒,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味;为防止污染,实验废液不能直接倒入下水道;药液溅到眼睛里应立即用水冲洗,千万不要用手揉眼睛。1化学实验室有关使用药品的说法，正确的是(

13、D)A品尝无毒的药品B多取出的液体药品倒回原瓶C将任意两种药品混合D使用滴管时不能平放或倒置2. 下列试剂中：氧化铜粉末；石灰石块；锌粒；试剂瓶中的液体。应该用药匙取用的是，应该用镊子取用的是，应该用胶头滴管取用的是 。取18 mL液体需要用到的玻璃仪器有20 mL的量筒、胶头滴管，应先 倾倒后滴加，使用量筒正确的读数方法是视线与凹液面的最低处保持水平，使用胶头滴管时应注意使用过程中一直保持橡胶帽在上，滴加时要 垂直悬空。精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档 大家都来学化学1.2 化学实验室之旅课时2 药品的取用 物质的加热 一、知识与技能学会药品的取用、物质的加热等化学实验常用操作。

14、二、过程与方法通过讲解、演示、学生分组练习等让学生学会药品的取用，物质的加热等化学实验常用操作。三、情感态度与价值观在学生实验之前，提出化学实验的要求，对学生进行实验的目的性和重要性教育。领悟遵守实验室规则和操作规程的重要性。学会药品的取用、物质的加热等化学实验常用操作。培养学生良好的实验习惯。学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是进行科学探究的重要手段，因此学习化学就必然要了解化学实验室。实验室是进行科学探究的重要场所，下面就让我们走进化学实验室。练习实验基本操作【讲述】实验室药品取用规则取用药品做到“三不原则”：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道

15、。“节约原则”如果没有指明用量，液体取用12ml，固体只需盖满试管底部。用剩药品做到“三不一要”：不能放回原瓶；不能随意丢弃；不能拿出实验室；要放到指定容器内。【讲述并实验】1.固体药品的取用固体药品的取用一般用药匙或镊子夹取。【演示】（1）向试管里加入粉末状固体；（2）向试管里加入块状固体。【总结要点】“一平二放三缓立”。2.液体药品的取用【演示】液体的倾倒、液体的量取、滴管的使用。【总结要点并提出问题】倾倒液体时“瓶塞倒放，标签面向手心，瓶口紧挨试管口”为什么？量筒使用要点“视线与凹液面最低处相平”仰视或者俯视读书会怎样？滴管竖直在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，滴管不可横放或倒持。 3

16、.给物质加热【介绍】酒精灯构造及酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，焰心温度最低。使用酒精灯时，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止“对点”，以免失火。等内酒精不能超过灯容积的1/3，万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖灭。【加热操作要点】1.酒精灯用打火机或者火柴点燃，用灯帽盖灭；2.试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部。先将试管来回移动“预热”使试管均匀受热（避免受热不均而炸裂），再利用外焰对准试管内物质加热（外焰温度最高）。3.加热时，试管内液体不能超过试管容积的1/3。取用药品做到“三不原则”：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。

17、物质加热时酒精灯用打火机或者火柴点燃，用灯帽盖灭；试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部。先将试管来回移动“预热”使试管均匀受热（避免受热不均而炸裂），再利用外焰对准试管内物质加热（外焰温度最高）。加热时，试管内液体不能超过试管容积的1/3。1.2化学实验室之旅一、初中化学常见仪器名称、用途、注意事项。二、实验基本操作。1.固体药品的取用“一平二放三缓立”。2.液体药品的取用。3.给物质加热。在本节课的教学中，我充分利用了学校的资源，组织学生参观了化学实验室，仪器室，药品室让学生对化学实验室的规则有了初步了解，并在此基础上结合实物对一些常见的仪器的名称，性能，用途等做了简单介绍。在进行实验室基

18、本操作的教学时，我采用讲解-演示-练习相结合的方式，在学生明确了规范操作必要性的基础上给每个学生练习的机会，并及时纠正了学生在操作中的错误，使学生初步养成了良好的操作习惯。本节课的不足之处是学生初进实验室，学生精神过于兴奋，好奇心重，教学秩序不佳。在以后的教学中应组织好学生，保持良好的秩序，使得教学效果更佳。例小红同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如右图所示，该同学称取的烧杯的实际质量为（D）A.23.8 g B.32.6 g C.32.3 g D.27.4 g解析：该图中烧杯和砝码的位置放反了，烧杯的质量=砝码的总质量-游码所示的质量=30g-2.6g=27.4g。1.下列仪器中

