2022年浙江省台州市回浦实验中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022年浙江省台州市回浦实验中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为%，加入a g无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O），则原溶液中溶质质量减少（）A（ba）gB（ba）gC（a）gD（a）%g参考答案：C考点：溶解度、饱和溶液的概念 分析：由于原碳酸钠溶液为饱和溶液，故当加入ag碳酸钠时，碳酸钠不能溶解，反而由于形成结晶水而带出部分溶剂，而原来溶解在此部分溶剂中的溶质也一并析出，故析出的bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）

2、中，碳酸钠的来源有两个：加入的a g无水碳酸钠和从原溶液中析出的，据此分析解答：解：由于原碳酸钠溶液为饱和溶液，故当加入ag碳酸钠时，碳酸钠不能溶解，反而由于形成结晶水而带出部分溶剂，而原来溶解在此部分溶剂中的溶质也一并析出，故析出的bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的来源有两个：加入的a g无水碳酸钠和从原溶液中析出的由于bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的质量为g，故从原溶液中析出的溶质为（a）g，故选C点评：本题考查了向饱和溶液中加入固体，然后析出结晶体的问题，应注意的是析出的结晶体有两个来源，难度不大2. 下列叙述正确的是 A.浓硝酸、浓硫酸均能将木

3、炭氧化成二氧化碳 B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C. Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：AC略3. a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀c g，则溶液中的溶质为A.NaAlO2 B.NaOH C.NaOH和NaAlO2 D.无法确定 参考答案：A略4. X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的

4、顺序是（ ）A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W参考答案：A略5. 下列反应的离子方程式中正确的是（）AFe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4B碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32D等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2+2OHMg（OH）2参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A方程式中离子的计量数错误；B硫酸钡难溶于水；C向碳酸

5、氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀【解答】解：AFe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH2Fe（OH）3+3BaSO4，故A错误；B碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+SO42+2H+BaSO4+H2O+CO2，故B错误；C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水，则向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故B正确D氢离子先与氢氧根

6、离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应生成氢氧化镁、水，离子方程式为2H+Mg2+4OHMg（OH）2+2H2O，故D错误故选C6. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （）A61 B31 C21 D12 参考答案：D略7. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A40g H2O含有的电子数为20 NA B在标准状况下，14 g氮气含有的质子数为14 NA CNA个CO分子和NA 个N2分子的质量相等 D在标准状况下

7、，22.4 L水中所含的水分子数为NA参考答案：C8. 下列溶液中的c(SO42)与50mL1molL1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42)相等的是A. 150mL1molL1Na2SO4溶液B. 75mL2molL1(NH4)2SO4溶液C. 150mL3molL1K2SO4溶液D. 20mL1.5molL1Fe2(SO4)3溶液参考答案：C50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L3=3mol/L；A项，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L；B项，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L

8、；C项，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L；D项，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L3=4.5mol/L；与题干中c（SO42-）相等的是C，答案选C。点睛：本题计算溶液中SO42-物质的量浓度，与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的SO42-的物质的量有关，与溶液体积无关。9. 下列事实与氢键有关的是A水结成冰体积膨胀，密度变小 B水加热到很高的温度都难以分解 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：A略10. NA表示阿伏

9、加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17g NH3中含有的原子总数为4NAB. 1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NAC. 标况下，22.4L H2O中含有的分子数为NAD. 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA参考答案：A【详解】A. 17g NH3的物质的量是1mol，1分子氨气含有4个原子，则其中含有的原子总数为4NA，A正确；B. 1mol Fe溶解于足量的盐酸中生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为2NA，B错误；C. 标况下水不是气态，22.4L H2O中含有的分子数不是NA，C错误；D. 1mol/L NaOH溶液的体积未知，不能计算其中含有的Na+数，D错误

10、；答案选A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如C中在标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。其中特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。11. 无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是AK+、CO32?、Ag+、SO42? BNa+、Cu2+、SO42?、Cl?CNO3?、Na+、Cl?、K+ DCa2+、K+、CO32?、NO3? 参考答案：C略12. 下列反应属于氮的固定的是（ ）A空气在雷电作用下所产生NO BNO和O2生成NO

11、2 C铜与浓硝酸反应产生NO2 DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 参考答案：A略13. 下列仪器中，不能加热的是（ ）A. 试管 B. 燃烧匙 C. 容量瓶 D. 坩埚参考答案：C【解析】试题分析：试管、燃烧匙和坩埚均可以直接加热，容量瓶不能用来加热，答案选C。【名师点晴】可以加热的化学仪器有：试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。14. 下列四个图中，

12、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量的氢气与氦气混合的是 （ ）A B C D 参考答案：B略15. 仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2+H2可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2H+2e-= H2则下列正确的是Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2 Fe3+ + 2e- =2 Fe2+MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O氧化反应：2Cl-2e-=Cl2还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2OCl2+H2S=S+2H+2Cl

13、-氧化反应：H2S- 2e-= S+ 2H+还原反应：Cl2+ 2e-= 2Cl-A B C D参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：加适量盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 过滤；加过量NaOH溶液； 加过量BaCl2溶液（1）以上正确的操作顺序为： （2）步骤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是 （3）步骤实验中所用的玻璃仪器有烧杯、 、 （4）其中，在

14、步骤中涉及的离子反应方程式有 、 （5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为 （6）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为 Amn Bmn Cm=n D无法确定参考答案：（1）（或或）；（2）取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；（3）玻璃棒、漏斗；（4）H+OH=H2O；2H+CO32=H2O+CO2；（5）蒸发结晶；（6）D【考点】粗盐提纯【分析】（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺

15、序在过滤前即可；（2）判断BaCl2溶液过量说明溶液中没有硫酸根离子，据此分析检验；（3）步骤过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（4）步骤加适量盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根；（5）除杂操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶（6）粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子分析判断【解答】解：（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：（或或）；故答案为：（或或）；（2）BaCl2溶液过量说明溶液中没有硫酸根离子，则取少

16、量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；故答案为：取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；（3）步骤过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：玻璃棒、漏斗；（4）步骤加适量盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根，则发生的离子反应为H+OH=H2O、2H+CO32=H2O+CO2，故答案为：H+OH=H2O；2H+CO32=H2O+CO2；（5）除杂操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；（6）粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子，m与n的大小关

17、系不能确定大小；故答案为：D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO45H2O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量。 （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。（3）取出25.0 mL该溶液，配成浓度为0.10 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：（8分）（1）0.1mol （4分） （2）1.0mol/L （2分） （3）250mL （2分）略18. 13g锌与200mL稀硫酸溶液恰好完全反应，求：生成的氢气在标准状况下的体积；稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：（6分） 4.48L 1mol/L略19. 参考答案：（1）烃A的三种燃烧产物的物质的量分别为：n（H2O）=1.62g18gmol-1 =0.09moln（CO2）=1.76g44gmol-1=0.04moln（CO）=0.88g44gmol-1=0.02mol 1分故所取A中含C原子的物