2022年九年级化学第八单元教案

1、学习好资料课题一欢迎下载第八单元金属材料【教学目标】1、学问与技能 1）熟悉金属材料与为类生活和社会进展的亲密关系 2）明白常见金属的物理性质及合金的特点 3）明白物质的性质与用途的关系 2、过程与方法 1）学习运用观看、试验等方法猎取信息 2）学习运用比较、分析、归纳等方法对猎取的信息进行加工；3、情感态度与价值观 1）进一步培育对生活中化学现象的奇怪心和探究欲、激发学习化学的爱好；2）树立事物是普遍联系的观点,逐步形成合理使用物质的观念；【教学重点】金属材料的物理性质,物质性质与用途的关系【教学难点】培育同学运用探究方法得出相关结论的才能；【教学课时】一课时【教学过程】情形导入：通过多媒体

2、展现各种金属材料的图片,从而导出课题 讲授新课 一、几种重要的金属（板书）展现：常见的金属找出金属共有的物理性质 小结：金属的物理性质：1、具有金属光泽,有导电性,导热性,良好的延展性 2、铜是紫红色,金是黄色 3、常温下液体的金属是汞阅读 P 3 表 8 1, 争论并回答以下问题：1 为什么菜刀, 镰刀,锤子等用铁制而不用铅制？2 银的导电性比铜好, 为什么电线一般用铜而不用银制？3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？假如用锡制的话,可能会显现什么情形？4 为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？假如镀金怎么样？学习好资料 欢迎下载摸索：通过以上争论：你可得出哪些结论？（从打算物质用途,要考虑哪些

3、因素）小结：1 是否具有符合这种要求的性能 2 价格是否合适 3 是否美观 4 是否便利 （质量,体积） 5 是否对人和环境有影响争论：资料金属之最 1、地壳中含量最高的金属元素？2、人体含量最高的金属元素？3、导电导热最好的最高的金属？4、熔点最高的金属？5、熔点最低的金属？二 合金 板书 1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；2、常见的合金：铝合金、生铁与钢都是碳和铁的合金试验探究 1：合金和纯金属性质的对比金属材料 主要成分 光泽和颜色 硬度大小对比黄铜片（合金）铜锌 黄色黄铜片铜片铜片（纯铜）铜（紫）红色锡焊锡焊锡（合金）铅锡银白色锡

4、（纯锡）锡银白色争论：通过以上对比试验,可得出什么结论？（从颜色,硬度方面）试验探究 2：合金和纯金属熔点大小的对比金属材料主要成分熔 化速度对比铅（纯铅）铅慢锡（纯锡）锡中焊锡（合金）铅锡快争论：通过以上对比试验,可得出什么结论？3、明白常见的合金的性能阅读 : （1）课本 P6 页表 82 的内容（2）关于钛合金的性质和用途学习好资料 欢迎下载课堂练习：钛和钛合金是 21 世纪的重要金属材料,它们具有优良的性能,如熔点高,密度 小,可塑性好,机械性能好,抗腐蚀才能强,钛合金与人体很好的“ 相容性” ；依据它们的 主要性能,不合实际的用途是（）A、用于核潜艇设备的制造；B、用于制造航天设备；

5、C、用来做保险丝；D、可用来制造人造骨；【小结】教材 P.7-8 【作业】【教后】课题二 金属的化学性质【教学目标】1、学问目标 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应 说明一些与日常生活有关的化学问题；3）能用金属活动次序表对有关的置换反应进行判定,并能利用金属活动次序表说明一些与 日常生活有关的化学问题；2、过程与方法 1）熟悉科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动；2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息,并能用图表和化学语言表达有关信息；学习好资料 欢迎下载3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对猎取

6、的信息进行加工；3、情感与价值观 1）激发学习化学的爱好 2）培育勤于摸索、严谨求实、勇于实践的科学精神；3）明白化学与日常生活和生产的亲密关系【教学重点】金属活动性次序【教学难点】对金属活动性次序的初步探究【教学方法】试验探究 多媒体【课 时】 一课时【教学过程】复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情形导入：拿破仑的故事 在拿破仑时期； 一次宴会上,皇宫贵族们为了显示自己位置的名贵,都选用金制、银制 的餐具； 只有拿破仑用的是铝制的餐具,你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元 首；）讲授新课：一、金属与氧气的反应 1、在常温下,镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O 22M

7、gO 4Al + 3O 22Al2O3 2、在高温时,铁和铜也可以和氧气反应3Fe + 2O 2Cu + O高温 2Fe3O4 高温22CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼,铁和铜次之,金最不活泼 二、金属与酸反应活动与探究金属与酸反应学习好资料欢迎下载反应的化学方程式现象金属（ A组稀盐酸（ A组）稀盐酸镁有大量气泡产生生,金属Mg + 2HCl MgCl 2 + H2 溶解,反应猛烈锌有较多气泡产生,Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2反应较猛烈铁有少量气泡产生Fe + 2HCl FeCl2 + H 2 铜无明显现象四位先生的表情：结论：金属活动性 Mg Z

8、n Fe Cu 活动与探究铁、铜、银的金属活动性次序原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来试验现象化学方程式1、铁钉浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁钉上附着一层红色固体2、铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体Cu+2AgNO3=CuNO3 2+2Ag 3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中无明显现象无摸索：通过试验 1、2、3,你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性次序？回答：试验 1 说明铁的活动性强于铜；学习好资料 欢迎下载试验 2 说明铜的活动性强于银试验3 说明铜的活动性弱于铁；结论：金属活动性次序为铁 铜 银.