19、，能用酒精灯直接加热的是（C）A.烧杯 B.量筒 C.试管 D.漏斗2.如图所示实验基本操作，正确的是（C）精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档 大家都来学化学1.3 物质的变化 知识与技能 了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。过程与方法通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化。物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断。物理变化、化学变化的判断。观察活动请一位同学在老师事先准备好的白纸上,用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？提出问题白纸上是否已用什么化学药液写下了

20、隐形字？喷雾器里装的是什么化学药品？两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这门有趣而又和生活密切相关的化学课。探究新知观察活动变化1:火柴梗被折断现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质。变化2：水的三态变化现象：水的状态变化，没有生成新物质。变化3：石蜡熔化成液态蜡油现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。变化4：家中窗户上的玻璃被风吹落摔碎现象：玻璃形状变化，没有生成新物质。检查请举出生活中物理变化的例子。观察活动【实验1-5】 火柴梗燃烧燃烧前：火柴梗燃烧时：有明亮的火焰，有发光发热现象。燃烧后：黑色物质【实验1-6】

21、镁条燃烧燃烧前：镁条是银白色的固体。燃烧时：发出耀眼的强白光，并且放出热量。燃烧后：生成的是白色的粉末状物质。1.上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的形状和状态都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。2.火柴梗燃燒后生成黑色的灰燼、水蒸气和二氧化碳（后两者散发到空气中），它们是不同于火柴梗的新物质。镁条燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，并生成白色粉末氧化镁，它是一种不同于镁的新物质。3.在文字表达式中，“+”读作“和、与、跟”，“”读作“生成”。带领学生读以上表达式。 1.物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。2.物质发生变化时生成新物质，

22、这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。3.化学变化的表达方法文字表达式： 镁 氧气 氧化镁 Mg O2 MgO4.化学变化伴随现象：发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀。5.化学变化的判断依据（即化学变化与物理变化的本质区别）：有无新物质生成。 完成下表后回答：从哪些方面比较镁条燃烧前后的不同点？颜色形状镁条燃烧前银白色固体条状镁条燃烧后白色粉末状最能说明镁条燃烧发生化学变化的证据是生成白色粉末状新物质讲述观察化学反应通常要注意以下三个阶段的现象：反应前的现象反应进行时的现象反应后的现象都没有新物质生成物理变化； 都有新物质生产化学变化。 例1下列过程仅包含物理变化的是（A）A.矿石粉碎 B.

23、钢铁生锈 C.食物变质 D.葡萄酿酒解析：矿石粉碎过程中只是矿石形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化；葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。例2 下列属于化学变化的是（D）A.海水晒盐 B.冰川融化 C.水力发电 D.红磷燃烧解析：海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；冰川融化过程中只是冰的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化；红磷燃烧过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化。例3 生活中的下列做法利用了化学反应原理的是(C)冰棍在大热

24、天会融化成水B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C.用天然气做燃料煮饭D.将木头加工成桌椅解析:题中所说的“利用了化学反应原理”,也就是发生了化学反应。A项，冰棍融化是物理变化;B项，门锁中加入铅笔芯粉末就容易打开,是利用了石墨具有滑腻感的性质,没有发生化学变化;C项，天然气燃烧,是化学变化;D项，将木头加工成桌椅,是物理变化。1.下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（C）2.自然界中的下列现象，主要发生物理变化的是（A）A.冰雪融化 B.钢铁生锈C.森林起火 D.食物腐败3.下列叙述正确的是（C）A.化学反应过程中都会放热B.只有产生燃烧的化学反应才能放热C.化学反应都伴随着能量的变化D.能量

