2022年上篇专题一第二讲化学常用计量

1、上篇专题一其次讲 化学常用计量其次讲 化学常用计量2022 高考导航 适用于全国卷 最新考纲高频考高考印命题趋点证势1.明白物质的量的阿伏加2022T 8 阿伏加含义,并能用于进德罗常德罗常行简洁的化学计数的应数的应算；用用主要2.明白物质的量的以物质以挑选单位 摩尔的量为题的形mol 以及摩尔质中心的式考查：量、气体摩尔体运算及以物质积、物质的量浓阿伏加的量为度、阿伏加德罗常德罗定核心,与数的含义；律气体摩原子、分子、离 子等 数目、气体尔体积、物质的体积标准状况下 肯定物量浓度之间的相互关系及化学进行有关运算；质的量方程式4.明白相对原子质浓度溶有关的量、相对分子质量液的配简洁计的定义,并

2、能进行制算；溶液有关运算；的配制5.能运用化学方程通常以式和离子方程式试验题第 2 页进行有关运算；的形式6.明白溶液的组 成；明白溶液中溶考查：所 用仪器、质质量分数的含 义,并能进行相关 运算；7.能依据要求配制 肯定溶质质量分 数和肯定物质的 量浓度的溶液；试验步 骤及误 差分析 是常见 的考查 点；上述 考查方式仍将连续；考点一 阿伏加德罗常数的应用同学用书 P5 关于阿伏加德罗常数试题常设的“ 陷阱 1气体摩尔体积的运用条件：考查气体时 常常给定非标准状况下 如 25 、 105 Pa气体 体积, L mol1 进行换算,误入陷阱；2无视物质的集合状态：L mol1 适用对 象是气体

3、 包括混合气体 ；命题者常用在标准状 况下非气态的物质来困惑考生,如 H2O、CCl 4、辛烷、汽油、 SO3、C6H6 等；3无视单质的组成：气体单质的组成除常 见的双原子分子外, 仍有单原子分子 如 He、Ne 等、三原子分子 如 O3等；4混淆某些氧化复原反响中电子转移的数第 3 页目：命题者常用一些反响中转移电子的数目来迷 惑考生,如 Na2O2 与 H 2O 反响、Cl 2 与 NaOH 溶 液反响、 Fe 与盐酸反响、 1 mol 氯气与过量铁反 响、电解硫酸铜溶液等；5不懂得物质的组成结构：如 Na2O2 是由 2 构成,而不是 Na和 O2；NaCl 为离 Na和 O2子化合物

4、, 只有离子没有分子； 苯中不含碳碳单 键和碳碳双键；6无视电离、水解对溶液中离子数目的影 响：考查电解质溶液中离子数目或浓度常常设置 弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱；2NO2 7无视可逆反响不能进行究竟：如N2O4、2SO2O2 2SO3、合成氨反响等；催化剂有关阿伏加德罗常数的正误判定 1概念应用类 2022 高考全国卷 ,T8,6 分NA 为阿伏加德罗常数的值；以下说法正确的 选项是 A18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均 为 10NA B2 L molL1 亚硫酸溶液中含有的 H离子数为 2NA C过氧化钠与水反响时,NA D密闭容器中 2 mol NO 与 1

5、 mol O 2 充分 反响,产物的分子数为 2NA 破题关键 D2O 和 H 2O 为 10 电子分子,但摩尔质量不同； 亚硫酸为弱酸,不能完全电离；第 4 页Na2O2中 O 元素为 1 价,产生 1 mol 氧气转移 2NA 个电子；由于 2NO 2 N2O4的存在,故 NO 2 分子数会削减；解析：2O 的摩尔质量为 20 g mol1,18 g D2O 的物质的量为 18 g/20 gmol1 mol,那么含有的质子数为 10NA9NA,H2O 的摩尔质量为 18 gmol1,18 g H2O 的物质的量为 18 g/18 g mol 11 mol,那么含有的质子数为1 10NA10

6、NA,故 A 不正确；B.亚硫酸是弱电解质, 不能发生完全电离,电离方程式为 H2SO3 HHSO3 ,HSOHSO23 ,所含 H离子数小于2 2NA2NA2O22H2O=4NaOH O2 ,依据电子转移情形得关系式 O22e,生成 NAmol NO 与 1 mol O2 发 生 反 响 2NO O2=2NO2,生成 2 mol NO 2,由于存在 2NO2N2O4,那么产物的分子数小于 正确；2NA,故 D 不互动拓展 1在常考题材中,有哪些物质在标准状况下 貌似气体但不是气体？2写出以下物质中的微粒数或化学键数 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 ；第 5 页1 mol 金刚石中 CC 键：