9、三、金属活动性次序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱 摸索：你能看出以下反应有何特点？Mg + 2HCl MgCl2+ H 2 Zn + 2HCl ZnCl 2+ H2 Fe + 2HCl FeCl 2+ H 2 Cu + 2AgNO 3CuNO3 2+ 2Ag 单质化合物化合物单质四、置换反应 定义：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应；表达式：置换反应 A +BC =B +AC 反应类型的比较 化合反应 A+B+ AB 分解反应 AB A+B+ 置换反应 A+BC AC+B 判定

10、 : 由单质和化合物反应,生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？回答：不是,例如：点燃 S + 2KNO3 + 3C = K 2S + 3CO2 + N2金属活动性次序的应用1、位置越靠前,活动性越强 2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来练习：1、以下物质能否发生化学反应.写出能反应的化学方程式并判定它们是否为置换反应； 1 银和稀盐酸 2 锌和硫酸铜 3 铜和硫酸锌 4 铝和硝酸银学习好资料 欢迎下载2、黄铜 含锌和铜 与黄金的外观很相像,你能利用金属的化学性质采纳两种方法来鉴别它们吗 . 回答 : 用火烧变黑

11、的为铜,2Cu + O 2 2CuO 放入稀盐酸中,有气泡产生的是黄铜,Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2放入硝酸银溶液,能置换出银的为黄铜,Zn+2AgNO 3ZnNO32+2Ag 【小结】教材 P.13 【作业】【教后】课题三 金属资源的利用和爱护【教学目标】1、学问目标 1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物,明白从铁矿石中将铁仍原出来的方法；2）会依据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关运算；3）明白金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简洁方法；4）知道废旧金属对环境的污染,熟悉回收利用废旧金属等金属资源爱护的重要性；2、过程与方法 1）通过观看、试验、阅读资料、联系

12、实际等方法猎取信息 2）能主动与他人进行沟通与争论,逐步形成良好的学习习惯和学习方法；3、情感与价值观 1）增强对生活和自然界中化学现象的奇怪心和探究欲；学习好资料 欢迎下载2）逐步树立珍爱资源、爱惜环境、合理使用化学物质的观念；【教学重点】铁的冶炼,有关化学方程式运算中的杂质问题运算,铁锈蚀的条件及其防护,合理 利用金属资源的意识；【教学难点】1、对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究 2、有关化学方程式运算中的杂质问题运算；【教学方法】【课试验探究讲练结合多媒体时】二课时【教学过程】第一课时 情形导入：展现各种矿物的图片,从而导入课题 讲授新课 一、金属资源概况（板书）不同种类的金属在地壳中

13、含量二、铁的冶炼（板书）1、铁的冶炼史 2、铁的冶炼 探究与活动 铁的冶炼 争论：如何将铁矿石炼成铁？以赤铁矿为原料可能使用的方案：方案一：加热使Fe2O3 发生分解反应Fe2O3 中的“O”方案二：找寻一种物质使其主动夺去方案评判：方案一：要使Fe2O3 分解,需较高的温度；又由于铁在高温下易与空气中的氧气反应,要使Fe2O3 分解仍须在非空气氛围中进行,成本太高；方案二：比较切实可行,争论：选用什么物质才能使Fe2O3 失去“O” 呢？学习好资料 欢迎下载讲解： H2、C、CO等都符合条件,考虑经济效益等因素,一般选用 C或 CO 高温反应原理 Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 多媒体演

14、示：一氧化碳仍原氧化铁试验多媒体演示：高炉炼铁过程；三、有关杂质问题的运算讲解：课本例题分析： 此题是有关化学方程式的运算,但化学方程式表示的是纯物质之间的数量比,而不表示不纯物质之间的数量之比；故运算时须先进行换算；假如题目给出或要求算出不纯物质的质量, 必需先换算成纯物质的质量,质量；解题过程：见课本 课堂练习：课后习题第 4、5 题【小结】教材 P.21 1-2 【作业】【教后】或先算出纯物质质量再换算成不纯物质的其次课时 情形导入：资料一：据有关资料报道,现在世界上每年因腐蚀而报废的 金属设备和材料相当与年产量的 20%-40% ；资料二：矿物的储量有限,而且不能再生；依据已探明的一些

15、矿物的贮存量,并目前这些金（不包括今后新探 属的消耗速度, 有人估量一些矿物、可供开采的年限如下图所示 明的矿物储量,一些国家的金属储备和金属的回收利用等）；讲授新课 争论： 1 、金属腐蚀可给我们带来哪些灾难？2、金属资源短缺对人类社会进展意味着么？四、金属资源爱护 1、金属的腐蚀学习好资料 欢迎下载 活动与探究 ：金属锈蚀的条件：争论： 1、它们生锈的先后次序如何？你能分析其中的缘由吗？2、铝与氧气反应生成氧化铝能起到爱护里层的作用；那铁锈能否也能起到爱护里 层的铁？为什么？说说看：你明白铁制品腐蚀的条件,那你对铁制品的防护有什么好的建议或看法？2、金属的防护 把铁制品放在非酸性的干燥环境中；为其穿一层耐腐蚀的外衣；争论