2022年湖南省益阳市金鸡中学高二化学测试题含解析

1、2022年湖南省益阳市金鸡中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（）A.在（t110）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.（t110）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C.T时，在相同容器中，若由0.3molL1 A ，0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应

2、，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略2. 与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是 ACu BMg CFe DAl参考答案：D试题分析：选项中的金属中，只有Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，以此来解答ACu与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；BMg与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故B不选；CFe与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故C不选；DAl可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，故D选；故选D3. 在N23H2 2NH3的反应中，经过t秒钟后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)0.45

3、mol/(LS)，则t值为： A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 .D. 2.5秒参考答案：C略4. 把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)2B(s) xC(g)D(g) 5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1 ，下列结论错误的是( ) AA的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1 B平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1CB的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1 D平衡时，容器内压强为原来的0.875倍参考答案：C5. 在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu

4、反应，其反应方程式为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若ca，则下列说法正确的是A残余固体全部是Cu B残余固体可能为Fe和Cu的混合物C最后得到的溶液可能含有Fe3 D残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2参考答案：A略6. 下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是 （ ）C6H6 C2H2 C2H4 C3H8 CO2 BeCl2 SO3 BF3A B C D 参考答案：C略7. 已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（）A.第3

5、周期第族 B.第3周期第B族C.第4周期第族 D.第4周期第B族参考答案：C略8. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 A苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液B乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏CCO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D乙烷（乙烯）：催化加氢参考答案：B略9. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25时氯化银的KSP=1.810-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A100mL蒸馏水中 B50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液C100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液 D

6、50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液参考答案：D略10. .已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.310-18mol2L-2;CuS:Ksp=1.310-36mol2L-2。 下列说法正确的是 A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂参考答案：D略11. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A. B. C. D. 参考答案：A略12. 已建

7、立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）生成物的百分含量一定增加 反应物的转化率一定增加反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了催化剂A B C D参考答案：D考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动解答：解：总质量不变，

8、向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选D点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析13.

9、 向一强酸HA溶液中加入一碱MOH，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）A.加入的碱过量 B.生成的盐不水解C.酸与碱等物质的量混合 D.反应后溶液中c(A)=c(M+)参考答案：D14. 铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（ ） AFeO BFe3O4 C Fe2O3 DFe2O3和Fe3O4 参考答案：B略15. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

10、6. 下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤的是：将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯；实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯；验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀；做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀。A B C D参考答案：C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 煤中含有硫可以采用石灰石脱硫法进行处理，写出有关反应的方程式。已知某种煤的含硫量为1%，在进行脱硫处理时100t的煤中需要加入多少吨的石灰石？反应可得硫酸钙多少吨?参考答案：碳酸钙： M=3.125t 硫酸钙 M =4.25t

11、略18. （共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平

12、衡相同，则还应加入C mol。参考答案：（1）25a% （2）2a 不变 （3）6解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolC，可知A反应了a/3mol，B反应了 2a/3mol，平衡时A为(1-a/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%。（2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，C的物质的量为2amol。（3）据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入C xmol，xmolC完全换算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得