7、 _；1 mol SiO 2中 SiO 键： _；78 g Na2O2中阴离子数： _；106 g Na2CO 3 固体中 CO2离子数：_；答案：1H 2O、CCl 4、苯、SO3、己烷、 HF等；22NA 4NA NA NA判定以下说法是否正确 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 ；1 L molL1 的 NH 4NO 3 溶液中含有的NH 4 NA； 21 L 1 mol L1 的 NaClO 溶液中含有的阴离子数目为 NA； 3标准状况下,L 氟气所含原子数均为2NA； 418 g D2O 所含的电子数为 10NA； 5常温常压下, 92 g NO 2 和 N2O4的混合气体中含有的原子总

8、数为 6NA； 6 L NO 2和 CO 2 混合气体中含有的氧原子数为 NA； 答案： 12345622022 高考广东卷 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值；以下说法正确的选项是 A1 mol 甲苯含有 6nA 个 CH 键第 6 页子B18 g H2O 含有 10nA 个质子C标准状况下,L 氨水含有 nA 个 NH 3 分D56 g 铁片投入足量浓 个 SO2 分子H 2SO4 中生成 nA解析：选 B；解有关阿伏加德罗常数的题一 般分为三步, 第一步为宏观量之间的转换,即将 质量和体积转化为物质的量； 其次步为微观量之间的转换,即判定1 分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的

9、对应,即肯定物质的 量的该物质含有的微粒数； A.第一步,题目中直 接给出物质的量,所以不用转换；其次步,甲苯 的分子式为 C7H 8,因此 1 分子甲苯中含有 8 个 CH 键；第三步,1 mol 甲苯中含有 8nA 个 CH 键,A 错误； B.第一步, 18 g 水的物质的量为 1 mol；其次步, 1 个水分子中含有 10 个质子；第 三步,1 mol 水分子中含有 10nA2SO4中发生钝化,56 g 铁片即 1 mol 铁不行能生成 nA 个 SO2 分子,D 错误；32022 山西太原高三质量监测 NA 代表阿 伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是 第 7 页A常温常压下,原子

10、数为 NAB NAL NO 和 O2 混合气体的C1 L mol/L NAD NA解析： 选 B；常温常压下, NO 和 O2 发生反响： 2NOO2=2NO2 L/mol ,故原子总数小于 NA ,A 项错误； 1 个甲基 CH 3 NA,B项正确；依据物料守恒, 1 L NA,C 项错误；苯分子中碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键,不含碳碳双键,D 项错误；转移电子数的运算1判定以下说法是否正确 德罗常数的值 ；设 NA 为阿伏加12022 高 考 四 川 卷 5NH 4NO 3 =2HNO34N2 9H2O 反响中,生成 28 g N2 时,NA； 2标准状况下,L NO 2N

11、A； 31 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去2NA 个电子； 4 NA； 5 mol mol HCl 的盐酸充分反响, NA； 61 mol Na 与足量 O2反响,生成 Na2O 和Na2O2的混合物,转移的电子数为 NA； 第 8 页71 mol Na2O2与足量 CO2充分反响转移的电子数为 2NA； 8向 FeI2 溶液中通入适量 Cl 2,当有 1 mol Fe2被氧化时, 共转移的电子数目为 NA； 9 L Cl 2 溶于水充分反响转移电子数为 NA； 1050 mL mol/L 浓 H 2SO4 与足量铜微热反响, NA； 11 mol N2 mol H 2,在肯定

12、条件下充分反响, NA； 答案： 123456789101122022 高考广东卷 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确的选项是 A23 g Na 与足量 H 2O 反响完全后可生成nA 个 H2 分子B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反响可生成 个 SO3 分子nAC标准状况下, L N 2和 H 2 混合气中含 nA个原子D3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去8nA 个电子解 析 ： 选 D ； A. 由 化 学 方 程 式 2Na 2H2O=2NaOH H 2 知,23 g即 1 molNa 与足量 H2nA 个 H22 而不是 SO3 L 即 1 molN 2