25、都是由化学反应产生的4.做如下家庭小实验并思考实验中物质发生的变化属于化学变化还是物理变化。取少量碱面放在玻璃杯里,倒入一些食醋,振荡观察实验现象(提示:食醋和碱面反应生成气体)；取少量白酒,敞口放置在空气中一段时间,观察现象；取火柴或小木条,点燃观察现象。属于化学变化,属于物理变化,属于化学变化。精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第一章 大家都来学化学1.4 物质性质的探究 知识与技能1.了解物理性质和化学性质的含义，能通过物质的变化判断是化学性质还是物理性质。2.识别化学性质、物理性质和物理变化、化学变化，会用化学语言描述物质的变化和性质。3.初步学习科学探究的基本环节，能说出科

26、学探究的基本环节。二、过程与方法通过对比归纳学习物质的性质，通过实验学习科学探究的基本环节。1.如何探究物质的性质。2.科学探究的主要步骤。1.识别物理性质和化学性质。2.判断性质与变化的区别。什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？同学们，刚才我们研究了物质的不同变化，当我们知道了物质在某种条件下能够发生某种变化时，我们就可以很好地利用物质了。【提问】为什么我们用钨丝作为灯丝而不用其他金属呢？为什么蜡烛可用来照明？为什么用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳？为什么二氧化碳气体可以用来灭火？【讲解】金属钨：钢灰色或银白色，硬度高，熔点高，常温下不受空气侵蚀。蜡烛：熔点低，易燃烧。二氧化碳气体：

27、可以与澄清的石灰水发生化学反应生成白色沉淀。上述对物质的性质描述也可以分为两类，一类是需要通过物质发生化学变化表现出来的性质，如蜡烛燃烧、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、二氧化碳能灭火，还有一类是不需要发生化学变化表现出来的性质，如金属钨做灯丝。我们就把物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性，稳定性，易， 能；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。【提问】刚刚我们学了4个概念，分别是化学变化、物理变化、化学性质、物理性质，化学是研究物质的变化和性质的科学，那么我们为什么要研究物质的性质和

28、变化呢？【提问】同学们都知道乙醇能作为汽油，铅笔的笔芯是石墨，二氧化碳可以作灭火器的填充剂等，这体现了物质的什么性质呢？1.性质是物质本身固有的属性；变化是一个过程，是性质的具体体现。即性质决定变化，变化体现性质。2.描述物质的性质时多用“可以”“易”“能”“会”等词语。如木炭可以燃烧，铁在潮湿的空气中易生锈，糖能溶于水。物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。（要通过化学实验观察和确定）如：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性不通过化学变化就能表现出来的物质性质叫做物理性质。（可直接观察或用物理方法去测定）如：颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、延展性、导电性、导热

29、性化学性质与物理性质的区别：是否通过化学变化表现出来。 什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？我们研究了物质的性质和变化之后，可以更好的利用物质。这是因为物质的变化决定物质的性质，而物质的性质又决定着物质的用途。 1.下列属于物质物理性质的是(A)A.二氧化碳的密度比空气的大B.铁在潮湿空气中易生锈C.一氧化碳有剧毒D.木炭能在空气中燃烧2.下列物质的用途，利用了物理性质的是(C）A.氧气供给呼吸 B.用镁粉燃烧做烟花C.用铝制易拉罐 D.汽油用作燃料3.我们生活在多姿多彩的物质世界里,化学无时无刻都伴随着我们。下列现象与化学研究无关的是(C)A.塑料的合成 B.橡胶的制造C.雪的消

30、融 D.化肥的制造精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第二章 空气、物质的构成 2.1 空气的成分 通过实验了解空气的成分；理解纯净物、混合物的概念，学会辨别纯净物、混合物。 1.测定空气里的氧气含量的实验。2.混合物、纯净物的概念。 混合物、纯净物的概念。 没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对我们，可以说如影随形，无处不在。我们本节就是要通过实验证明空气的存在，探究空气的组成。 提问：空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？探究活动一：把一个空的集气瓶放入盛满水的水槽中，用力向下压。学生讨论：集气瓶内的水为什么不能升到顶端

