21酸碱盐在水溶液中的电离剖析

1、第二章化学物质及其变化第二节 离子反应第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离教学目的1. 知识与技能. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，. 了解电解质和非电解质的概念 . 培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力2. 过程与方法 .通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； . 引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。3. 情感态度价值观. 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；. 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；. 对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 教学重难点能够从电离的角度理解电解质、非电解质的概念。 （

2、重点） 2. 熟悉离子方程式书写的注意事项。 （重难点）教学过程引言在前面几堂课的学习中， 按照物质的分类， 我们可以把纯净物分为单质和化合物。 按照化合物种类的划分， 我们又可以把化合物分为 酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法， 按是否有离子参加的反应来分；下面，我们就来学习离子反应。板书 第二节 离子反应、酸、碱、盐在水溶液中的电离教师讲述首先，我们来考虑这样一个问题， 金属是怎样导电的呢？我们知 道，在金属内部有很多自由移动的电子，那么在电压的作用下，电子 在金属内部像小河中的水一样由高处流向低处， 所以，金属的导电的 缘由是自由电子定向移动； 那么再来考虑，如果

3、不是金属，而是氯化 钠、硝酸、盐酸或者是蔗糖酒精溶液等，他们是怎样导电，有的同学 说，把两个电极放在溶液中，有的能够导电，有些不能够导电，这又 是为什么呢，金属导电是自由电子的定向移动， 因为电子带了负电荷， 它由电压高的地方流向电压低的地方， 在电场的作用下， 自由电子由 电势高的地方流向电势低的地方，那么，同样在溶液中，有阴离子和 阳离子，阴离子带负电荷，阳离子带正电荷，如何给它外加电场，它 是可以移动的，像氯化钠、硝酸、氢氧化钠是可以导电的，像蔗糖酒 精溶液是不能导电的，原因在哪儿呢，下面我们来逐一分析。铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液和 NaCl 溶液能导电

4、，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自 由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电， 而氯化钠溶液 可以？让我们一起进入微观世界， 了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。Flash演示：NaCI的溶解和电离MQIi祥解井处离SiiCl /JDI 人卅AQ Q Q & Q0 g我们知道氯化钠是离子化合物，在水溶液中电离出阳离子Na+和阴离子Cl-，电离方程式:板书+ -NaCI=Na+CI教师讲述钠离子带正电荷，氯离子带的负电荷，当有外加电场的时候，这 边是正极，这边是负极，把它们连起来的时候，我们就可以看到，钠也就离子带正电荷会向负极移动，氯离子带的负电荷会向正极移动, 是说，它们也是定向

5、移动的，我们知道，电荷的定向移动就可以形成电流，所以，氯化钠导电是由于有阳离子Na+和阴离子CI-，所以可那么以得出结论，电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子;对于之前所说的蔗糖、酒精，我们把它放到水中，也形成了均一稳定 的溶液，它们为什么就不能导电呢，我们知道蔗糖、酒精在水中是以 分子的形式存在的，而不是像氯化钠电离出钠离子和氯离子， 分子是 不带电荷的，所以外加电场对它们是没有任何作用的，所以，我们知道，电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，这就从微观上解释了为什么电解质溶液能够导电。 教师讲述我们在初中曾观察过酸、 碱、盐在水溶液中导电的实验现象， 酸、 碱、盐的水

6、溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，如果将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化，它们也能导电。 于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔 融状态下能导电的化合物统称为电解质。板书电解质和非电解质的定义电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、 酒精等。 教师讲述 现在我们了解了电解质与非电解质的定义， 下面我们来看几个例 题： 课堂练习 例 1. 下列物质中属于电解质的是 ()氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫B.D.C.解析】 铜为单质，蔗糖和二氧化硫属于非电解质，氢氧化钠、硫 酸

7、钡为电解质。答案】 B例 2. 下列物质中，能够导电的电解质是 ()A.铜丝熔融的MgC2C. NaCl 溶液D. SO3解析】 紧扣电解质定义： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；铜丝是单质；NaCI溶液是混合物，SQ不属于电解质。【答案】 B 思考与交流 1. (1)NaCI 溶液能导电， NaCI 溶液是不是电解质?(2)纯H2SQ4在熔融状态时不导电，H2SQ4是非电解质吗? 【提示】 (1)NaCI 溶液是混合物，不是电解质。(2)H 2SO的水溶液能导电，HSQ是电解质。 课堂提问 SQ水溶液能导电，SO是电解质吗?【提示】 SQ由分子组成，熔融状态不导电，SQ与水反应

8、生成HSQ导电，而不是SQ自身电离而导电，故SQ不是电解质。BaSQ AgCI、CaCO隹溶于水，它们是电解质吗?【提示】BaSO、AgCI、CaCO都属于盐，为电解质。纯硫酸在熔融状态下不导电， 所以硫酸不是电解质。 这种说法正确吗？提示】 硫酸溶于水能导电， H2SQ4 为电解质。 板书 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态板书3 .电解质的电离与电解质导电概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。课堂提问电解质在通电时发生电离而导电，对吗?【提示】 不对。电解质电离是电解质导电的前提条件。如何区分某化合物是离子化合物还是共价化合物?【提示】 将该化合物熔融，然后通电是