13、和 第 9 页H 2 的混合气中含有 2nA Fe3O4,铁元素的化合价由 0 价上升到8 3价,故 3 mol Fe 失去电子数为8 30 3nA8nA；解答有关阿伏加德罗常数类题目的“ 三个步骤1看：看所给数据是体积、质量仍是物质的量；假如所给数据是质量或物质的量,外界条件的限制；该类数据不受2定：确定对象是气体、 固体仍是液体； 假如是气体,要留意外界条件是否为“ 标准状况 ；3算：依据所求内容进行运算； 在求算时要留意：不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行运算；同种物质在不同的氧化复原反响中“ 角色 可能不同, 电子转移数目也可能不同, 不能一概第 10 页而论；考点二 以

14、物质的量为中心的运算及阿伏 加德罗定律同学用书 P7 系1以物质的量为中心的各物理量的换算关2物质的量在化学方程式运算中的应用 物质的量在化学方程式运算中的应用要注 意以下几点：1化学计量数之比反响中各物质的粒子 数之比反响中各物质的物质的量之比反响 中各气态物质的体积之比 同温同压 ；2物质的量在化学方程式运算中的应用, 关 键是找出量和未知量 可以是物质的量、质量、体积等 ,把量和未知量分别写在化学方程式中 有关化学式的下面；第 11 页3假设在同一题目中的两个量单位不一样,要做到两个量及其单位“ 上下一样、左右对应；4在运算过程中, 留意使用差量法、 关系式 法、守恒法、极值法等；以物质

15、的量为中心的运算1化学运算与化学用语书写类 2022 高考 浙江卷 化合物甲和 NaAlH 4 都是重要的复原剂；肯定条件下金属钠和 H 2 反响生成甲；甲与水反 响可产生 H2,甲与 AlCl 3 反响可得到 NaAlH 4；g 甲加热至完全分解,L 已折算成标准状况 的H 2；请估计并答复：1甲的化学式： _；2甲与 AlCl 3反响得到 NaAlH 4 的化学方程 式：_ _ _；3NaAlH 4 与水发生氧化复原反响的化学方 程 式：_ _ _；破题关键 依据元素守恒思想,运用物质 的量、质量、气体摩尔体积之间的关系运算原子个数比得到甲的化学式； 利用守恒关系及氧化复第 12 页原规律

16、写出相应的化学方程式；解析：1甲是由 Na 与 H 2L 标准状况 H 2,得到 H 2 g,化合物甲中 Na 和 H 的原子个数比 为 1mol H 2,可以判定化合物甲的化学式为 NaH ；2依据化合物甲的化学式, 甲与 AlCl 3 反响 生成 NaAlH 4 和 NaCl ,可得出化学方程式为 AlCl 34NaH=NaAlH 43NaCl ；3NaAlH 4与水发生氧化复原反响, NaAlH 4中 1 价的 H 被水中 1 价的 H 氧化为 H2,反响 方 程 式 为NaAlH 4 2H2O=4H 2NaAlO 2；答案： 1NaH 2AlCl34NaH=NaAlH43NaCl 3N

17、aAlH 42H2O=4H 2 NaAlO 2 互动拓展 1物质的量运算中的万能恒等式 nm MV g Vm N NA Q | H|cVaq；2物质的量浓度与溶质质量分数之间的换 算公式 cn V m/Mm aq w MV1 000w M, w 第 13 页_； 单位： gcm3 3稀释定律 如用 V1、V2、c1、c2 分别表示稀释前后溶 液的体积和物质的量浓度,有：_；如用 m1、m2、w 1、w 2 分别表示稀释前后 溶 液 的 质 量 和 溶 质 的 质 量 分 数 , 有 ：_；答 案 ： 2 1 000 cM 3c1V1 c2V2m1w 1m2w 2 g 铜镁合金完全溶解于 50

18、g/mL 、质量分数为 63%的浓硝酸中, 得到 NO 2和 N2O4 的混合气体 1 120 mL标准状况 , mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,说法不正确的选项是 g 沉淀；以下A该合金中铜与镁的物质的量之比是 21 B该浓硝酸中 HNO 3 mol/L CNO 2 和 N2O4 的混合气体中, NO 2 的体积分数是 80% D g 沉淀时,参与 600 mL NaOH 溶液的体积是解析：选 D；A.向反响后溶液中参与 NaOH ,生成 MgOH 2 和 CuOH 2 沉淀,固体质量增加的是 OH的质量,且有nOHne,设合第 14 页金中镁、铜的物质的量分别为x、y,那么