31、？得出结论：说明集气瓶内确实存在空气。提问：同学们回忆一下，小学自然课上是怎样研究空气的组成的？空气是由哪些成分组成的？学生答：是用燃烧的方法研究的，空气是由氧气和氮气组成的。探究活动二：探究“空气中氧气的体积分数”。分析归纳实验现象。归纳：实验现象为红磷燃烧；放出大量的热；生成大量白烟；到燃烧停止，温度下降以后，瓶内水上升约1/5体积，同时白烟消失。 在实验时要注意以下问题：红磷要足量，以确保瓶内的氧气完全消耗；点燃燃烧匙内的红磷后，动作要迅速，即要立即将其伸入瓶内，并把塞子塞紧，不能漏气；要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹；实验开始时，导管应注满水，以防止实验后引起误差。提问：瓶内约4

32、/5体积的空间还有没有气体？若有，它能支持燃烧吗？讲解：还有气体，因为液面没有上升到顶部。但是这部分气体不能支持燃烧，否则燃烧不会停止。提问：该实验有时测得氧气的体积远小于1/5（或大于1/5），出现误差的可能原因在哪里？解答：小于五分之一可能的原因：红磷不足，使瓶内的氧气未反应完；装置的气密性不好。即装置漏气，有一部分外界空气进入瓶内；集气瓶未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；实验开始时，导管中未注满水，产生误差。大于五分之一可能的原因：没有安装止水夹或止水夹夹得不紧，燃着的红磷送入集气瓶内动作过慢。 （1）（2）空气中氧气的体积约占；（3）氮气是不易溶于水的无色无味的气体。

33、空气的成分按体积计算，大约是： 空气的成分一、空气的主要成分 空气中氧气含量的测定 空气的具体成分氮气：78% 氧气：21% 稀有气：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体：0.03% 氮气的性质和用途是什么？ 例1下列各项中，属于纯净物的有(BCDEGH)，属于混合物的是（AFI）A清洁自来水 B氧化铜 CH2O D二氧化碳 E. 氮气 F新鲜空气 G铁 H氧气 I. 食盐水例2下列对空气的认识正确的是(B) A. 没有颜色、没有气味的气体一定是空气 B空气不仅是人类和一切动植物生命的支柱也是一种重要的自然资源 C空气组成中各成分气体及含量总是保持不变的 D最早通过实验得出空气是由氮气和

34、氧气组成结论的科学家是拉瓦锡 1若将1L空气中的氧气全部除去，余下的气体体积与下列数值最接近的是 (D)A0.2L B0.21L C0.78L D0.79L 图2-1 空气中氧气含量的测定2如图2-1所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 (C) A.红磷的量不足会影响实验结论 B装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C将红磷改为碳也能得到正确的实验结论 D钟罩内气体压强的减少会导致水面的上升 3我们生活中橱房常用的加碘盐、食醋、料酒等都属于混合物 ，因为他们都是由两种 或两种以上组成的。水、二氧化碳、氧气等都属于纯净物，因为他们都是由一种物质组成的。精品文档 精心整理精品文

35、档 可编辑的精品文档空气、物质的构成2.2构成物质的微粒（）分子1.知道物质是由微粒构成的。2.知道分子是构成物质的一种微粒。3.能用分子的观点解释某些常见的现象。 分子、原子、离子、相对原子质量等概念的建立。 分子的特性 、 原子的构成、分子和原子的区别、构成物质的微粒、离子 。 我们已经知道，空气中含有多种物质，这些物质分别由有什么微粒构成的呢？ （一）物质是由什么构成的？事实1观察与思考 香水中分子的扩散事实2 一切物质都是这样，如果能无限靠近它，看清它，就会发现它是由微粒构成的。（二）分子1.分子也是构成物质的一种微粒。例如：水是由水分子构成的。【观察与思考】探究实验：浓盐酸与浓氨水生

36、成白烟。观察：产生大量白烟。问题：没有直接接触，为什么产生白烟？假设：两种物质反应生成新物质。解释：氯化铵的生成过程2.由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不发生改变；发生化学变化时，分子本身发生改变，生成新的分子。分子聚集构成物质（三）分子有什么特性【实验观察】 将酚酞溶液滴入氨水中 氨分子的运动【实验结果】不直接接触的两种溶液，也能发生反应，说明溶液中的分子可以不断运动到另一种溶液中，体现了分子不断运动的特性。气体和液体的压缩性比较：分子很小；分子不断运动；分子间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不相同；分子在化学变化中可以再分，原子不能再分。 物质是由微粒构成的。 构成物质的

