2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）F2和H2O Na和H2O Na2O2和H2O P2O5和H2O NaH和H2O Cl2和H2O NO2和H2OA B C D 参考答案：C略2. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacd B.adbc C. abcd D.dabc参考答案：B略3. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO

2、x）的污染。已知： CH4 ( g )+4NO2(g )=4NO(g ) +CO2(g )+2H2O(g ) H-574 kJmol1 CH4 (g)+4NO(g )=2N2(g )+CO2(g)+2H2O(g ) H-1160 kJmol一1。下列正确的选项是A若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ BCH4 (g)+2NO2 (g )= N2(g )+CO2 (g)+2H2O（l）H-867 kJmol1CCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol D若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个

3、过程中转移的电子总数为3.2 mol 参考答案：A4. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A.肯定有A13+、Mg2+、Cl B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+C.肯定有K+、HCO3、MnO4 D.肯定有A13+、Mg2+、SO42参考答案：D略5. 右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。

4、关于aspartame的说法不正确的是A. 分子式为：C14H-16N2O5B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团 C.既能与NaOH反应，也能与HCl反应D.1mol aspartame 最多能与3mol NaOH反应 参考答案：A略6. 一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数，称为难溶电解质的离子积，在25时，的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有关物质的颜色和溶度积如下；物质颜色白黄黑（25）1.810-101.510-161.810-50下列叙述不正确的是A. 浓度积小的沉淀可以转化为溶度

5、积更小的沉淀B. 若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C. 25时，饱和溶液、中所含+的浓度相同D. 25时，固体在等物质的量浓度的、溶液中的溶度积相同参考答案：C7. 将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+由此可知： A生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L B生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L C被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol D反应后的溶液里含有0.2mol NO3参考答案：C略8. 用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol?L1的稀H

6、2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: 100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶； 胶头滴管；玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是 （ ） A B C D参考答案：A略9. 锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是 A. 反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 C. 反应中共消耗97.5 g Zn D. 反应中共转移3 mol电子参考答案：B略10. 在无色透明的强酸性溶液

7、中，能大量共存的是ANa、NO3、Al3、Cl BNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO32参考答案：A略11. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 +

8、Na2CO3 CaCO3+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 参考答案：D略12. 把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（ ） A3.4mol/L B0.2mol/L C1.8mol/L D3.6mol/L 参考答案：A略13. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可

9、表示为下列说法正确的是A可用酸性 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种参考答案：D略14. 某溶液中可能含有H、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的阳离子是H、NH4+、Mg2、Al3B原溶液中一定含有SO42-和NaC

10、原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4参考答案：C略15. 对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是() A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 C.试剂1可以选用石灰乳 D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计(1)其中使用前需要检验是否漏液的是_ (填写编号)； (

11、2)能够用以精确量取液体体积的是 （填写编号）；(3)由于下列错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是_(填写编号)；A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度(4) 托盘天平精确度为 g，称取 10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在25、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15

12、L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO) L，V(H2) L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2) 。（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围如何表示？写出此问的计算过程。参考答案：（1）5 5 （2） （3）10a20 计算过程略略18. （2004北京卷）29.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。（2）乙取样品a g强热，生成的气

13、体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_。参考答案：（1）6.0（2）C （3）molnmol略19. (1997上海卷)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。 (1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多

14、少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。xn(NaHSO3)参考答案：

15、（1）153.6Kg（2）该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3 NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X1/201/2X1=2-X1=本题较好地体现了考试说明的要求，侧重考查学生的综合应用能力，设计颇具特色。本题的三大特色是：计算与推断相结合；数学和化学的综合应用；化学知识与环保相互联系。因此，反映出了高考化学计算命题的发展趋势和特点。解题过程如下：(1)由硫原子守恒可得关系式SO2 CaSO42H2O22.4 L 172 g11041030.2% L m(CaSO42H2O)103解之得 m(CaSO42H2O)=153.6 kg(2)要运用极端假设法进行推断，溶液中可能发生两个反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 假设按反应进行，