19、有24 g/mol x64 g/mol y g 质量 g,2x2y17 g/mol电子守恒x mol解之得 y mol,那么该合金中铜、镁的物50 63%质的量之比为 2cn V50 103 L 63 mol2 和N2O4 都来自硝酸,设混合气体中NO2 的物质的量为 x,依据电子守恒得 x molx mol,x mol,NO 2 g 沉淀后,溶液中的溶质只有 NaNO 3,故 nNaOH 是 640 mL ；mol,那么 NaOH 溶液的体积2m g 镁铝合金在肯定浓度的稀硝酸中恰 好完全溶解 硝酸的复原产物只有 NO,向反响 后的混合溶液中滴加 b mol/L NaOH 溶液,当滴加到 V

20、 mL 时,得到的沉淀质量恰好最大,为 ng,那么以下有关该试验的说法中正确的个数是 沉淀中 OH的质量为 nm g 恰好溶解后溶液中 NO 3 的物质的量为 bV 1 000 mol 第 15 页nm反响过程中转移的电子为 17 mol 标准状况下生成 NO 的体积为nm 51 L 与合金反响的硝酸的物质的量为 nm 51bV1 000 mol A5 个 B4 个C3 个 D2 个解 析 ： 选 A ； 此 题 涉 及 的 反 响 有 Al 4HNO 3稀 =AlNO 33 NO 2H2O ；3Mg8HNO 3稀=3MgNO 322NO 4H 2O；AlNO33 3NaOH=AlOH3 3N

21、aNO 3 ；MgNO 322NaOH=MgOH 2 2NaNO 3；当合金恰好溶解时,溶液中NO3 与 Na的物质的量相等, nNO3 nNaOH bV 1 000 mol,故正确；沉淀的质量最大时,生成的 n g 沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁, 依据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于m g,所以沉淀中OH的质量为 nm g,那么反响过程中转移的电子为 nenOHnmmol,故 正确；17第 16 页依据电子得失守恒知,标准状况下 VNO nm51 L,故正确；参与反响的硝酸有两种作用,起酸性作用的硝酸 生成硝酸盐 的物质的量等于硝酸钠的物质的量,即 剂的硝酸的物质的量等于bV 1 000

22、mol ；作氧化NO 的物质的量,即nm51 mol,所以与合金反响的硝酸的物质的量为nm 51 bV 1 000 mol,故正确；3氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗；纯化工业级氧化锌 含有 Fe、Mn 、 Ni等杂质 的制备流程如下：工业 ZnO 浸出液 过滤 ,滤液过滤 ,滤液过滤,滤饼ZnO 提示：在本试验条件下, Ni 不能被氧化；高锰酸钾的复原产物是 MnO 2；答复以下问题：反 响 中 产 物 的 成 分 可 能 是ZnCO 3xZnOH 2；g,g,那么 x 等于 _；解析：设 ZnCO 3为 a mol,ZnOH 2为 b mol,第 17 页依据题意得125a9

23、9b,解得a b,依据化学81 ab式 ZnCO3xZnOH2,那么有 ab1x,即 x1；答案： 1 阿伏加德罗定律及其推论1以下关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判定正确的选项是 A体积相等时质量相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等解析：选 C；依据阿伏加德罗定律结合微粒间相互关系逐一分析； A.依据阿伏加德罗定律,同温同压下, 同体积的任何气体含有相同的分子数,即气体的物质的量相同,但由于 12C18O 与14N2的摩尔质量不相等,故质量不相等；B.二者都是双原子分子, 原子数相等时二者的物质的量相等,二者所含中子

24、数不相等, 1 个12C18O 分子含有 16 个中子,1 个14N2 分子含有 14 个中子；C.同温同压下,同体积的气体的物质的量相等,第 18 页且 1 分子12C18O 与14N2中均含有 14 个电子,故12C18O 与 14N2 具有的电子数相等； D.12C18O 与14N2质子数相等,质量相等的二者物质的量不相等,含有的质子数也不相等；2同温同压下, x g 甲气体和 y g 乙气体占 有相同的体积, 依据阿伏加德罗定律判定以下表达错误的选项是 Axy 等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy 等于甲与乙的分子个数之比Cxy 等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx 等于同温同体积下等质

