2022年湖南省邵阳市扶锡中学高一化学联考试题含解析

1、2022年湖南省邵阳市扶锡中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列属于化学变化的是A. 碘升华 B. 冰块粉碎C. 铜生锈 D. 浓盐酸挥发参考答案：C【详解】A.升华是物质由固态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故不选A；B.冰块粉碎后没有生成新物质，不属于化学变化，故不选B；C.铜生锈是因为铜与空气中的氧气，水，二氧化碳发生反应生成了新物质，属于化学变化，故选C；D.浓盐酸挥发后没有新物质生成，属于物理变化，故不选D；正确答案：C。2. 下图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可

2、以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A. A的氢化物的水溶液为强酸B.该化合物的分子式为S2Cl2C. 该化合物为共价化合物D. B位于元素周期表第15纵行参考答案：D略3. 下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（）ACaO和KClBCuO和NaClCBaSO4和CaCO3DNaCl和AgNO3参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离，可知混合物中一种物质不溶于水，一种可溶于水，以此来解答【解答】解：A均溶于水，且CaO与水反应，不能溶解、过滤分离，故A不选；B

3、CuO不溶于水，NaCl溶于水，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离，故B选；C二者均不溶于水，故C不选；D二者溶于水发生反应生成AgCl沉淀，不能分离，故D不选；故选B4. 将30 mL 0.5 molL1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 （ ）A0.3 molL1 B0.03 molL1C0.05 molL1D0.04 molL1参考答案：B略5. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2

4、KOH=2K2CrO4+4H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl参考答案：D略6. 下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（）AFeCl2BCuCl2CAlCl3DAgCl参考答案：A【考点】氯气的化学性质【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答【解答】解：AFe与氯气反应生成FeCl3，故A选；BCu与氯气反应生成CuCl2，故B不选；CAl与氯气反应生成AlCl3，故C不选；DAg是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故D不选；故选A【点评】本题考查金属的

5、性质及氯气的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大7. 下列实验操作和现象与结论的关系相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解参考答案：B【详解】A

6、. 乙醇与Na反应比水与Na反应平稳，则乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼性弱，A错误；B. 石蜡油加强热生成的气体含乙烯，则气体通入溴的四氯化碳溶液中与烯烃发生加成反应，使溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，B正确；C. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体为氯化氢、一氯甲烷、未反应的氯气，氯化氢溶于水显酸性，C错误；D. 蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，该实验没有加碱至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，D错误；答案为B【点睛】蔗糖水解时，稀硫酸作催化剂，实验完成后，加入新制的氢氧化铜悬浊液时，先调节溶液呈碱性，在

7、加入试剂，否则酸与氢氧化铜反应导致现象不明显。8. 50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是 A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应 C氟化银难溶于水 D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成参考答案：D9. 向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A. 小于0.23mol B. 等于0.23molC. 0.23mol0.46mol之间 D. 等于0.46mol参考答案：A18.4mol?L-1H2SO4为浓硫酸，

8、溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，n（H2SO4）=0.025L18.4mol/L=0.46mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23 mol，故选A。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同。浓硫酸与铜发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应。10. 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是( )ACO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶

9、液 BCl2（HCl）：饱和NaCl溶液CCO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 DSO2（HCl）：饱和Na2SO3溶液参考答案：DA酸性KMnO4溶液能够将二氧化硫氧化，但二氧化碳不能被氧化，方法正确，故A不选；BCl2(HCl)：饱和NaCl溶液能够溶解氯化氢，而不能溶解氯气，方法正确，故B不选；CCO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液能够与氯化氢反应，与二氧化碳不反应，方法正确，故C不选；DSO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，方法错误，故D选，故选D。11. 下列各物质中含氢原子数最多的是 （ ）A1mol NH4C1 B1.5mol NH4NO3 C1.2041024

10、 CO(NH2)2 D 1mol NH3 参考答案：C略12. 下列实验设计方案中，可行的是A用碱石灰除去氯气中的水B在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D略13. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A含8个中子的碳原子的符号：C BHF的电子式： CCl的结构示意图： DCH分子的填充模型：参考答案：D略14. 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是 ACO2和H2O BNaOH和CH4CSi

11、O2和CO2DNaCl和HCl参考答案：A15. 下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是： A150 mL、1 mol/L氯化钠溶液 B25 mL、3 mol/L氯化铵溶液C75 mL、2 mol/L氯化镁溶液 D75 mL、2 mol/L氯化铁溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有H+、NH、K+、Al3+、HCO3、Cl、Cu2+、SO42等离子中的几种离子。经实验检测可知溶液明显呈酸性。取该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化

12、后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。请回答：（1）该溶液中一定不存在的离子有 （填离子符号，下同），一定存在的离子有 （2）写出中发生反应的离子方程式： （3）分别写出中产生气体丙和沉淀乙溶解所发生反应的离子方程式 （4）该溶液中不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子。参考答案：（1）Cu2+、HCO3、Cl；H+、NH4+、Al3+、SO42；（2）SO42+Ba2+BaSO4；（3）NH4+OHNH3+H2O；Al（OH）3+OHAlO

13、2+2H2O；（4）K+；焰色反应解：（1）由以上分析可知一定含有的离子为H+、NH4+、Al3+、SO42，一定不含有的离子为Cu2+、HCO3、Cl，可能存在K+，故答案为：Cu2+、HCO3、Cl；H+、NH4+、Al3+、SO42；（2）由以上分析可知中SO42与Ba2+、反应生成BaSO4沉淀，反应离子方程式为：SO42+Ba2+BaSO4，故答案为：SO42+Ba2+BaSO4；（3）由以上分析可知中产生气体丙为NH3，铵根与氢氧根反应生成，离子方程式为NH4+OHNH3+H2O，沉淀乙为Al（OH）3，溶解所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：

14、NH4+OHNH3+H2O；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是K+，通过焰色反应检验，实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+，故答案为：K+；焰色反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，且蒸发过程中无晶体析出，该80mL溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：略18. 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）（已知MnO2+4HCl（

15、浓）MnCl2+Cl2+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少？参考答案：（1）需要消耗MnO28.7g；（2）被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；（3）反应后溶液中Cl物质的量浓度是10mol/L【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的计算【分析】（1）根据氯气的体积计算其物质的量，代入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=nM来计算；（2）根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯原子的物质的量即为被氧化的HCl的物质的量；（3）减少的氯离子的物质的量等于氯气中氯原子的物质的量，利用离子守恒来分析计算【解答】解：（1），由MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 1 1 0.1mol 0.1mol则m（MnO2）=0.1mol87gmol1=8.7g，答：需要消耗MnO28.7g；（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，则被氧化的HCl的物质的量n=2n（Cl2）=20.1mol=0.2mol，答：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；（3）反应后溶液中的Cl减少了2n（Cl2）=0.2mo