分析化学试题及答案

1、-. z.一、选择题 (20分。1用法扬司法测Cl时，常参加糊精，其作用是 -B A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光2间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 - D A. 滴定开场时参加指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时参加； D. 指示剂必须在接近终点时参加。3螯合剂二乙三氨五乙酸EDPA，用H5L表示的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 - D A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。

2、4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与参加H2SO4-H3PO4的作用无关 - C A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。5用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，假设溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4外表吸附杂质为 - A A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。6以下各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 -A A.沉淀作用宜在较浓溶液中进展； B.应在不断的搅拌下参加沉淀剂;C.沉淀作用宜在热

3、溶液中进展; D.应进展沉淀的化。7为了获得纯洁而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 -A A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。8. 决定正态分布曲线位置的是 - C A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；C. 总体平均值； D. 样本平均值。9从精细度好就可判断分析结果可靠的前提是 -A A. 系统误差小； B. 增加平行测量次数；C. 随机误差小；D. 相对标准偏差小。10. 对于氧化复原反响： n2O1+n1R2n1O2+n2R1，当n1n21时，要使化学计量点时反响的完全程度达99.9以上，E1-E

4、2至少应为 - A A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。11以下仪器不用所装溶液润洗三次的是B。A滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。试剂瓶12比拟滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，假设NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度C。A无影响 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低13当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是_B_。 A天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键14用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后

5、用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 molL-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为_E_.A. 0.13 0.26克 B.0.3 0.6克 C. 0.5 1.0克 D. 1.3 2.6克E. 2.6 5.2克15 使用碱式滴定管进展滴定的正确操作方法是_C_.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方16在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是_B_.A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化复原掩蔽法 D. 离子交换

6、法17按质子理论, Na3PO4是_C_.A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质18*试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为_E_.A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 V2 E. V1 KMY B 10-8 E 100 KMY可以用下法中那种方法减少分析测试偶然误差：EA 进展对照实验室 B 进展空白实验室 C 进展仪器校准D 进展分析结果校正 E增加平行实验的次数2,邻苯二甲酸氢钾KH

7、C8H4O4摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1molL-1NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为E A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右3用法0。1moLL-1NaOH滴定pKa为此3。7的0.10 molL-1*一弱酸的pH突跃围是：BA 6.7-8.4,在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0。1moLL-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1molL-1 Fe2+溶液，其化学计量点的电位为佳86V，对此滴定最适宜指示剂为；C A 次甲基蓝=0。36V B 二苯胺=0。76V C 二苯胺磺酸钠=0。84V D 邻二氮菲-亚铁=1

8、。06V E 硝基邻二氮菲-亚铁=1。25V 5,在EDTA络合滴定中，以下有关酸效应的表达，何者是正确的？BA 酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。B 酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。C pH值愈大，酸效应系数愈大。D 酸效应系数曲线林邦曲线能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允许pH值。 E 酸效应改变了络合物的稳定常数KMY。6, 在0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 molL-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。Ag+-NH3络合物的累积稳定常数1=1.7103，2=1.0107B A1.010-8mol.L-1 B.1.0

9、10-6mol.L-1 C.1.010-7mol.L-1 D. 1.010-9mol.L-1 E.1.010-10mol.L-17, 以下有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？CE A 离子的价数高的比低的易被吸附； B 离子浓度愈大愈易被吸附； C 沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强； D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附； E温度愈高，愈有利于吸附；电极反响CrO2-7+14H+6e2Cr3+7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：D=+0.059lgCr2O72-/Cr3+2 B, =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 6 C =+0.059lgCrO72-H+

10、D =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 Cr3+2 6 用EDTA滴定金钙离子，lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值：DA2 B.4 C.6 D.8 E.10*学生测定矿石铜的百分含量时，得到以下结果：2.50，2.53，2.55，用4 d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是：EA2.512.55 B.2.530.017 C2.530.02D. 2.4632.597 E. 2.530.07用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，假设滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制K2Cr2O7溶液对铁的

