2022年辽宁省铁岭市第六高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022年辽宁省铁岭市第六高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：C略2. 把适量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，恰好完全反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和Cu2+的物

2、质的量之比为()A14 B17 C72 D27参考答案：B略3. 下列关于物质应用和组成的说法正确的是：A. P2O5可用于干燥Cl2和NH3B. 可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体C. CCl4可用于鉴别溴水和碘水D. Si和SiO2都用于制造光导纤维参考答案：CA. P2O5是酸性干燥剂，不用于氨气的干燥，A错误；B. 可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的混合物，B错误；C. 用CCl4萃取溴水和碘水，溴与碘在四氯化碳中的颜色不同，可用此法鉴别溴水和碘水，C正确；D. Si可作计算机芯片等物质的材料而SiO2可用于制造光导纤维，D错误。4. 关于下列三种化合物的说法正确的是

3、 A均不存在顺反异构体 B不同化学环境的氢原子均为7 种 C可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别 D都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应参考答案：C5. 下列说法不正确的是A反应C(s)CO2(g)2CO(g) H0，在任何条件下均不能自发进行B铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小C常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变参考答案：AB略6. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是:AX可能是一种氢化物B若Y为单质，Y生成Z属于

4、化合反应CE可能是一种有色气体DF中M元素的化合价可能为+5参考答案：B略7. 常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是A的溶液中：、B氢氧化铁胶体中：、C在的溶液中：、D水电离产生的的溶液中HCO3-、参考答案：C试题分析：A.在pH=1的酸性溶液中，H+、I-、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B.在氢氧化铁胶体中：Fe(OH)3与H+、S2-会发生离子反应而不能大量共存，错误；C.在pH=0是强酸性溶液中Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D 水电离产生的c(H+)=110-12mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能

5、呈碱性，在酸性溶液中HCO3-会发生离子反应而不能大量共存；在碱性溶液中HCO3-、NH4+会发生离子反应也不能大量共存，错误。8. 下列陈述、均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维参考答案：B略9. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向硫酸铝溶液中加人过量氨水：B. 将溶于过量的稀硝酸：C. 用次氯酸钠溶液吸收过量的D. 向溶液中加人硫酸：参考答案：A略10. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 0.

6、01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA B常温常压下，18.00克重水（D2O）中所含电子数约为10NA C在熔融状态下1molNaHSO4所含阳离子数为2NA D1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 参考答案：A11. 下列离子方程式书写正确的是: （ ） A硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2OB将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3H2OAg(NH3)2+ + 2H2OCKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀：2Al3+3 SO42+3 Ba2+

7、6 OH=2Al(OH)3 +3BaSO4D铝粉与NaOH的溶液反应：2Al + 2OH AlO2+ H2参考答案：B略12. 某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；待试管冷却后，加水使固体全部溶解；向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是（）AKAl(SO4)212H2O BNH4Al(SO4)212H2OC(NH4)2Fe(SO4)26H2ODKClMgCl26H2O参考答案：答案：B 13. 下表

8、所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu（NO3）2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3FeFeCl3FeCl2Fe（NO3）2A B C D参考答案：A考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；钠的重要化合物；铁的化学性质.专题：元素及其化合物分析：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡生成硝酸铜；碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸放出二氧化碳气体；亚硫酸铵与氢氧化钙生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与

9、盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫溶于氨水生成亚硫酸氢铵；铁与氯气反应产生氯化铁，氯化铁与铁生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银生成硝酸亚铁解答：解：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙甲、丁甲的反应，故能实现转化；碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故能实现转化；（NH4）2SO3和氯化钙反应生成亚

10、硫酸钙沉淀，亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫，过量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，故能实现转化；铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁单质反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，故能实现转化；故选A点评：本题考查物质的转化，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，本题中发生的几个氧化还原反应是学生解答的难点14. 下列仪器对应的名称正确的是 A. 三脚架 B. 酸式滴定管 C. 长颈漏斗 D. 蒸发皿参考答案：B15. 可逆反应2SO2（气）+O2 （气） 2SO3（气）+Q在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、 p2 的条件下，测得SO3的量（n SO3 ）与时间t的

11、关系如下图所示，由图可知A、T2 T1，p2 p1 tB、T2 T1，p2 p1C、T2 T1 ，p2 p1D、T2 T1，p2 p1 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_，判断沉淀是否洗净的操作是_。（2）乙组：气体分析法用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用_溶液，B中应该用_溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_，（填“偏

12、高”、“偏低”或“无影响”）原因是_。（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方案：_。用到的主要试剂：_。用到的玻璃仪器：_（至少2件）参考答案：(1)取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净(2)稀硫酸 浓硫酸 偏低 装置中有CO2残留(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量HNO3和AgNO3 烧杯 玻璃棒 漏斗略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为

13、该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+CrO2- 4 1.11012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案：（9分） （1）AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) （1分） Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO24(aq) 2x x

14、 (2x)2x=Ksp （1分）c(AgCl)c(Ag2CrO4) （2）在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1 AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq)溶解平衡时： 0.010 x x(0.010 x)x1.81010 x很小，0.010 x 0.010 x1.8108(molL1) c(AgCl)= 1.8108(molL1) （2分） Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(aq)溶解平衡时： 0.010 x x (0.0102x)2x1.11010 x很小，0.0102x0.010 x1.11010(molL1) c(Ag2Cr

15、O4)1.11010(molL1) c(AgCl)c(Ag2CrO4) （2分）略18. 在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D

16、1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L参考答案：答案： （1）吸热（2） （3）0.5 2.5 (每空2分，共8分)19. (9分)高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点问题，YbaCuO体系一直是此领域的研究重点之一。将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定的物质的量之比混合(Y为B族元素)，再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O6.5+，实验证明：该物质具有超导性能，其零电阻温度可达90K，化学式中的大小与超导性能密切相关。有一种观点认为的产生源于体系中产生了Cu3。经测定一般不大于0.50，按此推算，Cu3 占物质中总铜量的质量分数最大为多少？已知可用间接碘量法测出体系中Cu3 的质量分