37、微粒（1）分子1.分子是构成物质的一种微粒。2.在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。分子具有的一些特征：1.分子的质量和体积都很小。 2.分子总是不断地运动着。 3.分子与分子之间存在间隙，一般说来，气体的分子之间距离大，液体和固体的分子之间距离要小得多。 4.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 如果物质是由分子构成的，如何用分子的观点来解释混合物和纯净物的区别？纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。 例1我们能够嗅到远处花香的事实，可以说明（C）A.分子很大 B.分子有质量 C.分子不停地运动 D.分子之间有间隔例2氮气变为

38、液态氮是因为（D）A.分子大小变了 B.分子质量变了 C.分子停止了运动 D.分子间距离变了例3关于液态氧和氧气，下列说法正确的是（B）它们的化学性质不同 它们的物理性质不同 它们由同种分子构成 它们是不同的两种物质A. B. C. D. 例4碘受热易升华，这是碘的重要的物理性质，当碘受热变成碘蒸气时，碘分子的分子间隔发生改变，而分子本身没有发生改变。1.下列叙述正确的是（C）A.分子时刻在作高速的圆周运动B.洁净的物质一定是纯净物C.大自然刮风是空气中分子定向运动的结果D.分子无法体现物质的物理性质 2.下列变化一定属于化学变化的是（C）A.分子间隔改变 B.分子个数增多 C.分子本身发生改

39、变 D.一种分子运动到另一种分子中间去3.二氧化碳气体加压后其体积变小的原因是（B）A.分子质量变小了 B.分子间隙变小了 C.分子直径变小了 D.分子体积变小了4.下列事实表明分子之间有间隔的是（D） A.炒菜时在远处就闻到它的香味B.红墨水滴入水中会自行扩散C.食盐是一种白色的固体D.空气可以压缩成液态空气5.下列现象不是由分子运动造成的是（C） A.贮存在柜子中的卫生球逐渐变小 B.盛有氧气的钢瓶，瓶壁受到很大的压力C.氧气无色 D.红墨水溶入水中逐渐扩散6.人们漫步在槐树林中，能闻到浓郁的花香，这说明了（C）A.分子是有质量的 B.分子间有间隔 C.分子是在不断地运动 D.分子是可分的

40、7.简答：用分子的观点解释下列现象。晒衣服晾在太阳底下容易干燥 ；答：温度高，分子运动快将蔗糖放入水中，溶液有甜味； 答：分子不断运动蜡烛的燃烧与蜡烛的熔化。答：燃烧：分子发生改变熔化：分子间隔改变，分子本身不发生变化精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（）原子和离子1.知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。2.理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。3.初步学习通过“模型”来认识物质结构。4.建立物质是无限可分的观点。 知道原子、原子的结构，理解相对原子质量。 原子结构的空间想象，相对原子质量的理解。 世界上大多数物质都

41、是由不同的分子构成的。那么分子本身又是由什么构成的呢？分子能不能分割呢？经大量的科学实验研究证明，分子还可以分成更小的微粒，这些微粒就是原子，也就是说，分子是由原子构成的。那么什么是原子？ （一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？分子还可以分成更小的微粒原子！【探究实验】加热氧化汞氧化汞的分解现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃。原理：氧化汞 汞 + 氧气 HgO Hg O2 结论：在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。（二）原子也是构成物质的一种微粒1.原子也是构成物质的一种微粒金

42、属、稀有气体（氦气He等）、金刚石、硅等是由原子构成的。2.原子的质量相对原子质量原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674kg 。 氧原子：相对原子质量=。用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：H的相对原子质量=（近似值）O的相对原子质量=16。其他常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）。注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数。3.原子的构成4.原子内部的特点原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。5.原子结构示意图（三）离子是构成物质的又一种微粒离子的形成：化学变化中，中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种微粒就是离