25、量的甲与乙 的压强之比解析： 选 B；A 项,由同温同压下,同体积的任何气体具有相同的分子数,那么 x g 甲气体和 y g 乙气体的物质的量相等, 即 xM 甲yM乙,推出 xyM 甲M 乙,故正确； B 项,甲与乙的分子个数之比为11,而 x 与 y 不肯定相等,故错误； C 项,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,即为质量比,故正确；D 项,同温同体积下,等质量的甲、 乙的压强之比为 p 甲p乙n1n2m M 甲m M 乙M乙M甲yx,故正第 19 页确；以物质的量为中心进行运算时的“ 一二三 四考点三 肯定物质的量浓度溶液的配制同学用书 P8 1配制溶液的六种仪器 托盘天平、量筒、烧

26、杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；2配制溶液的七步操作 运算、称量 或量取 、溶解并冷却、转移并 洗涤、定容、摇匀、装瓶并贴签；3使用容量瓶的两个 “ 不能1容量瓶是精确配制溶液的仪器, 不能用于 溶解、稀释和贮存液体；2容量瓶的规格是固定的, 不能配制任意体 积的溶液,所配溶液的体积肯定要与容量瓶的容 积相等；4抓住表达式 cBnB/V 进行误差分析 1导致 cB 偏低的错误操作：用滤纸称量 NaOH 固体；左码右物 用游码 ；称量时间过长潮解；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及 玻璃棒；液面超过刻度线时用滴管吸出液体；定容时仰视刻度线； 定容摇匀后发觉液面低于刻度 线再加水；2导致 cB 偏高

27、的错误操作：砝码生锈；定 容时俯视刻度线；未等溶液冷却至室温就定容；第 20 页溶液的配制操作及误差分析1试验操作类 1用重铬酸钾法 一种氧化 复原滴定法 可测定产物 Fe3O4 中的二价铁含量；00 mol L1的 K 2Cr 2O7 标准溶液 250 mL ,应准 确称取 _g K 2Cr 2O7 储存 4 位有效数字,MK 2Cr 2O7 gmol1；配制该标准溶液时,以 下仪器不必要用到的有 _用编号表示 ；电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管K 2Cr 2O7 而滴定终止2滴定操作中,假如滴定前装有 标准溶液的滴定管尖嘴局部有气泡,后气泡消逝,那么测定结果将 大、“ 偏小或“

28、不变；_填“ 偏破题关键 正确运算所需K 2Cr 2O7 的质 g,那么判定使量,结合托盘天平的精确度为用的称量仪器是电子天平； 然后依据溶质状态来 判定是否使用量取仪器；解析：1称取 K 2Cr 2O7的质量为 mK 2Cr 2O7 00 mol L1 0 L g mol 1 0 g；用固体配制溶 液,要用电子天平称量固体质量,并在烧杯中溶 解,然后转移到容量瓶中, 不需要量取液体的量 筒和移液管；2假设滴定前装有K 2Cr 2O7 溶液的滴定管第 21 页尖嘴局部有气泡, 滴定终止时气泡消逝, 那么滴定过程中读取 K2Cr2O7 溶液的体积偏大,测得Fe3O4 中二价铁的含量偏大；答案：

29、1 02偏大互动拓展 1利用液体溶质、 固体溶质配制溶液时, 选 择仪器时有什么区分？2定容时仰视或俯视容量瓶刻度线对配制 结果有什么影响？3分析在其他试验操作中仰视或俯视对结 果的影响试验任仪器类型观看误差务方法分析对肯定“ 0刻度仰视_ _ 在下边俯视_ _ _体积的液体进“ 0刻度仰视行读数_ _ _ 在上边俯视量取一“ 0刻度仰视_ _ 在下边俯视_ _ 定体积的液体“ 0刻度仰视_ _ 第 22 页在上边 俯视 _ 答案：1取运算后溶质时, 液体溶质用量筒量取,固体溶质用托盘天平 或电子天平 称量；2仰视刻度线 图 1,导致溶液体积偏大,物质的量浓度偏小；俯视刻度线 图 2,导致溶液