11、滴定度为多少？EA0.800当pH=5.00时，计算0.10molL-1二元弱酸溶液中HA-的浓度，H2A的Ka1=1.010-5,Ka2=1.010-8DmolL-1 B.0.075molL-1 C.0.055molL-1D.0.050molL-1 E.0.065molL-1PH=10.0，含有0.010molL-1游离-离子的溶液中，Hg2+与EDTA络合反响的条件稳定常数为多少？ElogKHgY=21.7;Hg2+-络合物累积稳定常数4=104。14，忽略1，2，3，logY(H)=0.4510-11B.7.110-12 C.7.110-10 D.7.110-16 E.7.110-13微

12、溶化合物CaF2在pH=3.00的水介质中的溶解为：CaF2的Ksp=2.710-11,HF的Ka=6.610-4C10-3molL-1 B.6.9610-4molL-1 C.3.4810-4molL-1D.1.7410-4molL-1 E.3.4810-5molL-11邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1molL-1NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为E A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右2以下有关YH的正确说法是C YH是EDTA的副反响系数，它反映了EDTA发生副反响的程度。YH是EDTA

13、中的Y4- 分布系数。YH是酸效应系数，随pH值增大而减小。在pH值较小的溶液中，EDTA的YH约为零。以上说法均不正确。 3.*学生测定矿石中铜的百分含量时，得到以下结果：2.50,2.53，2.55，用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是E 0.074用EDTA滴定金属钙离子，lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值D A2 B.4 C.6 D.8 E.105.称取一元弱酸HA 1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64，计算该一元弱酸pKa的近似值。HA的分子量为122.1C6在0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含

14、有游离NH3的浓度为0.10 molL-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。Ag+-NH3络合物的累积稳定常数1=1.7103，2=1.0107B A1.010-8molL-110-6molL-110-7molL-1 D. 1.010-9molL-110-10molL-17.计算以KBrO3滴定Br-这一滴定反响的平衡常数A BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O (BrO3-/Br21.52V,Br2/Br-1.09V)10361072101410441053.8.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40g, AgI的式量为234.80，微溶化合物的溶度积为：E A1.21

15、0-810-1010-1210-1410-161、分析化学依据分析的目的、任务可分为： A A：定性分析、定量分析、构造分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、以下误差属于系统误差的是： B A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反响速度慢或反响物是固体，参加滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反响，常采用的滴定方法是： B A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是： D A：优级纯的Na2B4O710H2O B：99.

16、99的纯锌C：105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、*AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，假设M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是： B A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、以下各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是： C -1-1NaOH等体积混合-1-1NaAc1L相混合-1NaHC03-1NaOH等体积混合-1NH3H2-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是： B A: 金

17、属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B：游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确参加淀粉指示剂的时机是： D A：滴定前 B：滴定开场后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是： C A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，以下错误的选项是： C A: 用待装液淌洗滴定管23次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持

18、垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线二、填空题 (20分。4.(1分)标定硫代硫酸钠一般可选用_铬酸钾_作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_草酸钠_作基准物。 5. (1分)影响氧化复原滴定法滴定突跃围的因素有：_条件电位_和电子转移得失(可逆性)。6. (1分)配制I2标准溶液时，必须参加KI，其目的是_增加I2溶解度_和_防止I2挥发_。7(3分)EDTA是一种氨羧络合剂，名称乙二胺四乙酸，用符号H4Y表示，其构造式为。配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式为Na2H2Y，标准溶液常用浓度为0.010 molL-1，其水溶液pH为4.42，可通过公式；Ka4 Ka51/2进展计算。

19、 8(2分)铬酸钾法测定NH4Cl中Cl含量时，假设pH7.5会引起NH3的形成，使测定结果偏偏高。9(1分)沉淀Ca2+时，在含Ca2+的酸性溶液中参加草酸沉淀剂，然后参加尿素，加热目的是均匀释放出氨，从而均匀产生草酸根离子，防止沉淀剂局部过浓 。10(3分)假设配置EDTA溶液的水中含有Ca2+，判断以下情况对测定结果的影响：以CaCO3为基准物质标定EDTA，用以滴定试液中的Zn2+， *O为指示剂，则使测定结果偏低。以金属锌为基准物质，*O为指示剂标定EDTA，用以测定试液中Ca2+的含量，则使测定结果偏高。以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA，用以测定试液中Ca2+的含量，

