2022年福建省南平市忠信中学高一化学联考试卷含解析

1、2022年福建省南平市忠信中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D解析液态有机物作为溶剂，不仅浪费资源，而且容易造成环境污染。2. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A .有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C .少量浓硫酸沾在皮

2、肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D .含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A3. 下列关于元素周期表的叙述中正确的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵行代表18 个族C. 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如BB）D. 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族参考答案：DA.F元素最高价为零，其最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；B.元素周期表18 个纵列代表16 个族，故B错误；C. 副族元素的族序数从左到右IIIBB、IB 、IIB，故C错误；D. 除

3、零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族，故D正确。故选D。4. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D5. 已知 Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，下列说法正确的是（）A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2中，Cu元素的化合价降低，S

4、元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：ACu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；BCu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O在反应中仅是氧化剂，故B错误；CCu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故C错误；DCu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确；故选D6. 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c (Al3+)=0.1 mol?L-1、c (Mg2+)=0.25 mol?L-1、c (Cl-)=0.2 mo

5、l?L-1，则该溶液中c (SO42-)为A. 0.15 mol?L-1 B. 0.2 mol?L-1C. 0.25 mol?L-1 D. 0.30 mol?L-1参考答案：D【分析】根据溶液中满足电荷守恒解答。【详解】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，设该溶液中c（SO42-）为xmol/L，忽略水的电离，由电荷守恒可知3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-）+c（Cl-），即0.13+0.252=0.21+x2，解得x=0.30，答案选D。7. 用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液

6、1000mL，下列操作或说法正确的是A. 将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果参考答案：DA. 将5.85gNaCl固体溶于IL水中，所得溶液体积不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A错误；B. 称量时不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，应该在左右盘上各放一张白纸，B错误；C. 固体溶解需冷却后，将溶液转移到容量瓶中，最后定容时需要用胶头滴管，C错误；D. 配制溶

7、液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，D正确，答案选D。点睛：关于一定物质的量浓度溶液的配制还需要注意：根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950 mL溶液，应选取1 000 mL的容量瓶。容量瓶使用前要检查是否漏水。容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。不能加入过冷或过热的液体。8. 参考答案：B略9. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）AA与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nD相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m参考答

8、案：A考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：m g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为m：n，结合n=，=解答该题解答：解：Am g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为m：n，相对分子质量之比为m：n，故A正确；B结合=可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故B错误；C由n=可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故C错误；Dm g气体A和n g气体B物质的量相等，则体积相等，则相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：n，故D错误故选A点评：本

9、题综合考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关计算公式的运用10. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 A、离子化合物中可能含共价键 B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略11. 有关合金的叙述正确的是()A合金的密度比各成分金属小B合金的抗腐蚀性能都很好C合金的导电性能比成分金属强D多数合金比成分金属熔点低，硬度大参考答案：D解析：合金一般比成分金属硬度和机械性能大，而抗腐蚀性能有的较差，导电性减弱。熔点比各成分金属低。12. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，

10、正确的是 A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C它们都是高分子化合物D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略13. 下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是 （ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DNaCl 参考答案：B略14. 下列实验能成功的是A. 葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，过一会便能观察到砖红色的沉淀B. 在苯中滴入浓硫酸和浓硝酸的混合物，加热能得到硝基苯C. 取适量蔗糖溶液，加入稀硫酸加热片刻，加入新制氢氧化铜，再加热，即能观察到砖红色的沉淀D. 把苯、溴水、铁粉混合制溴苯参考答案：B【详解】A. 葡

11、萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，不加热不反应，因此过一会不能观察到砖红色的沉淀，A错误；B. 在苯中滴入浓硫酸和浓硝酸的混合物，加热发生硝化反应，能得到硝基苯和水，B正确；C. 取适量蔗糖溶液，加入稀硫酸加热片刻，然后加入氢氧化钠溶液中和硫酸，加入新制氢氧化铜，再加热，可以观察到砖红色的沉淀，C错误；D. 把苯、液溴、铁粉混合制溴苯，苯和溴水混合发生萃取，D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的结构与性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意醛基检验对溶液酸碱性的要求。15. 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼

12、是近百年的事，决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）A. 金属的活动性 B. 金属的导电性C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量参考答案：A【详解】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，答案选A。【点睛】本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲用胆矾（CuSO4?5H2O）配制480mL 0.1

13、molL1的CuSO4溶液。根据题意填空： （1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是 （填字母）， 配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）。（2）配制该溶液应选用 mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行 。 （3）配制该溶液应用托盘天平称取 g胆矾。 （4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度 偏低的是 （填编号）。用天平（有使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量

14、水，重新达到刻度线参考答案：（1） B（C） （填字母）， 烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）。（2）500 mL， 检查是否漏水 。 （3） 12.5 g胆矾。 （4） （填编号）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在500L 0.2 molL1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求： （1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？ （2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 molL1的氢氧化钠溶液 多少毫升？参考答案：略18. 把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混

15、合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）。2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L1?min1。试计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？_（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。_（3）室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=_参考答案：(1)0.05mol?L-1?min-1 (2)4；0.175mol?L-1 (3)100：11【详解】本题考查的是化学反应速率。（1）和（2）根据 、三段式进行解

16、答。（3）此小题是关于两种不反应的溶液混合后溶液pH值的计算，根据混合前后溶质(NaOH)量守恒，列式求解。有关混合溶液的pH计算，题设条件可千变万化，正向、逆向思维，数字与字母交替出现，但基本题型只有两种：（1）混合后不反应，（2）混合后反应。对于溶液的稀释，可将水作为浓度为0的溶液，仍属混合后不反应一类，这一类混合溶液的pH应介于两种溶液的pH之间，因而酸、碱溶液无论加多少水稀释，其最终pH均不可能等于纯水的pH（即常温不可能为7）。混合溶液pH的计算方法也很简单，即设法求出混合溶液的C(H + )，若是溶液显碱性，则必须先求出溶液的c(OH )，然后再换算为c(H + )或按OH 量守恒

17、列式求解。（1）变化量之比等于化学计量数之比，由W的变化量，可以求出X的浓度变化量是0.2mol2L0.1mol/L，则前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/L2min0.05molL1min1。本小题答案为：0.05molL1min1。（2）c(Z)=0.05n mol/2L =0.025n molL1v(Z)=c/t=0.025n molL12min =0.05molL1min-1解得n=42min末时Y的浓度为=0.35mol/2L=0.175 molL1 （3）pH=10 时， c(H + )=10 -10 mol/L c(OH ) =10 -4 mol/LpH=13