3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 练习(解析版)_第1页
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文档简介

1、强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡练习(解析版).以下属于强电解质的是()H2s03B. NH4CIC. CH3COOH D. Cu【答案】B【解析】AH2sO3属于弱酸,在水溶液中局部电离的电解质,属于弱电解质,故A错误;NH4cl是盐,在水溶液中能完全电离的电解质,属于强电解质,故B正确;C.醋酸属于弱酸,在水溶液中局部电离的电解质,属于弱电解质,故C错误;D.铜是单质,不是电解质,故D错误;应选:Bo.以下物质中,属于弱电解质的是()A. CH3coOHB. Na2cO3C. H2SO4D. NaOH【答案】A【解析】A、CH3coOH属于弱酸,在水溶液里能局部电离,所以是弱电解质,

2、故A正确;B、Na2c03在水溶液里完全电离,所以是强电解质,故B错误;C、H2s04属于强酸,在水溶液里完全电离,所以是强电解质,故C错误;D、NaOH属于强碱,在水溶液里完全电离,所以是强电解质,故D错误。应选:A。.以下有关表述正确的选项是()A. HC10是弱酸,所以NaQO是弱电解质B.向溶有氨气的CaC12溶液中通S02能看到白色沉淀C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D. Na2。、Na2O2组成元素相同,所以与C02反响产物也相同【答案】B【解析】A.两种物质的类别不同,相同条件下电离程度不同,NaClO是钠盐完全电离是强电解质, 故A错误;B.因为有氨气,

3、所以可以发生:2NH3+H2O+CaC12+SO2 = 2NH40+CaSO3 I,故B正确;C.根据同离子效应,相同离子可以降低该物质的溶解度,AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的 溶解度故C错误;D. NazO与C02反响生成碳酸钠,Na2O2与C02反响生成碳酸钠和氧气,故D错误;应选:B。4.以下有关电解质的说法正确的选项是()A.强电解质一定是离子化合物B.易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D.由于硫酸钢难溶于水,所以硫酸钢是弱电解质【答案】B【解析】A.强电解质不一定为离子化合物,如硫酸、硝酸等共价化合物属于强电解质,故A错误;B.由

4、于强电解质完全电离,那么易溶性强电解质的稀溶液中不会存在溶质分子,故B正确;C.由于溶液导电性与导电离子浓度大小有关,那么强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强,故C错误;D.硫酸钢难溶于水,但溶于水的硫酸钢完全电离,那么硫酸钢属于强电解质,故D错误;应选:Bo5.以下电离方程式中正确的选项是(A. Fe (OH) 3=Fe3+3OHA. Fe (OH) 3=Fe3+3OHB.H2cO30*832-C. NaHCO3Na+H+CO32D.Na2s030so32- +2Na+【答案】A【解析】A.氢氧化铁是多元弱碱,电离方程式为:【解析】A.氢氧化铁是多元弱碱,电离方程式为:Fe (OH) 3

5、#Fe3+3OH-,故 A 正确;B.碳酸是二元弱酸,分步电离,以第一步电离为主,电离方程式为:H2cO3=H+HCO3一,HCO3- H+CO32,故 B 错误;C.碳酸氢钠溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为:NaHCO3 = Na+HCO3 故C 错误;D.亚硫酸钠是盐,完全电离出钠离子和亚硫酸根离子,电离方程式为:Na2SO3 = SO32-+2Na+,故 D错误;应选:Ao6.以下电离方程式中,错误的选项是()Al2 (S04) 3=2A13+3SO42-HCO3 +H2OCO32 +H3O+HIUH+ICu (OH) 2=Cu2+2OH【答案】C【解析】A.硫酸铝属于盐

6、,在水中或熔融状态下完全电离出铝离子和硫酸根离子,电离方程式为:A12 (S04) 32A13+3SO42 ,故 A 正确;B.碳酸氢根离子属于弱酸碳酸的酸式盐的酸根局部,局部电离,电离方程式为:HCO3 +H2OCO32 +H3O+,或 HCO3 0CO32 +H+,故 B 正确;C. HI是强酸,完全电离,电离方程式为HI-h+,故C错误;D.氢氧化铜为弱碱,电离方程式:Cu (OH) 2Cu2+2OH ,故D正确;应选:Co7.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()CH3coOH溶液与Zn反响放出H2ImokL kH3coONa 溶液的 pH 大于 7CH3coOH溶液与Na2cO3反响生成C

