2022年《富集在海水中的元素-氯》

1、. 基础题1以下表达正确选项 A氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立刻发生爆炸B可以用氢氧化钙溶液吸取试验室制取氯气时余外的氯气C检验 Cl 2气体中是否混有HCl 方法是将气体通入硝酸银溶液D除去 Cl 2气体中的 HCl ,可将气体通入饱和食盐水2关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的以下说法正确选项 A工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠 B向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象 C氯化钙是漂白粉的有效成分 D向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液,均显现白色沉淀3氯气和盐酸分别跟铁反应,每个铁原子失去的电子数 A前者大于后者B前者小于后者C相等D不能确定【答案】 B 6以下关于氯水的

2、表达,不正确选项（）A新制氯水中只含 Cl 2和 H2O 分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是 O2D氯水放置后溶液的酸性增强8R 代表氢元素或钠元素,与A卤化氢的热稳固性RFRCl RBrRI 的变化规律不符的卤化合物的性质是B遇氧化剂时表现出的仍原性强弱 C与硝酸银溶液反应生成的沉淀颜色深浅 D卤化氢水溶液的酸性9洪水过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一；漂白 粉是常用的消毒剂；（ 1 ） 工 业 上 将 氯 气 通 入 石 灰 乳 CaOH 2 制 取 漂 白 粉 , 化 学 反 应 方 程 式 为 _ ；（2）漂白粉的有效

3、成分是 填名称 _；（3）漂白粉溶于水后,受空气中的CO 2 作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为 _ ；（4）反应（ 1）和反应（ 3）中,属于氧化仍原反应的是填编号 _；10某校课外小组的同学,利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气,同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水,探究完成以下性质试验；请按要求回答以下问题：（1）按图 1 安装好试验装置,U 形管内盛有有色墨水,A 、B 两端液面相平,平底烧瓶中盛满氯气；通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液,观看到的现象是 _ ,请简洁说明缘由：_ _ _；（2）如图 2 所示,平底烧瓶中盛满饱和氯水,用日光照耀,可观看

4、到平底烧瓶内有 气 泡 产 生 , 放 置 一 段 时 间 后 溶 液 颜 色 变 浅 , 产 生 上 述 现 象 的 原 因 是 _ _ ；当氯水中不再产愤怒泡时,某同学欲检验该反应所产生的气体,该同学可实行的合 理操作是 _ ；. 提升题 1氯气溶于水达到平稳后,如其他条件不变,只转变某一条件,以下表达正确选项A再通入少量氯气,cH +cClO- 减小cClcClO B通入少量SO2,溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH ,肯定有 cNaD加入少量水,水的电离平稳向正反应方向移动2以下试验方法中,正确选项用酒精从碘水中萃取碘用加热方法从碘和沙子的混合物中分别出碘试验室制Cl 2、C2H4都

5、用同一套装置用淀粉溶液直接检出I依据加入AgNO 3 溶液产生白色沉淀的现象认定溶液中含Cl盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴的挥发用溴水检验C2H 4和 C2H6BACD全部正确3潮湿的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色,该气体可能是Cl 2； NO 2； H2S； SO2；溴蒸气； HCl 中的 A BC D氢碘酸溶液；e.NH3；f.O2；凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应 已知高温下氨气能仍原氧化铁；图中表示的物质是Aa 或 b Bc Cd De 或 f A图：如 MnO 2过量,就浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水仅具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：潮湿的有色布条褪色6以

6、下离子方程式错误选项 A试验室制 Cl 2： MnO24H 2Cl = Mn 2Cl 22H 2O B在 NaCl 溶液中滴入 AgNO 3试液： AgCl =AgCl CCl 2溶于水： Cl2H2O=2HCl ClOD用 NaOH 溶液吸取 Cl 2：Cl22OH =ClClOH2O 8常温下, A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,其转化关系如下列图；A、B、C、D、E 都含 X 元素,（1）请分别写出A、B、D 的化学式 如为溶液请填溶质的化学式：A_ 、B_ 、D_ ；（2）写出以下反应的化学方程式或离子方程式 请注明条件 ：A H 2O离子方程式 ：_ ；A NaOH 离子

7、方程式 ：_ ；D A 化学方程式 ：_ ；（1）指出上图中的各处错误：_；_；_；_；（2）在改过后的装置中,写出以下物质的作用：饱和食盐水_ ；浓硫酸_ ；NaOH 溶液 _ ；（3）在改正过的装置中,制取氯气所发生反应的离子方程式：_ _,用 NaOH 溶液吸取余外尾气的离子方程式：. 三年高考题_ ；1（2022 上海卷）将X 气体通入 BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入不Y 气体,有沉淀生成,可X、Y42022 山东理综, 8以下与含氯化合物有关的说法正确选项 A HClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液,可制得 FeOH3 胶体C

8、HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电,所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H 2标准状况 ,理论上需要转移 NA个电子 NA表示阿伏加德罗常数 52022 上海, 15下图所示是验证氯气性质的微型试验,a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸；向 KMnO 4 晶体滴加一滴浓盐酸后,立刻用另一培育皿扣在上面；已知： 2KMnO 4 16HCl 2KCl 5Cl 22MnCl 28H2O 对试验现象的 “说明或结论 ”正确选项 ；选项试验现象说明或结论A a 处变蓝, b 处变红棕色氧化性： Cl 2Br 2I 2B c 处先变红,后褪色氯气与水

9、生成了酸性物质C d 处立刻褪色氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色2仍原性： Fe Cl72022 福建理综, 25试验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2发生装置如下列图（1）制备试验开头时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 _填序号 ；A 往烧瓶中加入 MnO 2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止；为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同 学提出以下试验方案：甲方案：与足量AgNO 3 溶液反应,称量生成的AgCl 质量；乙方案：采纳酸碱中和滴定法测定；丙方案：与已知量CaCO3过量 反应,称量剩余的CaCO3质量；丁方案：与足量Zn 反应,测量生成的H2 体积；继而进行以下判定和试验：判定甲方案不行行,理由是_ ；进行乙方案试验：精确量取残余清液稀释肯定倍数后作为试样；a量取试样 20.00 mL ,用 0.100 0 mol L1 NaOH 标准溶液滴定,消耗 22.00 mL ,该次滴定测得试样中盐酸浓度为 _mol L1；b平行滴定后获得试验结果；判定丙方案的试验结果_填 “偏大 ” 、“偏小 ” 或“ 精确 ” ； 已知：K spCaC