XX省平潮高级中学等五校联盟2022届高考临门一脚化学试题附参考答案

1、PAGE PAGE 10五校联盟2022届高三临门一脚化学试题命题学校：平潮高中命题人：张晓花 缪龙云 张明建 审题人：施建荣 孙金泉试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在512之间的烃)的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法不正确的是 A.该反应属于化合反应 B.汽油中含有C、H两种元素高温C.反应过程中CO2被还原 D.汽油属于混合物2. “中国芯”的

2、主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A. SiCl4为极性分子 B. HCl中含有s-p键C. 单晶硅为分子晶体 D. Si原子的结构示意图为3下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂B纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料CFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒阅读下列资料，完成46题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3

3、H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；侯氏制碱法用氨气、二氧化碳，与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。4.下列有关NH3、NF3、NH4+、NO2-、NO3-等含氮粒子的说法正确的是 A. NH 3648:uId:3648 3中N-H键角比NH4+中N-H键角大B. NH3极易溶于水，主要原因是NH3分子间能形成氢键C. NH3的水溶液能导电，但一水合氨不能完全电离，因此NH3属于弱电解质D. NH3、NF3的空间构型都是三角锥型，NO2-、NO3-中的N都是sp2杂化5.下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 合成氨

4、反应在任何温度下都能自发B. 反应的H=反应中形成新共价键的键能之和减去断裂旧共价键的键能之和C . 反应平衡后通过液化分离出NH3，平衡正向移动，正反应速率增大D. 反应采用高温、高压、催化剂条件，与不使用催化剂相比，生产效率更高6.侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4C1。实验室用如题6图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法不正确的是A.装置I中反应的离子方程式为CaCO3+2H+2Cl-Ca2+CO2+H2OB.向装置II洗气瓶中加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的少量HClC.装置III中用冰水浴冷却试管内

5、溶液有利于析出NaHCO3固体D.析出NaHCO3固体的上层清液中一定仍旧存在HCOeq oal(,3)7.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z原子3p 原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。下列说法正确的是A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) c(H2CO3) c(COeq oal(2,3)，且Ka1Ka20，H0C.反应中存在共价键的断裂和共价键的生成D.反应机理表明H2O参与了CO2合成CH3OH的反应14NH3与O2作用分别生成N2 、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中NH3可通过催化氧化为

6、N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性 100%与温度关系如题14 图所示。下列说法正确的是 A其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大B其他条件不变，在175300范围，随着温度的升高，出口处N2、NO2的量均不断增大 C催化氧化除去尾气中的NH3应选择 反应温度约225D高效除去尾气中的NH3，需研发高温下 NH3转化率高和N2选择性高的催化剂二卷（共4题，58分）15.（14分）镀镍废水是重金属污染源之一，常见处理含镍废水的一种离子交换和沉淀法工艺如下：已知该交换树脂为阳离子型树脂HR，HRR-+H+；NiR2

7、(aq) Ni2+(aq)+2R-(aq)。（ iepiut :fId: iepiut 1）Ni2+的核外电子排布式为 。（2）已知在pH=2时，离子交换过程Ni2+去除率很低，其原因为 。（3）“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离Ni2+）过程中，R-与中间产物OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni2+络合的R(有机物自由基)，但OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：Fe2+H2O2=Fe3+OH-+OHR-+OH=OH-+R平衡移动的角度解释加入FeSO4和H2O2能够实现“脱络”的原因是 。（4）NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式

8、为 。（5）硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀等领域，为测定其组成，进行如下实验：称取4.670样品，配成250mL溶液A。取25.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH3 44.80mL (标准状况)。另取25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2-=NiY2-+2H+)，平行测定四次，分别消耗标准EDTA溶液的体积是20.00mL、19.98mL、20.02mL、24.00mL。则硫酸镍铵的化学式为 (写出计算过程)。16.（14分）化合物F是一种药物中间体，其合成路

9、线如下：（1）B分子中sp3杂化的原子数目为 .（2）EF分两步进行，反应类型依次为 、消去反应.（3）AB的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式： .（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式： .分子中含有苯环。分子中含有2种化学环境不同的氢原子。（5）设计以为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。17.（14分）以软锰矿粉(含 MnO2及少量 Fe、Al、Si、Ca、Mg 等氧化物)为原料制备电池级MnO2。（ EYRI :uId: EYRI 1）浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中

