江苏省盐城市重点高中2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试卷【含答案】

1、江苏省盐城市重点高中2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题一个正确选项，每小题2分，共32分）)1. 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（ ） A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩2. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是（ ） A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏3. 草酸晶体(H2C2O42H2O)100C开始失水，101.5C熔化，150C左右分解产生H2O、CO和CO2，用加热草酸晶体的方法获取某些气体，

2、应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ） A.B.C.D.4. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置，下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ） A.B.C.D.5. 进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是（ ）KMnO4和H2S不能一起存放；取用化学试剂不能用手直接去取；不能直接用鼻子闻SO2的气味；点燃H2前要验纯；加热液体要放碎瓷片；有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止倒吸；稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。 A.B.C.D.6. 对于下列装置，

3、不添加其他仪器无法检查其气密性的是（ ） A.B.C.D.7. 化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是（ ） A.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸8. 某实验小组利用氯气从富含NaBr的工业废水中置换并提取Br2的过程主要包括：反应、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；可能用到的装置和数据如下表，下列说法错误的是（ ）物质Br2CCl4乙苯密度(g/c

4、m3)3.121.600.87沸点(C)58.876.8136.2A.的作用是吸收多余Cl2，防止空气污染B.用进行萃取时，选择乙苯比CCl4更合理C.乙苯和CCl4萃取Br2时现象都是分层，上层无色，下层橙色D.仪器的名称为冷凝管，其中b为进水口，a为出水口9. 许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是（ ）选项ABCD物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志A.AB.BC.CD.D10. 下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离氯化钠和碘的固体混合物加热法碘单质升温

5、易升华C除去KNO3固体中混入的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠加入适量氯化钡溶液后过滤硫酸钡难溶A.AB.BC.CD.D11. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是（ ） A.沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B.向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干D.溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液12. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ） A.用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶

6、液B.用加热的方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C.用氢氧化钠溶液鉴别氯化铜溶液和硫酸铜溶液D.用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液13. 已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ ） A.46%B.22%C.32%D.64%14. 实验室按照如图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是（ ） A.该操作流程可用于分离水与四氯化碳B.操作I一定是过滤，目的是将固液分离C.可以用于从四氯化碳中提取碘单质D.可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物15. 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl

7、2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ） A.BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B.BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C.Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D.AgNO3盐酸BaCl2Na2CO316. 已知氯化铵在加热条件下容易分解生成氯化氢和氨气两种气体，对下列物质进行提纯时所需试剂或方法不正确的是（ ）选项物质杂质提纯所需试剂或方法A碳酸钠氯化铵加热分解B硝酸钾氯化钠水、溶解、蒸发、结晶、过滤C丁醇（沸点117.5C）乙醚（沸点34.6C）蒸发D液溴(Br2)水四

8、氯化碳、萃取、分液、蒸馏A.AB.BC.CD.D二、填空题17. （1）实验室不同化学试剂的保存方法不尽相同，表中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填在各试剂瓶下面的括号内。ABCD_NaOH溶液浓硫酸Na2CO3溶液白磷大理石酒精浓硝酸锌粒硝酸银溶液 17. （2）指出下列仪器使用或实验的第一步操作用淀粉碘化钾试纸检验氯气_。用托盘天平称量固体烧碱_。使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有_。（3）请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。实验向试管中加锌粒对量简中液体读数稀释浓H2SO4错误操作不良后果_18. （1）请选用适当的分离方法，按要

9、求分离下列混合物。从海水中获得粗食盐从溴水中提取溴除去硝酸钾中混有的氯化钠分离固体氯化钠和单质碘（）（）（）（）A.过滤B.蒸发C.萃取D.蒸馏E.升华F.分液G.重结晶（2）分离、提纯装置图正确的是_（填序号）将海带灼烧成灰过滤得含I溶液萃取后放出碘的CCl4溶液分离碘并回收CCl4蒸干CuSO4溶液制CuSO45H2O分离NaCl与碘单质蒸馏时的接收装置（3）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。则（1）、（2）、（3）、（4）的分离提纯方法依次为_、_、_、_。19. 实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取wg该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成

10、CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题： （1）实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_。 （2）以上装置中需要加热的有_（填装置代号）。操作时应先点燃_处的酒精灯。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为_。 （4）实验中测得N2的体积为VmL（已知密度），为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有()（填字母）。A.生成二氧化碳气体的质量B.生成水的质量C.通入氧气的质量D.该氨基酸的相对分子质量 （5）如果将装置B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到_（能

11、或不能）简述理由_。20. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图。提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇四氯化碳。欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。 （2）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。21. ClO2又称百毒净，

12、可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置（夹持装置和加热装置省略）制备ClO2并探究ClO2的某些性质。已知：高氯酸：沸点90C，浓度低于60%比较稳定，浓度高60%遇含碳化合物易爆炸；橡胶为有机物。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是_。 （2）完成并配平装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：3NaClO3+3H2SO4（浓）=HClO4+2ClO2+_+H2O （3）关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，装置C中生成NaClO2，若关闭止水夹，打开止水夹，B中可观察到的现象为_。 （4）从装置C反应后的溶液中获得NaC