20、则对测定结果无影响。1.定量分析过程包括取样, 试样分解, 别离测定和 分析结果计算及评价四个步骤。2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.3321.40.056 = 14.4。3. *酸H2A的水溶液中，假设H2 A为0.28，HA-=5A2-，则A2-为0.12。4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，参加一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度；参加NH4F的作用是消除Al3+干扰，起掩蔽作用。5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃围增大2个pH单位; 假设为滴定H3PO4,

21、则突跃围增大0 个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法、 Q检验法 和 Grubbs法方法来判断。7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾K2CrO4 、铁铵钒NH4Fe(SO4)2。9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法，1. 以下4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差dr=0.1%(0.11%)。标准偏差S=0.04%或0.04%。2. 在氧化复原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是_.酸度_和滴定速度。请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件_NH3+OH-=HAC+H+_5碘量

22、法主要的误差来源是_.I2的挥发_和_ I-的被氧化_,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可_快些_,溶液不需_剧烈摇动6配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离子而N离子不干扰滴定的条件是_CKf(MY)6,_和 _ C(M)Kf(MY)-C(N)Kf(NY)5 ，105_。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定.7.配位滴定中，由于_.H+_的存在,使EDTA参加主反响能力降低的现象，称为_，酸效应_。_。9.定量分析中,为了提高测定的精细度，应采取的方法是_增加平行测定的次数，,Q检验_, 屡次平行测定所得一系列数据中,假设有可疑值时

23、,可通过_4_和_,Q检验_决定是否舍弃。10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常参加_.KS _试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的_ CuS_沉淀.态分布规律反映出_随机误差偶然误差_误差的分布特点.用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常参加H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是_.增大滴定突跃围提高测定准确度_.14分析实验中，常用的铬酸洗液如果从_棕红_颜色变为_绿_颜色时，说明该洗液已失效。1. 用银量法测试样中的含量时，对于NH4Cl选用佛尔哈德法或法扬司法，对于BaCl2用佛尔哈德法；对于NaCl和CaCO3的混合物选用佛尔哈德法。2. 以下操作的目的是：

24、A. 用标准 HCl溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和CO2； B. 配置Na2S2O3溶液时，参加Na2CO3的目的是抑制Na2S2O3的分解。 C. 用Na2C2O4标定KMnO4时，加热Na2C2O4溶液是为了加快反响速度。3. *三元弱酸的离解常数分别为Ka1=1103，Ka2=1105，Ka3=1106，如将它配成溶液后，用标准NaOH溶液滴定时有 1 个pH突跃。5. 在等浓度的Fe3+和Fe2+的溶液中，参加EDTA配合剂，lgKFeY-lgKFeY2-，其Fe3+/Fe2+电对的电势值变 小 ，Fe3+的氧化能力 降低 。 1滴定分析对滴定反响的根本要按照反

25、响式定量完全进展,速度快,有指示终点的方法 。3 在络合物滴定中，可以用lgCK,MY6判断能否准确滴定M，此判据的前提条件是 TE0.1% ，PM=0.2 4.沉淀滴定法目前应用最多的是银量法，按照采用指示剂的种类划分，可将银量法分成 摩尔发、佛尔哈德法、发扬司法。1、分析化学是研究：物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学。2、化学分析法是以物质的：化学反响为根底的分析方法，它包括：定性分析和定量分析两局部。3、系统误差影响分析结果的：准确度；偶然误差影响分析结果的：精细度。4、沉淀滴定法又称：银量法，是以：沉淀反响为根底的一种滴定分析法。5滴定分析法分为四大类，即酸碱滴定法、沉淀滴定法