30、体积偏小,物质的量浓度偏大；3偏低 偏小 偏高 偏大 偏高 偏大 偏低 偏小 偏高 偏大 偏低 偏小 偏低 偏小 偏高 偏大 判定以下说法是否正确；1 0 mol L1 氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流； 2 用 配 制 100 mL 0 molL1K 2Cr 2O7溶液； 3在 50 0 mol L1碳酸钠溶液； 4用量筒量取 20 mL 0 mol L1 H 2SO4 溶液于烧杯中,加水 80 mL , 0 mol L1 H 2SO4 溶液； 52022 河北唐山模拟 g NaCl； 答案： 123452用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液,需经过称量、 溶解、转移溶液、

31、定容等操作；以下图示对应的操作标准的是 解析： 选 B；结合试验操作步骤、详细要求第 23 页及题给装置进行分析、 解决问题；称量固体样品 时,应将固体样品放入托盘天平的左盘,砝码放 入右盘, A 错；转移溶液时,为防止液体洒落,应用玻璃棒引流, C 错；定容时,胶头滴管不能插入容量瓶中, D 错；mol L1 的 NaOH 溶液,配制 480 mL 试答复以下问题：1运算：需要称量 _；NaOH 固体的质量为2配制方法：设计五个操作步骤；向盛有 NaOH 固体的烧杯中参与200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温；连续往容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度 线下 12 cm 处；将 NaOH 溶液沿玻

32、璃棒注入 500 mL 容量 瓶中；用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,然后将洗涤液移入容量瓶中；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,盖好瓶 塞摇匀；试将操作步骤正确排序： _填序号 ；3 molL1,缘由可能是 _；A使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原先存有少量蒸馏水 C溶解后的烧杯未经多次洗涤第 24 页D胶头滴管加水定容时仰视刻度线 答案： 1 g 2 3ACD 溶液配制过程中常显现的易错点 在溶液配制过程中常由于试验操作、仪器使 用不当、不能正确分析误差而导致失误；1称量固体时物码颠倒, 腐蚀性固体直接放 在滤纸上称量；2容量瓶是精确配制溶液的仪器, 不能用于 溶解、稀释和贮存液体

33、；3容量瓶的规格是固定的, 不能配制任意体 积的溶液,所配溶液的体积肯定要与容量瓶的容 积相等；4混淆定容时仰视、俯视刻度线对结果造成 的影响；溶质物质的量浓度的运算1完成以下运算；1物质的量浓度与溶解度 S的换算 饱和 溶液 S cn V100S M1 000 S M 100S,S_；1 000 的单位： gcm3 2气体溶质溶于水中制得溶液, 其溶质的物 质的量浓度和溶质的质量分数的运算 在标准状况下, 1 L 水中溶解某气体 V L ,所得溶液密度为 的单位：gcm3,那么溶质第 25 页n的 物 质 的 量 浓 度：c V aq_；溶质的质量分数： w m 溶质 m 溶液 100%_；

34、答案： 1 1 000cM 100cM21 000 1V M V22 400MV 1 000 V1 0001 000 1V M V M 100% 22 400MV MV 100% 22022 河北石家庄模拟 V L Fe2SO43的溶液中含有 a g SO24 ,V L,用水稀释至 2V L ,那么稀释后溶液中 Fe3的物质的量浓度为 A. 576V molL a 1 B.125a 36V molL1C.250a 36V mol L1 D.125a 48V molL1解析：选 A；a g SO24 的物质的量为a 96 mol,因此 V L Fe2SO43 溶液中 Fe3的物质的量为2 3第

35、26 页a 96 mol a 144V L 后 nFe3 a 144 mol 1 2a 288 mol,即稀释到 2V L 后溶液中 Fe3的物质 a 288 mol a 的量浓度为 2V L576V molL 1；32022 湖南湘潭调研 假设以 w 1和 w 2 分1 和 b mol L1 的氨水 别表示浓度为 a mol L 的溶质的质量分数,且知 2ab,那么以下判定 正确的选项是 A2w 1w 2 B2w 2w 1 Cw22w1 Dw1w22,那么 w 22w 1；1使用 mol 作单位时,易忽视指出微粒的 名称或写出化学式； 例如：“ 1 mol H2、“ 1 mol H不能写成“

