高中化学第七周期中综合测评-高二化学人教版（2019）选修一每周一测

PAGE第七周期中综合测评1.反应M+ZQ（>0）分两步进行：①M+ZX（<0），②XQ（>0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()A. B.C. D.2.下列说法正确的是()A.反应的，B.反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.常温下，不能自发进行，说明该反应的D.常温下，能够自发进行，则该反应的3.肼（）是火箭发动机的燃料，它与反应时，为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：，。下列表示肼和反应的热化学方程式正确的是()A.B.C.D.4.两种制备硫酸的途径（反应条件略）如图。下列说法正确的是()A.S和过量反应可直接生成B.能使紫色石惢试液先变红后袯色C.若，则（aq）为放热反应D.含的稀溶液与足.量溶液反应，放出的热量即为中和热5.各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是()物质-1559.8-1411-285.8A.B.C.D.6.碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.B.将转变为后再与碳反应，可获得更多的能量C.1mol碳不完全燃烧所释放的能量介于D.断裂中共价键吸收的能量比形成中共价键放出的能量少7.“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用可催化消除大气污染物和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知的燃烧热，则的反应热为()A.-152 B.-76 C.+76 D.+1528.已知用合成甲醇的反应为，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法中正确的是()A.温度：B.正反应速率：C.平衡常数：D.平均摩尔质量：9.化学反应中的能量变化是由化学反应中反应物分子的化学键断裂时吸收的能量与生成物分子的化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示的是与反应生成过程中的能量变化。下列说法中正确的是()A.与反应放出的能量为B.和具有的总能量低于具有的总能量C.和的键能总和低于的键能总和D.通常情况下，与混合能直接生成10.与反应，其能量关系如图所示。下列说法中不正确的是()A.B.C.在相同条件下，比更稳定D.在相同条件下，放出的热量比放出的热量少11.一定条件下，1-苯基丙炔可与HCl发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法不正确的是()A.反应焓变：反应Ⅰ>反应ⅡB.反应活化能：反应Ⅰ<反应ⅡC.增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ12.肼在不同条件下分解产物不同，时在Cu表面分解的机理如图1。已知：200℃时，反应Ⅰ：反应Ⅱ：下列说法不正确的是()A.时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C.断开中的化学键吸收的能量大于形成和中的化学键释放的能量D.图1所示过程①是放热反应13.生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，S（单斜）与S（斜方）中较稳定的是____________[填“S（单斜）”或“S（斜方）”]。（2）下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为）：化学键H-HH-Cl键能436431热化学方程式：，则键的键能为_______。（3）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示的燃烧热的热化学方程式：_________。（4）已知：计算与反应生成的为_________（用含a、b、c的式子表示）（5）由和NO反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成理论上放出的热量为________。（6）由金红石制取单质Ti的步骤为已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.①的________。②反应在Ar气氛中进行的理由是________。14.回答下列问题。（1）某实验小组用溶液与.盐酸进行中和反应反应热的测定，装置如图所示。①图中装置缺少的仪器是_____________。②碱稍过量的原因是_____________。③若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得的中和热为，溶液与盐酸反应的中和热为，则______（选填“>”“<”或“=”）；若测得该反应放出的热量为，请写出盐酸与溶液反应的中和热的热化学方程式：_____________。（2）已知断裂分别需要的能量是，则反应的_____。（3）已知：①，②，③，④，则上述反应热效应之间的关系式为_____（用表示）。（4）使和通过灼热的炭层生成和。每消耗放出热量，则该反应的热化学方程式为_____。15.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题。（1）在和时，将和加入容积为的刚性容器中充分反应，测得的体积分数为，其他条件不变，温度升高至，测得的体积分数为，则可判断合成氨反应的_________0（选填“>”或“<”）。（2）在容积为的密闭绝热容器中，投入和，在一定条件下生成，测得不同温度下，平衡时的物质的量数据如下表所示：温度/K3.63.22.82.0①下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）。A.B.容器内气体的压强不变C.混合气体的密度不变D.混合气体的温度不变②温度________（选填“>”“<”或“=”）③在温度下，反应达到平衡时的体积分数为________。（3）时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示。①表示浓度变化的曲线是_______（选填“a”“b”或“c”），与（1）中的实验条件（和）相比，改变的条件可能是______________。②在内的平均反应速率为________，在该条件下反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。答案以及解析1.答案：B解析：由题意可知，M+ZQ是吸热反应，M和Z的能量之和小于Q，M+ZX是放热反应，M和Z的能量之和大于X，XQ是吸热反应，X的能量小于Q。