26、、配位滴定法、氧化复原滴定法四类。6、酸碱滴定曲线是以：PH值变化为特征的。7、在氧化复原滴定中常用的指示剂是自身指示剂、特殊指示剂. 诱发指示剂。8、酸碱指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色(即显过渡颜色)的pH值围，称为指示剂的变色围9. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，参加一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度 ； 参加NH4F的作用是 消除Al3+干扰，起掩蔽作用。10*组数据的平均偏差为0.0002，平均值为0.3951，则相对平均偏差为：0.05%。1.3.00509有 6 位有效数字，假设要求保存三位有效数字，

27、修约后的数是 3.01 2.根据Al2O3测定Al的换算因数是 Al2O3 =0.5292 ，根据PbCrO4测定Cr2O3的换算因数是2PbCrO4 =0.2351 。：MAl=26.98154,MAl2O3=101.96, MCr2O3=151.99, MpbCrO4=323.203.用0.1000molL-1NaOH溶液滴定0.1000molL-1HAC时，指示剂应选择 .酚酞 。4.氧化复原反响中的对称电对是指 .氧化态和复原态系数一样的电对 。5.莫尔法测定NaCl中的Cl-的含量，选择 K2CrO4 作为指示剂。1. 用银量法测试样中的含量时，对于NH4Cl选用佛尔哈德法或法扬司法

28、，对于BaCl2用佛尔哈德法；对于NaCl和CaCO3的混合物选用佛尔哈德法。2. 以下操作的目的是： A. 用标准 HCl溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和CO2；B. 配置Na2S2O3溶液时，参加Na2CO3的目的是抑制Na2S2O3的分解。C. 用Na2C2O4标定KMnO4时，加热Na2C2O4溶液是为了加快反响速度。3. *三元弱酸的离解常数分别为Ka1=1103，Ka2=1105，Ka3=1106，如将它配成溶液后，用标准NaOH溶液滴定时有 1 个pH突跃。4. 对于反响n2O1+n1R2=n1O2+n2R1n1=n2=2，要使滴定终点反响程度达99.9%，

29、lgK至少应为 6 。5. 在等浓度的Fe3+和Fe2+的溶液中，参加EDTA配合剂，lgKFeY-lgKFeY2-，其Fe3+/Fe2+电对的电势值变 小 ，Fe3+的氧化能力 降低 。三、简答题 共25分 1. 用K2Cr2O7测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸H2SO4H3PO4做滴定介质，试问其主要作用。8分答：1降低Fe3+/Fe2+电对的电势，增大突跃围；2消除Fe3+的颜色，便于观察终点。8分2. 为了测定石中的CaCO3的含量，能否直接用标准HCl溶液滴定？5分你认为正确的操作应如何进展？5分答：不能。5分正确的操作是：采用返滴定法，即先参加一定量且过量的HCl标准溶

30、液，待其与CaCO3反响完全后，再用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，从而计算被测物质CaCO3的含量。5分3. 在pH 10的氨性缓冲溶液中，假设以铬黑T为指示剂，用EDTA单独滴定Ca2+时，终点的误差较大，此时可参加少量MgY作为间接指示剂。问能否用Mg2+直接代替MgY作为间接指示剂？3分说明理由。4分答：不能。3分因为虽然参加Mg2+可指示滴定终点，但Mg2+也消耗一定量的滴定剂，使测定误差增大，所以不能用Mg2+代替MgY作为间接指示剂。4分1、 4分指出在以下情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？1滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；2标定HCl溶

31、液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。答案：1过失误差。2系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验2、 7分常用氧化复原滴定法有哪几类？这些方法的根本反响是什么？答案：1高锰酸钾法2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H+Fe2+=2Cr3+Fe3+7H2O1. 用K2Cr2O7测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸H2SO4H3PO4做滴定介质，试问其主要作用。8分答：1降低Fe3+/Fe2+电对的电势，增大突跃围；2消除Fe3+的颜色，便于观察终点。8分2.