36、1 mol 氢；2L 即误认为是 1 mol,无视“ 22.4 L/mol第 27 页的使用条件和物质状态要求； 例如：标准状况指的是 0 、 105 Pa,题目中常以常温常压 25 、 105Pa、标准状况下为非气态物质 如 SO3、苯等 设置陷阱；3利用阿伏加德罗常数分析微观对象时,易忽视一些隐含条件；例如：1 mol Na2O2中的 离子数 留意 O22 、1 mol Cl 2 参与反响转移的电 子数 要考虑 Cl 2自身的氧化复原反响 、3 mol H 2 与 1 mol N2 反响转移的电子数 需要考虑反响的 可逆性 、分析溶液中的离子数 要考虑离子是否发生水解或电离 ；4误认为溶液

37、的浓度与所取溶液的体积的 大小有关或无视溶液体积要求；例如：100 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL ,其物质的量 浓度仍为 1 mol/L ；1 mol/L 的 NaCl 溶液含 NA个 Cl是不正确的 没有指明溶液体积 ；5配制肯定物质的量浓度的溶液时,误认 为容量瓶必需是枯燥的； 其实不然, 由于配制时不需要运算水的用量, 容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果；6定容操作引起的误差；例如：定容时仰 视刻度线,溶液体积偏大,溶液浓度偏小；定容时超过刻度线, 需重新配制, 而不是吸出余外液体；定容完毕摇匀后液面下降不能补加液体等；1以下几种说法中正确的选项是 A摩尔是化学

38、上常用的一个物理量第 28 页B 1023个微粒,含有这个数目微粒的物质肯定是 1 mol C1 摩尔氢气分子可以表示为 1 mol H 2D硫酸的摩尔质量为 98 g 解析： 1023mol,B 项错误；摩尔质量的单位为 gmol1,D 项错误；22022 高考江苏卷 设 NA 为阿伏加德罗常数的值；以下说法正确的选项是 A NAB NANAC标准状况下,NAmol 氧气,D在过氧化钠与水的反响中,解析： g 混合物中含有氧原子的物质的量为 g 16 g mol1 NA；NA 个B丙烯酸的结构简式为双键；CNA；D 过 氧 化 钠 与 水 的 反 响 为 2Na2O2 2H2O=4NaOH

39、O2 ,其中氧元素发生自身的“ 歧化反响 ,由 1 价变为 0 价和 2 价,生成 1 mol 氧气时,转移 2 NA 个电子；第 29 页3以下有关操作或判定正确的选项是 A配制肯定物质的量浓度的溶液时,定容 时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B g NaCl 固体 C用 100 mL 的盐酸 D用浓盐酸配制肯定物质的量浓度的稀盐 酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配 溶液浓度偏高解析： g,B 错误；应用 10 mL 的盐酸,C 错误；量取肯定量的液体时,仰视量筒的刻度线,会使所量取的溶液的体积偏大,最终所配溶液浓度偏高, D 正确；42022 湖北黄冈调研 NA 表示阿伏加德罗 常

40、数的值,以下说法正确的选项是 A标准状况下, L SO3中所含原子数为 2NA B试验室中用含 4 mol HCl 的浓盐酸跟足 量 MnO 2加热反响可制得 Cl2的分子数为 NA C25 时, pH L BaOH 2溶液中含有 的 OHNA D g 钠与肯定量的氧气完全反响,NA解析： 选 D；SO3 在标准状况下为固态, A项错误； MnO 2与浓盐酸在加热条件下制取 Cl 2,随反响的进行,盐酸浓度减小,而稀盐酸与 MnO2在加热条件下不反响,故反响后得到的 Cl2 的分第 30 页子数小于 NA,B 项错误； 25 L BaOH 2 溶液中含有 OHNA g 钠与氧气完全反响,无论生

41、成Na2O 仍是 Na2O2NA,D 项正确；5以下选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是 A温度和压强不同,相同质量的 N2O 和CO 2两种气体的总原子数B等温等压下, 相同体积的 C2H 4和 C2H 2、C2H6 的混合气体的总原子数C等温等压下,相同体积的 气体中的氧原子数O2 和 O3 两种D相同物质的量、 不同体积的 NH3和 CH4 两种气体中的氢原子数 解析： 选 A；N2O 和 CO 2 的摩尔质量相同,在质量相等的情形下, 其物质的量也相等,且两者都是三原子分子, 所以它们的总原子数肯定相 等,A 项正确；碳原子数相等,但是 C2H 2 和 C2H 6 的组成比例不确定