10、的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见题17图1)，70下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是 ；MnO2转化为MnSO4的化学方程式为 。（2）除杂。向已经除去Fe、A1、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F)0.04molL1，则c(Ca2+)/c(Mg2+) 。Ksp(MgF2)=51011，Ksp(CaF2)=5109（3）制备 MnCO3。在搅拌下向150 mL 1 molL1MnSO4溶液中缓慢滴加1.2molL1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固

11、体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为 。（4）制备 MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备 MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(100%)随热解温度变化的曲线如题17 图2 所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，在加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为 MnO2和Mn2+。为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流， ，得到MnO2。(可选用的试剂有：1 molL1 H2SO4 溶液、2 molL1HCl溶液、2 molL1BaCl2溶液、2 molL1AgNO3溶液、蒸馏

12、水。须用的仪器有：砂芯漏斗、恒温干燥箱)。18. (16分) 有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。（1）已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H1566.0 kJmol1 N2(g)2O2(g)2NO2(g) H264 kJmol1反应2NO2(g)4CO(g)N2(g)4CO2(g) H3 （2）磷酸铵镁（MgNH4PO4）沉淀法可去除水体中的氨氮(NHeq oal(,4)和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1 L的模拟氨氮废水(主要含NHeq oal(,4)，置于搅拌器上，设定反应温度为25。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂

13、；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为 。 测得反应pH对氨氮去除率的影响如题18图-1所示：当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是 。当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时, 氨氮的去除率下降，原因是 。 （3）纳米零价铁(NZVI)/BC与(Cu-Pd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮题18图-2 题18图-3在NZVI/BC和(Cu-Pd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主

14、要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。NZVI/BC和(Cu-Pd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如题18图-2所示，NOeq oal(,3)转化为N2或NHeq oal(,4)的过程可描述为 。2022-05-31T20:52:47.949105 IEPIUT :fId: IEPIUT 实验测得体系初始pH值对NOeq oal(,3)去除率的影响如题18图-3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是 。PAGE PAGE 13五校联盟2022届高三化学最后一卷答案单项选择题。共14题，每题3分，共42分。1A 2B 3A 4D 5D 6

15、A 7C 8B 9B 10D 11D 12C 13B 14C非选择题。共四大题，58分。15. （14分）（1）1s22s22p63s23p63d8 或Ar3d8 2分（2）pH=2时，酸性较强，抑制HR电离产生R-，c(R-)低，因而Ni2+去除率低 2分（ 3648:uId:3648 3）NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+和H2O2通过反应和反应将R-转化成难以与Ni2+络合的R，使c(R-)减小，平衡正向移动，实现“脱络” 3分（4）2NiC2O4Ni2O3+3CO+CO2 3分（5）(NH4)2Ni(SO4)210H2O 4分 得

16、分点： NH4+0.02mol（1分）；Ni2+0.01mol（1分）; H2O0.1mol（1分）； (NH4)2Ni(SO4)210H2O 1分16.（14分）（1）7 2分 （2）加成反应 2分（ 830867:fId:830867 3） 2分 （4）3分（5）5分17.（14分）70（1）H2SO4溶液（2分） MnO2Na2SO3H2SO4MnSO4Na2SO4H2O（3分）（2）100（2分）（ eyri :uId: eyri 3）250 mL（2分）（4）5分在450左右持续加热至固体质量不再变化 （1分），冷却后向所得固体中加入足量的1mol/LH2SO4溶液，并加热，充分搅拌

17、至反应完全（1分），用砂芯漏斗过滤，用蒸馏水洗涤沉淀多次（1分）直至最后一次洗涤滤液中滴加2mol/L的BaCl2溶液不产生白色沉淀（1分）， iepiyu :fId: iepiyu 将固体在恒温干燥箱中干燥（1分）18. （16分）（1）1196 kJmol1 （2分）（2）Mg2+OHNHeq oal(,4)HPOeq oal(2,4)MgNH4PO4H2O（3分）随着pH的增大，HPOeq oal(2,4)转化为POeq oal(3,4)，c(POeq oal(3,4)浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加.（2分）OH浓度增大， Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，与NHeq oal(,4) 、HPOeq oal(2,4)反应的Mg2+减少，MgNH4PO4溶液中氨氮的去除率下降.（3分）（原卷答案： EYRI :uId: EYRI OH浓度增大，使得Mg2+生成Mg(OH)2，MgNH4PO4沉淀会转化为Mg(OH)2沉淀，释放NHeq oal(,4)，促使溶液中氨氮的去除率下降。）（3）纳米零