32、 为了测定石中的CaCO3的含量，能否直接用标准HCl溶液滴定？5分你认为正确的操作应如何进展？5分答：不能。5分正确的操作是：采用返滴定法，即先参加一定量且过量的HCl标准溶液，待其与CaCO3反响完全后，再用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，从而计算被测物质CaCO3的含量。5分3. 在pH 10的氨性缓冲溶液中，假设以铬黑T为指示剂，用EDTA单独滴定Ca2+时，终点的误差较大，此时可参加少量MgY作为间接指示剂。问能否用Mg2+直接代替MgY作为间接指示剂？3分说明理由。4分答：不能。3分因为虽然参加Mg2+可指示滴定终点，但Mg2+也消耗一定量的滴定剂，使测定误差增大，所以不

33、能用Mg2+代替MgY作为间接指示剂。4分2试简述金属离子指示剂的变色原理以二甲酚橙为例说明。6分解：滴定前，在试液中参加金属离子指示剂In如二甲酚橙，此时金属离子M与金属离子指示剂In反响生成有色配合物MIn红色：M+In=MIn滴定开场后，金属离子M先与滴入的EDTA反响：M+Y=MY当滴定到终点时，由于MY的稳定性大于MIn的稳定性，因此此时滴加的EDTA 与MIn反响将其中的指示剂In置换出来：MIn+Y=MY+In因而溶液由红色变为黄色，从而指示滴定终点。3试简述KMnO4标准溶液的配制方法。 6分解：1称取稍多于理论量的KMnO4，溶解于蒸馏水中；2将配好的溶液加热至沸，保持微沸1

34、小时，放置23天；3用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀；4将过滤后的溶液贮存于棕色试剂瓶中，存放于暗处，以待标定。4试简述K2Cr2O7法测定全铁时参加硫磷混酸的作用。6分解：1参加H2SO4用以调节溶液为强酸性；2参加H3PO4与Fe3+反响生成Fe(HPO4)2-，以降低Fe3+/ Fe2+电对电位使反响更完全；3参加H3PO4与Fe3+反响生成无色Fe(HPO4)2-，以消除Fe3+颜色对滴定终点颜色变化的观察。2滴定分析法包括哪几种方法？滴定方式包括哪几种方式？6分解：1酸碱滴定法，络合滴定法，氧化复原滴定法，沉淀滴定法2直接滴定，间接滴定，返滴定，置换滴定3影响沉淀溶解度的因素有哪些

35、？ 6分解：1同离子效应；2盐效应；3酸效应；4络合效应5体系温度6沉淀类型等4试简述K2Cr2O7法测定全铁时参加硫磷混酸的作用。6分解：1参加H2SO4用以调节溶液为强酸性；2参加H3PO4与Fe3+反响生成Fe(HPO4)2-，以降低Fe3+/ Fe2+电对电位使反响更完全；3参加H3PO4与Fe3+反响生成无色Fe(HPO4)2-，以消除Fe3+颜色对滴定终点颜色变化的观察。1.什么是准确度？什么是精细度？答：准确度指分析结果与真值的接近程度。精细度指平行测定分析结果间的靠近程度。2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中参加H3PO4，为什么？答：降低Fe3+/ Fe

36、2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。3.滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 假设滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？答：0.046%或0.067%1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 答：稀降低CQ ，降低相对过饱和度、热溶液提高s，降低相对过饱和度、搅拌下缓慢参加沉淀剂(防止局部过浓)、化大及完整晶粒；利用Von weimarn公式解释。4.利用显色剂显色络合反响分光光度法测定无机离子时,影响显色反响的因素有哪些答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。1、指出以下数据中各包含几位有效数字？4分A806

37、0 B2.9049 C0.06080 D8.06106A 4位 B 5位 C4位 D 3位2、根据有效数字运算规则，以下各式的计算结果应有几位有效数字？6分A6250.648B893.6873.21C2.6530.29D716.664.80.5186、A 3位 B 3位 C 2位 D 4位 3、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么？3分Ca 或 Cb及Ka 或 Kb 4、以下各物质是否可用一样浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH突跃？8分 A0.2molL-1氨水NH3H2O (NH3H2O Kb=1.810-5) CKb10-8，可以准确滴定，1个PH突跃。 B0.2