13、lO2晶体，需控温在_范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是_。答案与试题解析一、选择题（每小题一个正确选项，每小题2分，共32分）1.D浓硫酸不挥发，具有强腐蚀性，实验时应避免将浓硫酸溅到皮肤上，以此解答该题。2.D根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器3.D根据草酸晶体先失水，试管口应向下倾斜；加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶；熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解；解决了受热过程中产生水以及样品融化流动的这两个问题即可解答4.BA该装置是排液量气装置；B该装置可作为安全瓶；C该装置混气装置；D该装置是洗气装置5.C高锰酸

14、钾具有强氧化性，氯化氢具有较强的还原性；根据化学试剂有毒或具有腐蚀性分析；根据化学实验中正确闻气体的方法判断；若氢气不纯，点燃会发生爆炸；加热液体加热碎瓷片防止混合液体暴沸；有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验中可能会发生倒吸现象；稀释浓硫酸时应该是将浓硫酸加入水中，顺序不能颠倒6.A根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可。装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，据此即可解答。7.AA不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗；B不慎将浓硝酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上

15、碳酸氢钠溶液；C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；D不能在量筒中稀释浓硫酸。8.CA.氯气有毒，可与NaOH反应；B.乙苯与溴的沸点差异更大；C.乙苯的密度比水的密度小；D.仪器为冷凝管，且冷凝水下进上出效果好。9.CA浓硝酸有腐蚀性；B汽油易燃烧；C纯碱无毒；D氯酸钾有强氧化性，易爆炸。10.BA乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B碘加热易升华，而NaCl不能；C二者的溶解度受温度影响不同；D加适量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和NaCl。11.DA粗盐含钙离子、硫酸根离子、镁离子，加入过量试剂除去杂质离子，不能引入新的杂质，碳酸钠应在过滤之前加入，用来除去钙离子和

16、过量的钡离子；B向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性，是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液；C蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时利用余热加热；D过滤操作中玻璃棒是引流作用。12.AA.碳酸钠与硝酸钡反应生成白色沉淀，硝酸钡、硝酸银不反应；B.加热均无变化；C.二者均与NaOH反应生成蓝色沉淀；D.二者均与硝酸银反应生成白色沉淀。13.B根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2:1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值，从而确定氧元素的质量分数。14.D由流程可知操作为溶解，为过滤或重结晶，为蒸发结晶或过滤，以此解答该题。15.A乙+丁无色无味

17、气体说明为Na2CO3、盐酸；依据反应甲+乙沉淀；乙+丙沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl216.CA.加热氯化铵分解，碳酸钠不变；B.二者溶解度受温度影响不同；C.二者沸点差异大；D.溴不易溶于水，易溶于四氯化碳。二、填空题17.,润湿,调零,分液漏斗试管底易破裂,读数偏低,量筒内液体表面的水会飞溅或量筒会炸裂（1）NaOH溶液为碱性溶液，需要盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中；浓硫酸为强酸、腐蚀性溶液，盛放细口瓶中；碳酸钠溶液显碱性，需要盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中；白磷为易燃固体，需要隔绝空气，且不与水反应，可以盛放在B中；大理石为块

18、状固体，应盛放在广口瓶中；酒精为易挥发的液体，盛放在细口瓶号；浓硝酸见光易分解，且为液体，应盛放在棕色细口瓶中；锌粒为块状固体，应盛放在广口瓶中；硝酸银溶液见光易分解，应盛放在棕色细口瓶中；（2）用淀粉碘化钾试纸检验氯气需要首先润湿试纸；用天平称量固体时需要先进行调零；使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有：分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶等；（3）图示方法添加锌粒可能会导致试管底部破裂；仰视读数会使得读数偏低，溶液的实际体积比读数大；浓硫酸稀释时会放热，将水倒入浓硫酸中会导致量筒内液体表面的水飞溅或量筒会炸裂。18.C二者溶解度受温度影响不同，可重结晶分离，故G加热碘易升华，可

19、加热升华分离，故E过滤,分液,蒸发结晶,蒸馏（1）氯化钠可溶于水；溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；二者溶解度受温度影响不同；加热碘易升华；（2）灼烧在坩埚中进行；过滤需要玻璃棒引流；碘的CCl4溶液在下层；蒸馏时温度计测定馏分的温度；应冷却结晶法制备含结晶水的晶体；加热碘升华，NaCl无变化；锥形瓶不能密封；（3）由流程可知，步骤（1）是分离难溶性固体和溶液；（2）是分离互不相溶的液体混合物；步骤（3）是从溶液中得到固体；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答。19.将装置中的空气排净A、D,DCxHyOzNp+(x+y4z2)O2xCO2+y2H2O+p2N2A,

20、B,D不能,因为烧碱将同时吸收CO2和H2O两种气体，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子组成氨基酸燃烧生成N2、CO2和H2O，H2O(g)被B瓶中浓H2SO4吸收，CO2被C管中烧碱吸收，D管中Cu网可以吸收未反应的O2这样进入E瓶的只有N2，排入量筒中水的体积就是生成的N2的体积，注意用氧气先排除装置内空气，以免影响氮气体积测定测出生成的CO2、H2O(g)的质量及N2的体积，确定分子中三种元素原子个数比，由此确定最简式，再结合氨基酸相对分子质量可求氨基酸的分子式。20.BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）,玻璃棒、漏斗、烧杯,75%乙醇搅拌,引流,转移（1）由实验流程可知，粗盐溶解后，溶液I中加a除去杂质，可以加入过量NaOH（除去镁离子和亚铁离子）：Mg2+20HMg(OH)2，Fe2+20H=F