高中 高二 化学选择性必修1 第三章 第一节 第2课时 电离平衡 教学课件

1、弱电解质的电离平衡人教版化学 选择性必修一 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第二课时 授课人：深圳市第七高级中学 张维屏 shouk授课授课 蚊虫叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸（即甲酸，HCOOH)的液体。甲酸的酸性如何？它的酸性与醋酸、碳酸等如何比较？有经验的老人说涂抹苏打水可缓解红肿，这其中发生了怎样的化学反应呢？影响电离平衡的因素温度、浓度、压强回顾：影响化学平衡的因素有哪些?平衡移动方向有什么规律呢?水溶液中的离子反应是化学反应中一种常见的、典型的反应体系。故化学平衡的一般原理同样适用于弱电解质的电离平衡平衡移动遵循勒夏特列原理:改变影响化学平衡的一个因素，

2、平衡将向能减弱这种改变的方向移动。 因素：影响电离平衡的因素类比分析：影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?电离平衡移动方向又有什么规律呢?影响因素：温度、浓度、压强电离平衡移动也遵循勒夏特列原理影响因素平衡移动方向温度浓度升温电离平衡向吸热方向移动增大某粒子浓度电离平衡向该粒子浓度减小的方向移动新 课 探 究影响因素平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)电离度升温影响电离平衡的因素增大增大增大增大右温度： 升温向吸热方向即电离方向移动以CH3COOHCH3COO- +H+ 为例，分析外界条件改变对各参数的影响 -新 课 探 究影响因素平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO

3、-) 电离度改变浓度CH3COONa (s)NaOH(s)加冰醋酸影响电离平衡的因素查阅资料：20时，0.1molHAC中约有0.001molHAC 电离结果：外界影响 平衡移动方向：减弱外界改变完成下表中外界条件改变对各参数的影响 再投入0.1molHAC，此份HAC又有多少HAC 电离 ？1L影响因素平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)电离度改变浓度 CH3COONa (s)左减小减小增大减小NaOH(s)右减小减小增大增大加冰醋酸右增大增大增大减小加水稀释影响电离平衡的因素右减小减小减小增大CH3COOHCH3COO- +H+ 越稀越电离CH3COO-H+CH3COO-H

4、+影响电离平衡的因素思考：25 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，请绘制稀释过程中n(H+)、c(H+)、电离度随加水量V的变化影响电离平衡的因素V水各量c(H+)电离度、n(H+)巩固提升0.a.b温度：浓度：（3）加水稀释：越稀越电离（1）增大某粒子浓度：外因内因：还与电解质本身的性质有关。通常电解质越弱，电离程度越小。（2）减小某粒子浓度（化学反应）：小结：请同学们总结影响弱电解质电离平衡的因素影响电离平衡的因素越热越电离分析：查阅资料知25时，1 mol/L的 次氯酸和氢氟酸溶液中c(H+)不同，原因？ 次氯酸 氢氟酸c(H+)1.7310-41.8710-2(1)CH3CO

5、OH的电离常数Ka=。(2)NH3H2O的电离常数Kb=。(3)H2CO3的电离常数Ka1=、Ka2=。 H2CO3H+ ； +H+ 表达式中粒子浓度是指电离平衡时溶液中该粒子浓度的总和 表达式：电离平衡常数究电离平衡常数 CH3COOH H+ + CH3COO起始(molL1)：0.1 molL-1 0 0转化(molL1)： 平衡(molL1)： 0.1 molL-1CH3COOH溶液 中 ,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.410-3 molL-1,求此温度下醋酸的电离常数Kaxxx0.1 xxx 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(CH3COOH)c

6、(H+)c(CH3COOH)，代入数值求解即可。思考1:弱电解质电离常数K的大小受哪些外界因素影响呢？同化学平衡一样，同一弱电解质的电离平衡常数K也只受温度影响，温度越高，K越大资料卡片:醋酸次氯酸K a（25）1.7510-5310-8思考2:弱电解质电离常数K的大小还受哪些因素影响呢？电离平衡常数K还与电解质本身的性质有关电离平衡常数观察现象：醋酸与Na2CO3溶液混合放出无色无味气体实验;向盛有0.1 mol/L醋酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。电离平衡常数资料卡片:醋酸碳酸K a1.7510-54.4510-7（Ka1）4.710-11（Ka2） 酸性：醋酸碳酸 观察Ka

7、：醋酸碳酸 【结论】：在相同温度下，电离常数越大，表示该弱电解质越易电离，酸（碱）性越强 思考:电离常数的大小与弱电解质本身的强弱有何关系呢？应用1：【结论】：同一种多元弱酸（碱）,Ka1Ka2/（Kb1Kb2）,则比较多元弱酸(碱)的 酸(碱)性相对强弱时,通常只考虑 电离。新 课 探 究第一步 酸H2CO3H2S常温下Ka4.210-71.3107 5.610-117.11015 电离平衡常数H2SO31.310-26.310-8观察碳酸等多元弱酸的Ka1 、 Ka2 的大小有何特点？回顾84消毒液的作用原理，(即少量的CO2通入次氯酸钠溶液中发生的离子反应)： H2O+CO2+ClO-

8、+HClO查阅资料 Ka: H2CO3 HClO 若赞同B同学：H2CO3+ClO- +HClO + HClO +ClO- 较强酸 制 较弱酸：H2O+CO2+2ClO- +HClO电离平衡常数应用2：能共存么？A同学B同学电离平衡常数应用3：室温为25时，实验室有一瓶0.10 molL-1的醋酸溶液，你知道如何得知其中c(H+) 吗？资料卡片:25时醋酸Ka=1.7510-5电离平衡常数小结电离常数 电离常数 (1)内因:不同弱电解质的电离常数取决于弱电解质本身的性质（主要） (2)外因:同一弱电解质的稀溶液，K只受温度影响计算意义：Ka（Kb）越大，表示该弱电解质越易电离，酸(碱)性越强表

9、达式 影响因素电离平衡常数的3大应用：(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越酸性(或碱性)越强。(2)计算弱酸或弱碱溶液中电离出的离子的浓度。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强”酸制弱酸规律。总结规律电离平衡常数 HCOOH CH3COOH H2CO3 HCO3- K a（25）1.810-41.7510-54.510-74.710-11思考:现在同学们知道课前提出的2个有关蚁酸的问题的答案了么? 如何比较相同温度、相同浓度甲酸与醋酸、碳酸的酸性强弱？ 查阅课本附录比较酸性强弱看K a 大小、K a 越大酸性越强Na2CO3+2HCOOH=2HCOONa+H2O+CO2 被

10、蚊子叮咬后 涂抹苏打水发生了什么化学反应呢？ 由于K a：HCOOHH2CO33.1 弱电解质的电离 弱电解质的电离影响电离平衡的因素课 堂 小 结电离平衡常数外因（温度、浓度）表达式影响因素应用意义计算内因1在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2O NH4OH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有()加NH4Cl固体加NaOH溶液通HCl加CH3COOH溶液加水加压AB C D【课堂练习】2、0.1mol/LCH3COOH稀释，下列呈上升趋势的是（ ）A.c(H+) B.n（H+） C.c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH) D.c(CH3COO-) 3下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3【课堂练习】【课堂练习】4. 25，两种酸的电离平衡常数如下表。 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。 Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.610115.