2022年高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，右图所示新制氯水分别与四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是Aa Bb Cc Dd参考答案：B2. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是AHCl BBaCl2 CNaOH DAgNO3参考答案：C3. 在25时建立下列平衡：2NO2 N2O4Q，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是 A. B. C. D.参

2、考答案：A4. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在01 molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + 2 c(C2O42-)Bc(HC2O4-) + c(C2O42-) = 01 molL-1Cc(C2O42-) c(H2C2O4)Dc(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-) 参考答案：B略5. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是 AFeCl3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4参考答案：AC6. 下

3、列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是（）A氯化铵溶液可用于除铁锈B明矾可用于净水C热的纯碱溶液可用于去除油污 D饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析参考答案：D考点：盐类水解的应用.专题：盐类的水解专题分析：在溶液的配制、保存、制备、溶解、鉴别等角度常常考虑盐类的水解等因素，结合物质的性质以及题目选项解答该题解答：解：A氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故A不选；BKAl（SO4）2?12 H2O可水解生成氢氧化铝胶体，具有较强的吸附性，可用于净水，故B不选；C纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故C不选；D饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析，是由于蛋

4、白质在盐溶液中的溶解度减小，与水解无关，故D选故选D点评：本题考查盐类的水解，侧重于应用的考查，为高频考点，注意把握物质的性质与用途的关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累7. 硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是A易溶于水 B难溶于水 C属于硅酸盐 D属于复盐参考答案：A略8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应： 2Na2H2O2Na+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2-C用小苏打治疗胃酸过多： HCO3HCO2H2ODAlCl3溶液中加入足量

5、的氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3参考答案：AC略9. 下列说法中，错误的是（）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键参考答案：A【考点】键能、键长、键角及其应用【分析】A、键长越短，键能越大，键越牢固；B、成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关；D、根据共价键的含义判断【解答】解：A、共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A错误；B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越

6、短，键越牢固，故B正确；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；D、原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫共价键，故D正确故选A10. 某镍镉电池总反应为Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2，其电解质溶液为KOH溶液。有关该电池的下列说法不正确的是A.充电时阳极反应：Ni(OH)2e-OH-NiOOHH2OB充电时阴极附近溶液的碱性增强C.放电过程是电能转化为化学能的过程D.放电时负极反应：Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2参考答案：C【Ks5u解析】放电过程是化学能转化为电能的过程，C错误；选C。11. 在其

7、它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（）A48 mol/（L?s）B36mol/（L?s）C24 mol/（L?s）D12 mol/（L?s）参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：10到50，该物质表示的化学反应速率增大24倍解答：解：10到50，该物质表示的化学反应速率增大24倍，10时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），因此温度为50时，该反应的速率为3mol/（L?s）24=48mol/（L?s），故选A点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难

8、度不大，注意培养获取、应用新知识的能力12. 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是A、Na2CO3溶液B、 NH4HCO3溶液C、 NaHCO3溶液D、 NaHSO4溶液参考答案：C略13. 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2Bc(H)0.1 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3C在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3D含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K参考答案：C略14. 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不

9、能增大化学反应速率的是A用锌粉代替锌粒 B改用18.4mol/L硫酸溶液C改用热的确2mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：略15. 在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是A.平衡不移动 B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动 D.正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol(CH2)6N4H与1molH相当，然后

10、用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时

11、边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点的判断是 。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_。参考答案：(1)偏高无影响B当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色(2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 称取含有惰性杂质的NaOH，Na2CO3混合物Wg,溶于水中，加入酚酞指示剂，用物质的量浓度为M的盐酸滴定，耗用V1L酸时酚酞变为无色，此时反应的化学方程式是 ，再加甲基橙指示剂，用HCl继续滴定，当耗用V2L酸时甲基橙变橙红色，此时发生的化学方程式是 .混合物中NaOH的质量分数为 ，Na2CO3的质量分数为 .参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2； 100；10018. (6分)在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c (H2)= 0.0080 molL-1（1）则该反应的平衡常数K=_ _。（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol 的气态混合物，求达到化学平衡状态时，各反应物的浓度H2= _