38、molL-1盐酸 盐酸为强酸，可以准确滴定，1个PH突跃。C0.2molL-1草酸H2C2O4 H2C2O4 Ka1=5.910-2 ，Ka2=6.410-5CKa110-8，CKa210-8，但 Ka1/Ka210-8，CKa2=0.26.310-8=1.310-810-8，Ka1/Ka2=1.2105104，但CKa310-8，故可以准确滴定，有2个PH突跃，不能准确滴定至PO43-。6、以下金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么？6分A PH=10.0时，0.02 molL-1 Mg2+溶液PH=10.0 lgY (H)=0.45 lgKMgY=8.69-0.

39、45=8.24lgCMg(计) KMgY=lg108.24=6.246 可以准确滴定B PH=2.0 时，0.02 molL-1 Al3+溶液(lgKMgY=8.69； lgKAl Y=16.3；PH=2.0 lgY(H)=13.51； PH=10.0 lgY(H)=0.45)PH=2.0 lgY (H)=13.51 lgKAlY=16.3-13.51=2.8lgCAl(计) KAlY=lg102.86故不可以准确滴定7、浓度均为0.02 molL-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经别离而采用控制酸度的方法直接进展分别滴定？为什么？3分lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69CC

40、a2+= CMg2+，lgK=10.69-8.69=2.0012时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定至终点时，共消耗24.90 mL。试计算该EDTA标准溶液的浓度。CaCO3的相对分子质量100.0912分解：在标定EDTA溶液时，Ca2+与EDTA之间反响的化学计量比为1：1故CEDTA=0.01008 molL-1四、今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250 mL。取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用0.2500molL-1NaOH溶液滴定至终点，共消耗20.00 mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。HCl的相对分子质量36.4512分解： NaOH+HCl=

41、NaCl+H2O 在该测定中NaOH与HCl之间反响的化学计量比为1：1 。 故HCl=0.2996五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，在PH=56时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 molL-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61 mL，计算试样中ZnO的含量。ZnO的相对分子质量81.3910分解：在该测定中，ZnO与EDTA之间的化学计量关系为1：1 故ZnO=0.5871六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全复原为Fe2+后，需用0.02000 molL-1的KMnO4溶液15

42、.03 mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。FeO的相对分子质量71.8510分提示：Fe2+与 KMnO4间的化学反响为：5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2+4H2O解：在该测定中，FeO与MnO4-之间反响的化学计量比为5：1故FeO=0.71991用电位滴定法测定铁精矿中铁的质量分数(%)，6次测定结果分别为：60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84。(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍去的测定值(P=0.95)；(2) 此标准试样中铁的真实含量为60.75%，问上述方法是否准确可靠(P=0.95)？F3456t0.05,f值

43、表双侧3.182.782.572.45N3456T0.05,n1.151.461.671.82= 可疑值可能是：60.56和60.84查表得, T0.95,6=1.82 , T1G0.95 , 6 , T2G0.95 , 6故无舍去的测定值。(2)查表3-2得，tP,f =t0.95,5=2.57 , 因t t0.95 , 5 ，说明上述方法准确可靠。2*溶液中含有HAc、NaAc和Na2C2O4，其浓度分别为0.80、0.29和1.010-4 molL-1。计算此溶液中C2O42-的平衡浓度。(：HAc的pKa=4.76，H2C2O4的pKa1=1.22, pKa2=4.19)溶液的酸度由HAc-Ac-所决定3酒石酸H2C4H4O6与甲酸HCOOH混合液10.00mL，用0.1000 molL-1 NaOH滴定至C4H4O62-与HCOO-，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，参加0.2000 molL-1 Ce()溶液30.00mL，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2，剩余的Ce()用0.1000 molL-1 Fe()回滴，耗去10.00mL。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。：酒石酸以H2L表示，pKa1=2.