43、子。把点燃的钠放入氯气中钠 + 氯气 氯化钠（食盐的主要成分）。氯化钠的形成过程：氯化钠生成的示意图氯化钠由离子构成 相对原子质量 质子：（一个质子带一个单位正电荷） 原子核 原子 （正电） 中子：不带电 （不显 核外电子：（一个电子带一个单位负电荷） 电性） （负电）在原子中：核电荷数核内质子数核外电子数 （核电荷数即原子核所带的正电荷数）阳离子中：核电荷数核内质子数核外电子数阴离子中：核电荷数核内质子数核外电子数 (1)不同种原子的实际质量之比=它们的相对原子质量之比； (2)总质量相同的两种原子的个数比=它们的相对原子质量之反比。设W千克A中含有nA个A原子；W千克B中含有nB个B原子又

44、因为对于相同粒子有：粒子个数=总质量单个质量 例1 火车道上的钢轨，钢轨与钢轨之间留有一条“缝隙”，这是为什么？答案：钢轨是由铁原子构成的物质。铁原子之间有间隔，这种间隔受热膨胀，遇冷缩小。夏季气温高，铁原子的间隔受热膨胀，铁轨变长，为防止钢轨变长后“凸起”变形而破坏铁路，所以安装铁轨时，铁轨之间一定要留有一定的“缝隙”。例2 下列是对原子的叙述：原子是最小的微粒；原子核都是由质子和中子构成的；原子不显电性；原子都在不停地运动着，正确的是（D）A.B.C.D.和 1.下列物质由原子构成的是（D）A.纯净物B.混合物C.蒸馏水D.铁丝2.关于原子的说法正确的是（B）A.原子不显电性，说明原子内的

45、质子数等于中子数B.同种原子内的质子数相同C.含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子 D.原子是最小的粒子3.下列关于原子核的说法正确的是（C）A.任何原子核都由质子和中子构成 B.原子的核电荷数一定等于核内质子数C.原子的质量主要集中在原子核上 D.原子核的体积占整个原子的大部分4.据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代，碳-14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳14原子的说法中，错误的是（A）A.中子数为6 B.质子数为6 C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14精品文档 精心整理精品文档 可编辑的

46、精品文档第二章 空气、物质的构成 2.4 辨别物质的元素组成 一、知识与技能：认识碳、氢、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，记住一些常见元素的名称与符号；能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。知道元素的简单分类以及元素符号的意义。二、过程与方法：认识科学分类的的依据和方法.三、情感态度与价值观：领悟自然界基本组成的简单性，形成“化学变化过程中元素不变”的观念。 1.初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。2.常见元素的名称、符号的记忆与书写。 1.元素与院子的区别。2.物质、元素、分子、原子之间的关系。 我们已经知道了水是由许多水分子构成的，每个水分子又是由2个氢原子

47、和1个氧原子构成的。那么许多的氢原子的归类，许多氧原子的归类又是什么呢？ 提问 世界是物质的，目前人们所知道的上千万种物质是否由少数的基本物质所组成的呢？创设学习情景1电视广告中已经熟悉的“补钙”、“补铁”、“补锌”以及“加碘”。2从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成。3地壳里各种元素的含量：生物赖以生存的元素引伸出包括人体在内的自然万物无非是由碳、氢、氧、钙、铁、锌、碘等称为元素的物质组成，从而得出万物由元素组成的。探究活动1欣赏相声化学汉字考 ；2以邻座的同学为一小组,从元素周期表上查找原子序数为2、3、7、8、12的元素的名称、符号，核外电子数和相对原子质量。单质和化合物探究活动写

48、出下列各种物质的元素组成：氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾。1.元素是同一类原子的总称。2.同一类的原子，核电荷数（即核内质子数）相同；不同类的原子，核电荷数（即核内质子数）不同。3.元素的种类（即原子的种类）由核电荷数（即核内质子数）决定。 1物质类别的从属关系板书1元素符号的书写规则：第一个字母须大写，第二个字母须小写（例：C、Co、Mg等）。2元素符号表示的意义：表示一种元素，表示该元素的一个原子。(1)单质由同种元素组成的纯净物叫做单质。如氧气、氮气、碳、硫、铁等。(2)化合物由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾

49、等。(3)氧化物和含氧化合物:含氧化合物凡含有氧元素的化合物都是含氧化合物。如二氧化碳、水、五氧化二磷、氯酸钾等。氧化物 由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素，则称为氧化物。如二氧化碳、水、五氧化二磷等。3.混合物由多种物质组成，各成分都保持各自原来的化学性质，可以分离。化合物是由不同元素组成的纯净物，具有固定的化学性质和组成。4.地壳里各种元素的含量地壳主要是由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成的。 H具有相同的结构：核电数相等（质子数相等），均为1，氢元素。元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同

50、一种元素。让学生自己归纳出物质的分类，化合物和混合物的区别。得出单质、化合物、氧化物、含氧化合物的概念从而培养学生分析问题的能力。 例1填写与元素周期表相关的知识：（1）共有 7 个周期, 16 个族。（2）在元素周期表中,原子序数= 原子的质子数(即核电荷数)。（3）元素的分类：金属元素一非金属元素一稀有气体元素，从每个周期的开头到结尾出现周期性过渡。例2青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（C）A.氯是一种非金属元素B.钠元素的相对原子质量是22.99C.钠原子的中子数为11D.氯元素的原子序数为17解

51、析：氯元素的偏旁是“气”，属于非金属元素，故A正确；根据元素周期表中的一格获取的信息，可知钠原子的相对原子质量为22.99，故B正确；根据元素周期表中的一格获取的信息，钠元素的原子序数为11，即核内质子数为11，而不是中子数，故C错误；根据元素周期表中的一格获取的信息，氯元素的原子序数为17，故D正确。1. 元素之间最本质的区别是( A )A.质子数不同 B.中子数不同C.核外电子数不同 D.中子数和核外电子数不同2.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上,通过艰辛的努力,终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表中部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题。(1)请画出16号元素的原子

52、结构示意图:,化学反应中该原子比较容易得到(填“得到”或“失去”)电子变成离子。(2)表示的是铝离子。(3)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是从左到右，最外层电子数依次增加。精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第三章 维持生命之气氧气3.1氧气的性质和用途 一、知识与技能1.使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、水溶性等）； 2.使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、铁、蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；3.了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切；4.理解化合反应的定义。二、过程和方法培养学生观察和描述实验现象的能力。 情感、态度与价值观养成细

53、致的观察习惯和严谨的工作作风。 1.氧气的化学性质及其现象的描述。2.化合反应的定义。培养学生观察实验的能力。地球上的一切生命体都离不开氧气，你了解氧气吗？你知道氧气有什么样的物理性质吗？你知道医院中放氧气瓶的原因吗？1氧气有哪些物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。密度比空气稍大(0 、101.3 kPa时，密度为1.429 gL1)，不易溶于水。描述氧气的物理性质时，应抓住温度、压强等外界条件。因为条件不同时，气体的颜色、状态、密度、溶解性等物理性质会发生变化。氧气的物理性质中，密度和溶解性尤为重要，因为它们决定了氧气的收集方法。2氧气有哪些化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气

54、体，具有氧化性。在一定条件下能与许多物质发生化学反应，放出热量。探究实验1：木炭的燃烧实验步骤：用镊子夹取一小块木炭，先放在空气中加热到红热，再放入充满氧气的集气瓶中；一会儿后，向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，观察现象。实验现象：反应物空气中氧气中生成物木炭(黑色)持续红热，无烟，无火焰剧烈燃烧，发出白光，放热无色无味气体，澄清的石灰水变浑浊实验结论：木炭在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，生成二氧化碳气体。探究实验2：氧气与铁丝的反应实验步骤：将一根光亮细铁丝，绕成螺旋状，在铁丝下端系上一根火柴梗。用坩埚钳夹住铁丝点燃火柴梗，至其快燃尽时，伸入充满氧气且瓶底有少量水(或铺少量沙子)的集气瓶中，观

55、察现象。实验现象：反应物空气中氧气中生成物铁丝(银白色)不能燃烧，灼烧时红热，离火后迅速变冷剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色固体实验结论：铁丝在氧气里能燃烧，生成四氧化三铁。 铁丝为什么要绕成螺旋状？瓶底的水起什么作用？铁丝绕成螺旋状，既增加了其长度，又增大了铁丝的受热面积，便于铁丝持续燃烧；瓶底的水是为了防止高温熔化物溅落下来，使集气瓶底炸裂。探究实验3：蜡烛的燃烧实验步骤：用铁丝固定一段蜡烛，先在空气中点燃，再放入充满氧气的干燥集气瓶中；一会儿后，向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，观察现象。实验现象：反应物空气中氧气中生成物蜡烛(白色)放热，黄白色火焰，火焰分层，少量黑烟发出白光，放热，瓶