综上所述，X的能量小于M+Z，M+Z的能量小于Q，只有B项符合。故选B。2.答案：D解析：该反应为气体分子数减小的反应，，A错误；Fe与的反应是放热反应，B错误；C项所给反应中有气体生成，，常温下反应不能自发进行，即，故，C错误；D项所给反应为气体分子数减小的反应，，常温下反应能自发进行，说明，则反应的，D正确。3.答案：C解析：将已知反应依次标注为①、②，根据盖斯定律，②×2-①得，。故选C。4.答案：C解析：S和过量反应生成，S与不能直接反应生成，A错误；与水反应产生，是酸，电离产生使溶液显酸性，因此能使紫色石榕试液变红色，但不能使其褪色，B错误；根据图示可得①、②、③，根据盖斯定律，由可得热化学方程式：，若，则，该反应为放热反应，C正确；含的稀溶液与足量溶液反应，除产生，还产生沉淀，离子结合形成离子键会释放热量，因此反应放出的热量比中和热的数值大，故反应放出的热量不是中和热，D错误。5.答案：D解析：应该为液态，A错误；，B错误；氢气的燃烧热为，则，C错误；，D正确。6.答案：D解析：由盖斯定律、图示信息知：，A错误；由盖斯定律知，将转变为后再与碳反应生成二氧化碳和将直接与碳反应生成二氧化碳，获得相同的能量，B错误；1mol碳不完全燃烧所释放的能量小于393.5kJ，C错误；与碳反应生成二氧化碳是放热反应，氧气的键能和碳的键能之和小于二氧化碳的键能，则断裂中共价键吸收的能量比形成中共价键放出的能量少，D正确。7.答案：A解析：已知的燃烧热，可得①，由图可得②，由盖斯定律（反应②-反应①）可得反应，反应热，故选A。8.答案：C解析：该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则，A错误；由图可知，A、C两点压强相同，温度：，温度越高，反应速率越大，故，两点温度相同，压强越大，反应速率越大，则，B错误；由图可知，A、C两点压强相同，温度：，降低温度，平衡向正反应方向移动，则，平衡常数只与温度有关，B、D两点温度相同，平衡常数相同，则，C正确；的平衡转化率越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由可知，，，D错误。9.答案：B解析：由化学方程式可知，反应物的键能总和一生成物的键能总和，则该反应为吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，反应物的键能总和高于生成物的键能总和，故B项正确，A、C项不正确；通常情况下，与混合不能直接生成，故D项不正确。10.答案：A解析：化学键断裂时需要吸收能量，所以，A不正确；根据盖斯定律，反应过程的能量变化与反应途径无关，只与物质的始态和终态有关，所以图中反应热的关系有，B正确；等质量的物质在气态时具有的能量比在固态时的高，物质具有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以在相同条件下，比更稳定，C正确；原子得到电子变为稳定结构时会释放能量，由于原子的半径比原子的半径小，原子得到电子的能力比原子的强，所以在相同条件下，放出的热量比放出的热量少，D正确。11.答案：C解析：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，由图示知，反应Ⅰ+反应Ⅲ=反应Ⅱ，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ，A正确；短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，B正确；产物Ⅰ和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物Ⅰ的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变，C错误；根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D正确。12.答案：C解析：反应放热，断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量，C错误。13.答案：（1）S（斜方）（2）243（3）（4）（5）278kJ（6）①②防止高温下与空气中的（或）作用解析：（1）由热化学方程式可知，S（s，单斜）比S（s，斜方）所具有的能量高，能量越低物质越稳定（2）假设键的键能为x，根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，得，解得。（3）对应物质的量为0.3mol，在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，则其燃烧热的热化学方程式为。（4）①；②；③；根据盖斯定律，，得。（5）根据能量变化图可知，热化学方程式为（6）①根据盖斯定律，得；②反应在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg、Ti与空气中的（或）作用。14.答案：（1）①玻璃搅拌器②保证盐酸完全被中和③>（2）（3）（4）解析：（1）①从题图的构造可知，图中缺少的一种仪器是玻璃搅拌器。②发生反应时，一种反应物过量，则另一种反应物完全反应，所以NaOH溶液稍过量的原因是保证盐酸被完全中和。③若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，因为醋酸为弱酸，电离吸热，所以放出的热量少，测得的中和热为；盐酸中的物质的量为，则生成水对应的热量为，盐酸与溶液反应的中和热的热化学方程式为。（2）已知断裂、分别需要的能量是、，则。（3）根据盖斯定律，有，则。（4）和通过灼热的炭层生成和。每消耗放出热量，则该反应的热化学方程式为。15.答案：（1）<（2）①BD②<③36.1%（3）①a；增大压强或降低温度②；0.73解析：（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由题意可知，温度升高后，的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则合成氨反应为放热反应，。（2）①A项，说明正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，错误；B项，合成氨反应是气体分子数减小的反应，容器内气体的压强不变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；C项，由质量守恒定律可知，反应前后气体的总质量不变，在恒容容器中，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不变不能判断反应是否达到平衡状态，错误；D项，合成氨反应是放热反应，在密闭绝热容器中，反应放出的热量使混合气体的温度升高，则混合气体的温度不变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。②合成氨反应是放热反