2023年四川省广安市外国语实验学校高一化学测试题含解析

1、2023年四川省广安市外国语实验学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应参考答案：C2. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )A CaCl2 MgCl2 Na2O B H2O Na2O ? CO2C CaCl2 ? NaOH H2SO4 D NH4Cl H2O CO2参考答案：A略3. 下列反应属于吸热反应的是 A氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B氢气在氧气中燃烧 C生石灰

2、溶于水 D盐酸滴入氢氧化钠溶液参考答案：A4. 下列描述，符合事实的是A金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光 C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D钠保存在煤油中参考答案：D略5. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的是()A淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C蛋白质在酶的作用下水解成氨基酸D脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略6. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续

3、通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是（ ） ACO2 BNH3 CCl2 DH2S参考答案：A略7. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）NO2（g） ? SO3（g）NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D试题分析：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，一定未达平衡，A错误；B、a到b时正反应速率增加

4、，反应物浓度随时间不断减小，B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，D正确，答案选D。8. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ） A、 6和8 B、11和13 C、 11和16 D、12和17参考答案：C略9. 右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指A原子 B分子 C单质

5、 D元素参考答案：D10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH3极易溶于水，可用于工业制冷剂BHNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料CNH4NO3易溶于水，可用于制造高温材料DN2难溶于水，可用于合成氨原料参考答案：BNH3极易溶于水与用于工业制冷剂之间没关系，故A错误；B正确；NH4NO3受热易分解，故C错误；N2与氢气反应生成氨气，可用于合成氨原料，故D错误。11. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A

6、 B C D参考答案：B解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验故选B12. 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得H23.36L,则生成物中该金属元素的化合价为( )A. +1 B. +2 C. +3 D.+4参考答案：C略13. 现有下列仪

7、器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ）A过滤 B蒸发 C分液 D萃取参考答案：A略14. 下列叙述正确的是 A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略15. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOHCaCO3=2CH3COO-+Ca2CO2H2OB.

8、 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2+ 4 NH4+2H2OC. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O参考答案：A【详解】A、碳酸钙难溶于水、醋酸是弱电解质，大理石与醋酸反应的离子方程式是2CH3COOHCaCO3=2CH3COO-+Ca2CO2H2O，故A正确；B、氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3 NH4+，故B错误；C、NH4HCO3溶于过量

9、的NaOH溶液中生成一水合氨和碳酸钠，反应离子方程式是NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+ NH3H2O，故C错误；D、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，故D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉

10、KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。根据图1回答：(1)写出选用物质的名称：A_ _ ，B_ _ ，C_ _ ；(2)烧瓶中反应的离子方程式为_ 烧杯中反应的离子方程式为_。根据图2回答：(3)乙同学的实验原理是_ _ (4)B处的实验现象是_ _；(5)B处的反应的离子方程式： _ _ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R，在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L。（1）求H2R的相对分子质量；（2）推断R元素的名称；参考答案：（1）M(H2R) = 8.5g

11、/5.6L/22.4Lmol-1=34gmol-1H2R的相对分子质量为34；（2）从化学式可推知R的相对原子质量为32，Z322=16 R为硫元素。18. 使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1,9则上述三种溶液的物质的量浓度比是 ( ) A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D2:3:6参考答案：C19. 在 2L的密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，计算：（1）平衡时混合

12、气体中三种气体的物质的量比为多少？（2）N2 的转化率为多少？（3）2分钟内，NH3 的平均反应速率为多少？参考答案：【考点】化学平衡的计算【分析】令参加反应的氮气的物质的量为nmol，根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量（1）根据压强之比等于物质的量之比，列方程求出n的值，进而计算平衡时混合气体中三种气体的物质的量比（2）根据转化率的定义计算（3）根据v=计算v（NH3）【解答】解：根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则：N2+ 3H2 2NH3开始（mol）：1 30变化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：1n 33n 2n压强之比等于物质的量之比，所以（1n+33n+2n）mol=（1+3）mol（1），解得n=0.2，（1）平衡时n（N2）=（1n）mol=（10.2）mol=0.8mol平衡时n（H2）=（33n）mol=（330.2）mol=2.4mol平衡时n（NH3）=2n=0.2mol2=0.4mol所以