9、否导电，能导电的是离子化合物。教师讲述根据电解质能否完全电离划分为强电解质和弱电解质。板书强电解质与弱电解质能够完全电离的电解质为强电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质。F面来看下强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不 同 占 八、电离 程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用=”电离方程式用“水溶液 中粒子 存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电 解质分子既有电离出的阴、 阳离子，又有电解 质分子实例绝大多数盐：NaCI、BaS04等 强酸：HCI、H2SO4、HN03 等 强碱：Ba(0H)2、

10、NaOH、KOH弱酸：H2CO3、CH3COOH 等 弱碱：NH3 H2O、Cu(OH)2 等 极少数盐：(CH3COO)2 Pb等例题讲解1.下列物质的分类组合全部正确的是()编号强电解质弱电解质非电解质ANaCIHCOCI2B盐酸NH H2OCCI4CBa(OH)2HCICuDAgCIHbSGHOH教师讲述F面我们来看下HCI、H2SO4和HN03的电离方程式如何表示:板书+ -HCI=H + CIH2SO4=2H+ + soT+ .HNO3= H + NO3 教师讲述HCI 、SO和HNO都能电离出H +，因此，我们可以从电离的角度对酸的本质有一个新的认识。电离时生成的阳离子全部是氢离子

11、(H +)的化合物叫做酸。板书表示方法电离方程式酸的电离(如 H2SO4): H2SO4=2H+ + SO4-o碱的电离(如 NaOH): NaOH=Na+ + OH-。盐的电离(如 CuSO4): CuSO4=Cu + + SO4-。思考与交流凡是能电离出1或OH的物质一定是酸或碱吗？【提示】不一定。如NaHSC溶液中可电离出H:NaHS(=Na + J + SO-,但 NaHSO属酸式盐。归纳总结1.两类化合物：电解质和非电解质电僻质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都 不能导电本质区别在水涪液里或熔 融状态下自身能 发生电离在水溶液里和熔融状 态下自身不

12、能发生 电离所含物质类型酸 MgSCdHECQ 碱：NaOH. NH3盐:NaCl XaCO 活泼金S氧化物； go水非金属氧化物:SO2S SO3XO3XO.P2O5 非酸性气态氢化物， MU部分有机物：蔗糖、洒 精、CHq2.电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电(1)强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由 移动的离子，故能导电。(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态 HCI、HSQ等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。

13、因此，电解 质的电离是电解质导电的前提。电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。书写电离方程式要注意以下两点（1）电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态; 右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 原子团不可拆分。如KCIO的电离方程式为：KCIO=k +CIQ。 要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。从电离角度认识酸、碱、盐申离阳离子全部是H +金属阳离子（或铵根离子、阴离子全部是OH-化合物电离 酸-盐一 碱和酸根阴离子课堂练习1.下列叙述中正确的是（）溶液都是纯

14、净物含氧的化合物都是氧化物能电离出 才的化合物都是酸 能电离出0H的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应B.D.全部【解析】 溶液都是混合物，不正确；只有两种元素 （其中一 种是氧元素）形成的化合物才是氧化物，HSO、NaOH NqCO等不属于 氧化物，不正确；NaHSONaHCO等均可电离出 但它们是盐类， 不正确；Cl2（OH）2CO能够电离出OH,但属于盐类，不正确。【答案】 B2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （）化合物电离时，能生成氢离子的是酸化合物电离时，能生成氢氧根离子的是碱盐电离时，只生成金属离子和酸根离子NH4CI的电

15、离方程式是：NHCI=NH + C，所以NHCI是盐【解析】酸是电离产生的阳离子全部是 J的化合物；碱是电离产生的阴离子全部是 0H的化合物；电离时生成金属阳离子（或nHi ） 和酸根离子的化合物是盐，但盐电离时不一定只电离出金属阳离子 （或NH）和酸根离子，如NaHSO在水溶液中电离时，除生成Na+、SO 外，还有但它仍是一种盐；D项中NH的性质与金属离子相似。答案】 D下列电离方程式正确的是 ()H2S04=H2+ S024K2C03=2K+C0322 +2 Ca(0H)2=Ca2+ 0H2Mg(N03)2=M2g+(N03)2【解析】A项应为HSO=2H + sO-; C项应为Ca(OH)=Ca+ + 20H; D项应为 Mg(NG)2=Mg+ + 2N0，故选 B。【答案】 B4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （）A.阳离子和阴离子总数一定相等阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D. NaCI溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同解析】 依据溶液呈电中性， 可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，一定含有H0分子，有的还含有电解质分子，C不正确;不清楚 NaCl 和 KCl 两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。5列叙述正确的是 ()