7、O2Slmokl/iCH3coOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】A.醋酸和Zn反响生成氢气说明醋酸为酸,不能说明醋酸局部电离,那么不能证明醋酸是弱 酸,故A错误;BOlmol/LCH3coONa溶液的PH值大于7,该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱,故可以证明乙 酸是弱酸,故B正确;CH3co0H溶液与Na2c03反响生成C02,可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性 强弱,故C错误;O.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红,可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱, 故D错误。应选:Bo8.以下事实能说明某一元酸HA是强电解质的是()A.常温下NaA溶液的pH

8、 = 7B. HA溶液能使紫色石蕊试液变红C.用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验,灯泡亮度相同D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反响【答案】A【解析】A.常温下NaA溶液的pH=7,溶液呈中性,说明NaA是强酸强碱盐,那么HA是强电解质, 故A正确;. HA溶液能使紫色石蕊试液变红色,说明HA电离出氢离子而使溶液呈酸性,但是不能说明HA 完全电离,所以不能说明HA是强电解质,故B错误;C.溶液导电性强弱与离子浓度有关,与电解质强弱无关,两种溶液浓度相对大小未知,所以无法判 断HA是强电解质,故C错误;D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反响说明H

9、A是一元酸,不能说明 HA是强电解质,故D错误;应选:Ao.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A. C02溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B.高温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2HC1通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀C02通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀【答案】D【解析】A.不能根据CO2、SiO2的水溶性比拟酸性强弱,故A错误;B.比拟强酸制取弱酸时在溶液中进行的反响,那么在高温下固体之间的反响不能得到酸性强弱的结论, 故B错误;HC1通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀,证明酸性:盐酸 碳酸、盐酸硅酸,无法比拟碳酸和硅酸的酸性

10、强弱,故C错误;C02通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,发生反响为:Na2SiO34-H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3 I , 该反响为强酸制弱酸,可证明碳酸比硅酸酸性强,故D正确;应选:Do二.解答题(共5小题)I .现有以下物质:NaCl晶体 BaSCU熔融K2s04Na2co3溶液液态氯化氢醋 酸溶液石灰水石墨NH3H2O酒精CO2NaOH溶液.请将序号分别填入下面的横线处:(1)上述状态下可导电的是 O(2)属于强电解质的是 oII.写出以下物质在水溶液中的电离方程式。Ca (OH) 2: ;NaHCO3: ;KAI (SO4) 2: ;NH3*H2O: o【答案】I. (1)

11、;(2);II. (3) Ca (OH) 2=Ca2+2OH-;NaHCO3=Na+HCO3 ;KAI (SO4) 2 = K+A13+2SO42-;NH3.H2ONH4+OH o【解析】I .NaCl晶体不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;水溶液中或者熔融状态下 能完全电离,属于强电解质;BaSCU不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;熔融状态下能完全电离,属于强电解质;熔融K2so4含自由移动的离子,导电;水溶液中或者熔融状态下能完全电离,属于强电解质;Na2c03溶液,含自由移动的离子,导电;是混合物,不是电解质;液态氯化氢,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;水溶

12、液中能完全电离,属于强电 解质;醋酸溶液含自由移动的离子,导电;是混合物,不是电解质;石灰水含自由移动的离子,导电;是混合物,不是电解质;石墨是单质,含有自由电子,能导电;不是电解质;NH3-H2O,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;水溶液能局部电离产生自由移动的 离子,属于弱电解质;酒精,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;是非电解质;C02不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;是非电解质;NaOH溶液,含自由移动的离子,导电;是混合物,不是电解质;所以:(1)上述状态下可导电的是:,故答案为:;(2)属于强电解质的是:,故答案为:;II. (3)氢氧化钙为强电解质,

13、完全电离产生钙离子、氢氧根离子,电离方程式:Ca(OH)2=Ca2+2OH故答案为:Ca (OH) 2=Ca2+2OH ;(4)碳酸氢钠为强电解质,水溶液中完全电离产生钠离子、碳酸氢根离子,电离方程式:NaHCO3= Na+HCO3,故答案为:NaHCO3 = Na+HCO3;(5)硫酸铝钾为强电解质,水溶液中完全电离产生钾离子、铝离子、硫酸根离子,电离方程式:KA1 (SO4)2=K+A13+2SO42故答案为:KAI (S04)2 = K+A13+2SO42-;(6) 一水合氨为弱电解质,水溶液中局部电离生成钱根离子、氢氧根离子,电离方程式:NH3.H2ONH4+OH ,故答案为:NH3.

