2022年黑龙江省绥化市庆安第十中学高三化学联考试卷含解析

1、2022年黑龙江省绥化市庆安第十中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是A. 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水C. 完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D. 在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下参考答案：B2. 甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在

2、一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是 A甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B在Ni催化作用下，1mol甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应参考答案：D略3. 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 0 。500 时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是A曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g)

3、的浓度变化B从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(Lmin)C平衡时H2 的转化率为75%D500 时该反应的平衡常数K=3参考答案：D4. 在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2?2NH3，现分别从两条途径建立平衡：起始浓度 N2：l mol?L 1，H2：3mol?L 1起始浓度 N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1则下列叙述正确的是（）A和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B达到平衡时，途径的反应速率v（H2）等于途径的反应速率v（H2）C达到平衡时，途径体系内混合气体的压强是途径内混合气体压强的2倍D达到平衡时，途径体系内混合

4、气体的密度为途径体系内混合气体的密度的参考答案：D考点:化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素分析:途径N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径起始浓度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，与途径相比，恒温恒压下，途径为途径I起始浓度的2倍，与途径为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，据此解答即可解答:解：途径N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径起始浓度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，与途径相比，恒温恒压下，途径为途径I起始浓度的2倍，与途径为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II

5、为增大压强，平衡右移，A、和II两途径达到平衡时，途径I中氨气的体积分数小，故A错误；B、途径II中氢气的浓度大，化学反应速率快，故B错误；C、途径II相当于达到I的平衡后，平衡右移，故压强减小为途径I的2倍小一些，故C错误；D、由于容器体积相同，途径II的质量为途径I的2倍，故途径II的密度为途径I的2倍，故D正确，故选D点评:化学平衡的建立、等效平衡等，难度中等，理解等效平衡规律是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等

6、效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡5. 下列实验现象预测正确的是()。 A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略6. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓

7、溶液参考答案：BD略7. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（） A.闪电B.光化学烟雾 C.酸雨D.臭氧层空洞参考答案：A略8. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略9. 室温下，下列混合溶液中，各离子

8、浓度的关系正确的是 HYPERLINK / APh = 12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+) HYPERLINK / B浓度均为0.1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 HYPERLINK / c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH) HYPERLINK / C浓度均为0.1 molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合 HYPERLINK / c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH) HYPERLINK / D浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 HYPERLINK / c(Na)c

9、(CH3COO)c(OH)c(H+)参考答案：A10. 下列叙述正确的是CO2的大量排放会加剧温室效应正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A. B. C. D.参考答案：C略11. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ C过量的过氧化钠能使酚酞溶液先变红，后褪色。 D

10、已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：C略13. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解SiO2的一组是（ ） AK+、N

11、a+、HCO3、SO42 BNa+、NO3、Cl、ClO3 CH+、Ca2+、CO32、NO3 DAg+、K+、NO3 、Na+ 参考答案：B略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1.0 L 1.0 molL-1 NaClO溶液中含有ClO离子的数目为NA 参考答案：C略15. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH。已知甲烧杯

12、的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（ ） ACO32、OH、SO42 BNa+、H+、SO42 CCu2+、H+、SO42 DNa+、OH、CO32参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23

13、.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。参考答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根据反应xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H

14、2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2006广东卷）26.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673 K1123 K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。 方解石的失重百分比为 。 计算矿物中高岭石的质量分数。参考答案：CaCO3=CaO+CO2 方解石的失重百分比为：解：设66.6 mg矿物中高岭石Al4Si4O10(OH)8的质量为x mg，方解石(CaCO3)的质量为y mgAl4Si4O10(

15、OH)82 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3CaO+CO2 516 mg 72 mg100 mg 44 mg x mg? y mg ?依题意：x+y=66.6 72x/516+44y/100 =13.8解得：x=51.6 y=15.0矿物中高岭石的质量分数答：方解石的失重百分比为44%。矿物中高岭石的质量分数为77.5%略18. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份

16、固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳 离子且pH0。 08050102。08050103.080201.计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。参考答案：答案：实验中用去n(NaOH)100 mL(2.0 molL11.0 molL1)0.1 mol无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4 g 实验所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)则n

17、(Fe2+)0.06 mol 铝热剂中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g根据上述计算结果，反应2AlFe2O32FeAl2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。实验中所得H2在标准状况下体积为V(H2)n(H2)22.4 Lmol1n(Al)n(Fe)22.4 Lmol12.688 L或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1 mol Al0.1 mol Al3 失电子0.3 mol0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+ 得电子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得电子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(H2)0.12 mol V(H2)2.688 L19. 将由、三种固体组成的 混合物溶于足量水，充分反应后得到白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：（1）分别求混合物中、物质的量（2）点时加入的体积（要求写出计算过程）参考答案：（1）AlCl3的物质的量为 0.005mol ，MgCl2的物质的量0.01mol （2）90mL试题分析：（1）由图像可知题中将NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反应，NaOH过量，则反应后溶液中存在Na+、OH、AlO2，白色沉