2023年安徽省合肥市渔场中学高三化学模拟试题含解析

1、2023年安徽省合肥市渔场中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关叙述中正确的是（）A常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）c（CHCOO）BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C相同温度下，若Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D醋酸溶液加少量水稀释c(CH3COOH)/c(H+)增大参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本

2、质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A混合液呈酸性，则c（H+）c（OH），结合电荷守恒判断；B氯化钠溶液中钠离子和氯离子不水解，而醋酸根离子和铵根离子都促进了水的电离；C氯化银和铬酸银的化学式类型不同，不能直接根据溶度积比较溶解度大小；D醋酸被稀释后，溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大【解答】解：A常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒可知：c（Na+）c（CHCOO），故A正确；BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，氯化钠溶液对水的电离无影响，而醋酸根离子、铵根离子发生水解，促进了水的电离，故B

3、错误；CAgCl、Ag2CrO4的化学式类型不同，不能直接利用溶度积判断溶解度大小，故C错误；D醋酸中加入少量水后，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，由于在同一溶液中，则c(CH3COOH)/c(H+)的比值减小，故D错误；故选A【点评】本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力2. 下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 A小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32 B明矾水解的离子方程式：Al

4、3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+C钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe 2e Fe2+ D氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 571.6 kJ 参考答案：A3. 下列说法正确的是A用碱式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液B用托盘天平称量50.56gKClC硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中D中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化参考答案：A4. 如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A溶液中H向Zn电极移动B外电路中电流方向为：CuZnC负极上的电极反应：Zn2e=Zn2D有1 mol电子流过导线，则Cu电极

5、上产生的H2为11.2 L（标准状况）参考答案：A略5. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是()。A原子半径：YZBX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：D略6. 把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量之比是 A11 B23 C32 D289参考答案：A7. A、B短周期元素，二者能形成化合物

6、 AB2已知 A的原子序数为 n，B的原子序数为：n+2n+5n+10n+13n3n6n8n+1其中 （ ） A. 不可能 B. 不可能 C. 不可能 D. 都可能参考答案：D略8. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C实验室用图2所示装置制取少量氨气D实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：D略9. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A.原子数 B.密度 C.质

7、量D.质子数参考答案：A略10. 实验室保存下列试剂，有错误的是（ ）A白磷保存在煤油中 B浓盐酸盛在无色密封的玻璃瓶中 C液溴盛放在用水密封的带玻璃塞的棕色试剂瓶中 D溴化银保存在棕色瓶中参考答案：A略11. 实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是( )A少量BaCl2固体，v(H2)减小 BVmLNa2SO4溶液，v(H2)减小 CVmL浓盐酸，v(H2)增大 DVmL稀硝酸，v(H2)增大 参考答案：BC略12. 在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc， 则下列

8、判断不正确的是 A最后得到的溶液中不含Fe3+ B残余固体可能为铁、铜混合物 C最后得到的溶液中只含Cu2+ D残余固体可能全部是铜 参考答案：C13. 下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是A. 组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得B. 某烃的化学式为C9H12，则该烃一定是苯的同系物C. 中反应分别是取代反应、加成反应D. 1个含有5个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键参考答案：C由CH2=CH-CH2-CH3 、CH3-CH=CH-CH3 和 CH2=C(CH3)2三种烯烃与氢气发生加成反应均可以得到C4H10的烷烃，A错误；化学式为C9H12，如果不含有苯环，

9、该烃一定不是苯的同系物，B错误；丙烯与氯气发生取代反应，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再与溴发生加成反应，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C正确；碳原子可以形成碳链,无论带支链,还是不带支链,都含有4个CC单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链,也可以不带支链，都含有5个CC单键，D错误；正确选项C。点睛：由CH2=CH-CH2-CH3 、CH3-CH=CH-CH3 、CH2=C(CH3)2三种烯烃和CHC-CH2-CH3 、CH3-CC-CH3两种炔烃分别与足量的氢气反应均可以生成烷烃C4H10。14. 向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种

10、气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0 t1阶段 c ( B)未画出。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是A若t115 s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为0.004molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度 CB的起始物质的量为 0.02mol Dt5t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)；H100akJmol1 参考答案：

11、AD15. 下列对化学反应的认识，不正确的是A化学反应会产生新的物质 B化学反应会引起化学键的变化 C化学反应必然伴随着能量的变化 D化学反应必然引起物质状态的变化 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中的液体Cu、稀HNO3H2ONaOH固体、浓氨水NH3Na2SO3固体、浓H2SO4SO2镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？

12、 （填“可行”或“不可行”），原因是 （3）实验烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中，现象是 发生反应的离子方程式是 （4）实验中量气管中的液体最好是_ _（填字母编号，下同） a浓NaOH溶液 b氨水 c煤油 d氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平（6）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL

13、335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_ _参考答案：（）打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞的凹槽与瓶口的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（分）（）不可行（分）；NO会与装置中空气反应，生成NO溶于水，使测得的NO气体体积不准（分）溴水褪色（1分） SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-（2分）, c（1分）ACDF （2分，答对23个得1分，答对4个得2分，有错误答案即得0分）使量气管与干燥管两端液面相平（1分） 27（分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将14.7克镁、铝合

14、金全部溶于500毫升 6摩/升的盐酸中，充分反应后，再加入400毫升 8摩/升的NaOH溶液，结果得到26.3克沉淀，求合金中各组分的质量。参考答案：若Al(OH)3全部溶解：nMg0.453mol nAl0.141mol 若Al(OH)3部分溶解：nMg0.050mol nAl0.500mol略18. （2003上海卷）30.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热

15、并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（标准状况）。上述反应的化学方程式为；该样品中的AlN的质量分数为_。（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 gL1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭_g。参考答案：（1）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3（2）61.5%（3）1.92略19. 合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是（假设所有反应完全进行）： 2C + O2 2CO C + H2O(g) CO + H2 CO + H2O(g) CO2 + H2 （1）1 kg焦炭按上述反应最多能产生_m3 H2（标准状况）。（2）合成氨原料气中的N2是通过反应除去空气中的氧气所得。现将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为41，下同）混合反应，产物气体的组成如下表：气体CON2CO2H2O2体积（m3）（标准状况）211635600.1 计算参加反应的H2O(g)和空气的体积比V(H2O)/V(空气) 计算生成上表所列气体时，消耗了_