14、H2ONH4+OH o.现有6种物质:NaCl晶体 液态S03液态的醋酸 汞 BaS04固体酒精.请 用序号回答以下问题:(1)属于强电解质的是;(2)属于弱电解质的是;(3)属于非电解质的是.【答案】(1);.【解析】NaCl晶体在水溶液里或熔融状态下能完全电离出自由离子而导电,属于强电解质;液态S03本身不能电离,是化合物,属于非电解质;液态的醋酸在水溶液里只能局部电离出自由离子而导电,属于弱电解质;汞是单质,既不是电解质,也不是非电解质;BaSO4固体在水溶液里或熔融状态下能完全电离出自由离子而导电,属于强电解质;酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,属于非电解质;所以:1)属于

15、强电解质的是;(2)属于弱电解质的是;(3)属于非电解质的是;故答案为:;(2);.现有十种物质:水石墨氯气硫酸钢晶体醋酸二氧化碳氨水氯化钠固体 熔化的氯化钠 氯化钠溶液.请用序号按要求填空:(1)其中能导电的是;(2)属于强电解质的是,属于弱电解质的是;(3)属于非电解质的是;(4)既不是电解质也不是非电解质的是.【答案】(1); ;(3);(4).【解析】(1)石墨 氨水熔化的氯化钠氯化钠溶液中均有自由移动的离子,所以能导电; 故答案为:;(2)强电解质,包括强酸、强碱、大局部盐,硫酸铁晶体氯化钠固体熔化的氯化钠属于强 电解质,弱电解质再水溶液中局部电离,包括弱酸、弱碱和水,水醋酸属于弱电

16、解质,故答案 为:;(3)非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等),二氧化碳属于 非电解质,故答案为:;(4)根据电解质、非电解质的定义分析,二者必须是化合物的范畴,单质和混合物都不符合,石 墨氯气属于单质,氨水 氯化钠溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,故答案为: .13.山西老陈醋是山西省的汉族传统名产,属于中国四大名醋之一,其主要成分是醋酸。请回答下列问题:(1)以下说法正确的选项是 OA.向某温度下的醋酸溶液中通入HQ气体,醋酸的电离常数K会增大c(CH3COOH)c(CH3COOH)B.向0.1 moPL-1醋酸溶液中通入HC1气体或加入CH3coO

17、Na固体,溶液中,J 、均会增大C.山西老陈醋加水稀释过程中酸味不变D.相同体积相同浓度的醋酸溶液和盐酸分别与足量NaHCO3反响,放出的气体体积(相同状况 下)相等(2) 25时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。酸电离常数醋酸K=1.75X10-5碳酸Ki =4.30X 10 7K2 = 5.61 X1011亚硫酸Ki = 1.54X10-2K2=1.02X 10 7碳酸第一步电离的电离常数表达式为 O在相同条件下,试比拟H2co3、HC03和HS03一的酸性强弱: O山西老陈醋加水稀释,如图中的纵轴可以是 O (填序号)A.溶液的pHB.醋酸的电离常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离

18、程度加水量【答案】(1) D;H2co3; HS03 ; HCO3 ;C.【解析】(1) A.电离常数K只与温度有关,与c ( H+)无关,所以K不变,故A错误;的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3coOHUCH3coCT+H+,通入HC1气体,c( H*)增大,平衡左移,c ( CH3C00H)增大的程度,所以 J(H ) 增大,加入CH3coONa固体,cc(CH3COOH)(CH3COO )增大,平衡左移,c ( H+)减小,c ( CH3COOH)增大,所以 J(H ) 减小, c(CH3COOH)故B错误;C.山西老陈醋加水稀释过程中,c ( CH3C00H)和c ( H+)降低,酸味变

19、淡,故C错误;DCH3co0H和HC1都是一元酸,二者的溶液体积和浓度相同时,消耗的NaHC03的量相同,放出 的C02体积(相同状况下)也相等,故D正确。故答案为:D;(2)H2cO3第一步电离的方程式为H2cO3WHCO3一+日,Ki=,TT ”、,故答案为:c(H2co3)c(H+)c(HCO;)Ki=1 c(H9C0J 相同条件下,酸的的电离常数越大,那么酸性越强,故酸性强弱:H2CO3HSO3 HCO3,故答 案为:H2CO3HSO3 HCO3;老陈醋加水稀释,CH3C00H电离程度增大,n ( H+)增大,但c ( H+)减小,因此pH增大, A、D错误;电离常数只与温度有关,因此

20、稀释时电离常数不变,B错误;加水稀释时溶液中离子浓 度减小,溶液的导电能力降低,C正确,故答案为:Co14.在一定温度下,向醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况如下图,回答以下问题。“0”点时液体不能导电,说明醋酸中 (填“含有”或“不含”)离子键。a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为; a、b、c三点对应的溶液中 H+浓度最大的是。(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用lmokl/1氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液 体积由大到小的顺序为 o(4)要使c点溶液中CH3co0-浓度增大而H+浓度减小,可采取的两种措施是 o(5)假设实验测得 c 点处溶液中 c (CH3coOH) =0.1moPL-1, c (CH3COO ) =0.00

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