42、,不能判定氢原子数是否相 等,B 项错误；两种气体的物质的量相等,但两 种气体的分子组成不同,故氧原子数不同,C 项错误；物质的量相同的 不同, D 项错误；NH 3 和 CH 4 中氢原子数6以下说法正确的选项是 第 31 页A把 100 mL 3 mol L H 2O 混合, molL 11 的 H2SO4 与 100 mL B把 100 g 20% 的 NaCl 溶液与 100 g H2O混合后, NaCl 溶液中溶质的质量分数是 10% C把 200 mL 3 mol L1的 BaCl 2溶液与 100 mL 3 mol L1 的 KCl 溶液混合后,溶液中的 cCl仍旧是 3 mol

43、 L1D把 100 mL 20% 的 NaOH 溶液与 100 mL H 2O 混合后, NaOH 溶液中溶质的质量分数是10% 解析：选 B；A 错误,由于 100 mL 3 mol L1的 H 2SO4与 100 mL H 2O 混合后溶液的体积小于 200 mL ；B 正确, w 100 g 20% 100 g100 g10% ；C 错误,由于 3 mol L1的 BaCl2溶液中的 cCl为 6 mol L 1,混合后溶液中 cCl大于 3 mol L 1；D 错误,由于 NaOH 溶液的密度大于 1 g mL1,参与水的质量等于 100 g,所以混合后溶液中溶质的质量分数大于 10%

44、；72022 高考四川卷改编 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是 A g H18 2 O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB NA C标准状况下,L CO 2 与足量 Na2O2 NA第 32 页NANAD50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热,解析：18 2 O 和 D2 g 混合物中含有的中子数为g molNA2 与 Na2O2 发生反响的化学方程式为2CO2 2Na2O2 =2Na2CO 3O2 , 每 有 2 mol CO 2 参 加 反 响 转 移 2 L molCO 2 NA 个电子, C 项错误； D.随着反响的进行,盐酸的浓度越来越小

45、,错误；MnO2NA,D 项8现有 m g 某气体, 它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 M g mol1；假设阿伏加德罗常 数的值用 NA 表示,那么：1该气体的物质的量为 _mol；2该气体所含原子总数为 _个；3 该 气 体 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为 _L；4该气体溶于 1 L 水中 不考虑反响 ,其溶 液中溶质的质量分数为 _；5该气体溶于水后形成 V L 溶液,其溶液 中溶质的物质的量浓度为 _mol L1；M mol；解析： 1依据题意知 nm 2Nm MNA,由于气体是双原子分子,所第 33 页2mNA以该气体所含原子总数为 M；3VnVmm M mol L mol

46、 1m M L；4溶液中溶质的质量分数为m gwm g1 000 mL 1 g mL1 100% 100m% ；m1 000m5cn VM mol V L m MV molL 1；答 案 ： 1 m M 2 2mNA M 3 m M100m4 m1 000% 5 m MV9Ba2是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI 、K 2Cr 2O7等试剂测定某工厂废水中 Ba2的物质的量浓度；1 现 需 配 制 250 mL mol/L 的 标 准Na2S2O3 溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容 量 瓶 、 玻 璃 棒 外 , 仍 需 要_；2 需 准 确 称 取N

47、a2S2O3 固 体 的 质 量 为第 34 页_g；3 mL ,掌握适当的酸度,参与足量的K 2Cr 2O7溶液,得到 BaCrO 4 沉淀；沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解, 此时 CrO24 全部转化为 Cr 2O27 ；再参与过量 KI 溶液进行反响,然后在反响液中滴加上述标准 Na2S2O3 溶液,反响完全时,消耗 Na2S2O3 溶液 mL ；有关反响的离子方程式为 Cr 2O27 6I14H=2Cr 33I 27H2O； I 22S2O23 =2IS4O26 ；那 么 该 工 厂 废 水 中 Ba2 的 物 质 的 量 浓 度 为_；解析：1要抓住 “ 玻璃仪器 的字眼,因此仍需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管；2Na2S2O3 mol/L L 158 g,但试验室所用的托盘天平只能精确称量到 g,故需精确称取 Na2S2O3 g；3设 Ba2的