56、壁上出现水雾无色液体；无色无味气体，澄清的石灰水变浑浊实验结论：蜡烛在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，发白光，生成二氧化碳和水：石蜡氧气二氧化碳水。氧气可以支持燃烧(助燃性)，但没有可燃性，不能作燃料。氧气的浓度越高，物质燃烧得越旺，故物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺。有些物质尽管在空气中不能燃烧，但却能在氧气中燃烧。3化合反应和氧化反应(1)化合反应概念：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特征：“多变一”，可用通式：A BAB表示。(2)氧化反应概念：物质跟氧发生的反应。特征：有氧参加反应。概念中的“氧”是指氧元素，是指氧气或其他含氧物质中的氧，不能单纯地理解为氧气。当然，物质与氧气

57、发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应中不一定有氧气参加。4氧气有何用途氧气的用途(如图)从两个方面进行归纳：(1)供给呼吸，如医疗抢救、潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行等。(2)支持燃烧，如气焊、气割、炼钢、液氧炸药、航空航天器的推进剂等。氧气的化学性质决定了氧气的用途。用途主要利用了氧气易于跟其他物质起反应并放热的特性。 5物质在氧气中燃烧的现象化学反应现象是化学反应本质的外在表现。正确认识物质在氧气中燃烧的现象，要注意以下几点：(1)物质燃烧与氧气的浓度有关，因此物质在氧气中燃烧与在空气里燃烧现象不同。(2)正确理解“光”和“焰”“烟”和“雾”的不同。“烟”是固体小颗粒分散在空气中形

58、成的，“雾”是液体小液滴分散在空气中形成的。“光”一般指固体燃烧时产生的一种现象，“火焰”一般指气体或液体或低熔点固体燃烧时产生的现象。(3)正确区别现象的内在本质和外观特征；反应现象与结论两者之间不能相提并论，不能把生成物的名称作为实验现象来描述。6影响物质在氧气中顺利燃烧的因素物质在氧气中能否顺利燃烧，除了受物质本身的性质影响外，还要受氧气的浓度、实验操作方法、反应条件等因素的影响。(1)氧气的浓度。这是最重要的因素之一，由物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，可知氧气的浓度越高，物质燃烧得越旺。(2)与氧气的接触面积，接触面积越大，越容易燃烧。(3)实验操作方法。实验操作时，将点燃的物质放

59、入氧气瓶中的速率、位置，对燃烧的影响也很大。如将点燃的物质迅速放入氧气瓶内下部，会使瓶内中上部氧气受热膨胀排出，造成氧气浓度过低，而不能顺利燃烧。此外，反应条件、物质质地的疏密、氧气的量等因素，也会对物质燃烧有一定的影响。7化合反应和氧化反应的关系化合反应和氧化反应都属于化学反应，它们是以截然不同的分类依据，从不同的角度对化学反应进行的分类。二者没有必然的联系。氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，二者属于交叉关系。如图所示：图中，(实线圆区)：属于化合反应；(虚线圆区)：属于氧化反应；(公共区)：既属于化合反应，又属于氧化反应。注：图中的圆圈仅表示概念之间的包含关系或并列关系

60、。化合反应是基本反应类型之一，是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，其特点是“多变一”，根据反应物、生成物种数的多少来判断。而氧化反应不属于基本反应类型，根据是否有氧参加反应来判断。见下图：8气体的鉴别气体的鉴别：是指给定几种气体物质，在此范围内根据物质物理性质或化学性质的差异，运用一定的方法将它们进行区分。现阶段需掌握两种气体：气体性质氧气使带火星的木条复燃二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解题时(1)以所给物质的特性作为解题突破口，依次鉴别；方法简单，现象明显，操作简便可行。(2)步骤：取样操作现象结论。(3)两种气体的鉴别，若有氧气，用带火星木条；若有二氧化碳，一般用澄清石灰水。三种或三