2022年辽宁省沈阳市八十二高级中学高三化学联考试卷含解析

1、2022年辽宁省沈阳市八十二高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关铁元素的叙述中正确的是（） A铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3B氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D铁元素位于周期表的第四周期第B族 参考答案：答案：C2. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、

2、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A113 B124 C114 D 131参考答案：C略3. （2000广东卷）15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略4. 下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略5. 某课外实验小组设计的下列实验

3、合理的是 （ ）参考答案：B略6. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6 +180H- -14e-= 2C032一+ 12H20; 7H20+7/2 02+14e - =140H - 下列有关此电池的推断错误的是 （ ） A通氧气的电极为正极 B参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2 C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D在电解质溶液中OH -向正极移动参考答案：D7. 将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会以后，将发生的情形是A、有黄色沉淀生成 B、有臭鸡蛋气味的气体放出C、悬浮物由黑色变为白色，因SO2是

4、一种漂白剂D、悬浮物由黑色变白色，因为形成了PbSO4参考答案：D略8. 下列有关化学用语使用正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 硫原子的原子结构示意图： BNH4H的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D乙烯的结构简式：C2H4参考答案：C略9. 下列各组物质仅用水就能鉴别的是：NO2和Br2蒸气 硝基苯和苯 固体NaOH和KNO3A. B. C. D.参考答案：D10. 电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是（ ） A在总反应为Zn+2H+= Zn2+ H2的原电池中，正极材料为石墨，HNO3 做电解质溶液 B如右图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓

5、铁的腐蚀C电解饱和食盐水一段时间后，溶液的PH值增大D铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷空气燃料电池，放电时的负极反应式：CH4+10OH一8e=C0+7H20参考答案：A略11. 下列图像表示Al3与AlO2物质的量变化的曲线，实线表示Al3，虚线表示AlO2，其中正确的是()参考答案：B略12. 已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H=198kJmol-1,向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是 A反应达到平衡后放出99kJ的热量 B温度T2T1C反应达到平衡

6、后容器内气体的密度减小 DY可能是SO2的转化率 参考答案：BD略13. 黄曲霉素M1和B2的结构如下图所示，以下有关说法正确的是：A黄曲霉毒素B2的分子式为C17H12O6 B黄曲霉毒素B2和M1互为同系物C1mol黄曲霉素B2可以和6molH2发生加成反应 D黄曲霉毒素M1含有2个手性碳原子参考答案：D略14. 化学与工农业生产和人类生活密切相关下列说法中，不正确的是（）A使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防

7、护；硅和二氧化硅；肥皂、合成洗涤剂版权所有专题：化学应用分析：A“低碳经济”就是节能减排；B根据皂化反应原理分析；C原电池中较活泼的金属被腐蚀，不活泼的金属被保护；D光导纤维的主要成分是二氧化硅解答：解：A使用太阳能等代替化石燃料，减少二氧化碳的排放，符合低碳节能减排的要求，故A正确；B脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，故B正确；C海轮外壳上镶人锌块，和铁在海水中形成原电池，锌做负极被腐蚀，正极铁被保护，故C正确；D光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作太阳能电池，故D错误；故选：D点评：本题主要考查了节能减排，油脂的水解，原电池原理，硅及其化合

8、物的应用，难度不大15. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

9、16. （10分）实验室用下图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。(1)装置中所盛溶液最好选用_(填代号)。A饱和食盐水 B饱和NaHCO3溶液 C澄清石灰水 DNaCl溶液 (2)如果将所制气体按从左到右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)_接_接_接_，其中之间的仪器接口顺序应为(用接口标识A、B、C填写)_。(3)装置的作用是_，发生反应的离子方程式是_ _。参考答案：（10分）(1)B(2分) (2)(2分) ACBGFDE(2分)(3)吸收HCl(2分) HHCO=CO2H2O(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分

10、）17. 已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。（本题气体数据均已折算至标准状况）（1）实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%浓硝酸的物质的量浓度 _mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸_mL。（2）将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为 _。（3）向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写

11、出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度。（4）将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N2O3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）。取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成。试求该无色气体的组成及其物质的量。参考答案：（1）15.7，31.8；（2） 2:1；（3）（4）略18. 加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L (S. T. P.)。求原混

12、合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。参考答案：设硝酸铜结晶水合物为Cu(NO3)2nH2O，其物质的量为x，AgNO3的物质的量为y2Cu(NO3)2nH2O2CuO+ 4NO2 + O2 4NO2+O2+2H2O4HNO32 2 4 1 4 1x x 2x 0.5x 2x 0.5x2AgNO32Ag+2NO2+O2 4NO2+O2+2H2O4HNO3 2 2 2 1 4 1 y y y 0.5y y 0.25y由以上方程式可知最终得到的气体是O2，且为0.25y，0.25y=1.68/22.4 y=0.3mol氧化铜与银的质量48.4g，即有80 x+108y=48.4，得x=0.2mol原混合物中结晶水的质量110.2-(0.2*188+0.3*170)=21.6g，n(H2O)=21.6/18=1.2mol则硝酸铜结晶水合物中nCu(NO3)2:n(H2O)=0.2:1.2=1:6所以硝酸铜结晶水合物为Cu(NO3)26H2O略19. （2002上海卷）30.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 （1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液此波尔多液中Cu2